盐酸和高锰酸钾的反应化学方程式是什么?
盐酸和高锰酸钾的反应化学方程式：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
一、高锰酸钾的性质：是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子量为158.034。
二、高锰酸钾的应用：在化学品生产中，广泛用作氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
三、高锰酸钾的实验室应用：
1.实验室制取氧气 ：
2.实验室制取氯气：
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高锰酸钾与盐酸发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O。
高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性的环境下，高锰酸钾的Mn会由＋7价降为＋2价，因此会反应生成MnCl2和Cl2，最后再用电子守恒配平。
高锰酸钾化学性质
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
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高锰酸钾与盐酸反应化学方程式是：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnC12+5C121+8H2O。
分析：高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性的环境下，高锰酸钾的Mn会由＋7价降为＋2价，因此会反应生成MnCl2和Cl2，最后再用电子守恒配平。
化学方程式的书写要点：
先写出反应物和生成物的化学式，再配平化学式，注明反应条件和物态等，最后检查化学方程式是否正确。
热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记△。
配平系数大多不可以是可以是分数，常温常压下可以进行的反应，不必写条件，但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。
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高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
从高锰酸钾与浓盐酸的反应现象我们可以观察到，紫色的高猛酸钾溶液中注入适量的浓盐酸后，在一段时间后，紫色溶液会慢慢褪色成透明溶液，这就是很经典的氧化还原反应现象。同时，实验中产生的黄绿色气体——氯气，我们往往也是通过高锰酸钾与浓盐酸的反应来制取的。
浓盐酸的用途
浓盐酸属于是化工原料，在日常生活中比较常用，可以用浓盐酸除水垢，在药物方面，是制作普鲁卡因，盐酸硫胺，葡萄糖等不可缺少的成分。
如果有胃酸不足的时候，可以直接喝极稀释的盐酸，治疗消化不良。但是这种方法一般不很常用，因为如果浓度把握不好的话，容易把胃黏膜烧坏，严重影响身体的健康，需要根据处方用药不建议随便用药。
以上内容参考 百度百科-浓盐酸
