6N HCl-EtOH怎么配制啊

N： 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量 浓度，用符号N表示。 1 N HCl 即1mol/L的盐酸。 移取12mol/L浓盐酸约8.3ml，定容至100ml。 盐酸当量浓度的配制 因为HCl中只有一个H离子，所以1N=1mol/l＝36.45g/l（理论请参阅回复1、2、3、4、） 如果配1升1N盐酸，只要取36.45克盐酸分子加水定容到1升。但现在需要知道中国毫升商品盐酸中有36.45克盐酸分子。 计算如下： 1 因为商品盐酸瓶标签纸上说明浓度36～38％，取中间值37％代入计算。(37％表示100克商品盐酸溶液中含37克盐酸分子)；瓶上标密度为1.19g/ml 根据体积＝质量/密度，100g/1.19g/ml=84ml 也就是说84ml商品盐酸溶液中含37克盐酸分子。 2 代入比例式：37g/84ml=36.45/Aml→A=82.75ml 82.75ml商品盐酸溶液中含36.45g盐酸分子， 所以取82.75ml商品盐酸溶液加水定容到1升就是1N盐酸溶液。 需要注意你所买到的商品盐酸密度是中国，如果是1.16g/ml， 按照以上步骤重新计算。 只有密度是1.19g/ml(或1.19g/cm3),浓度是37％的盐酸是12M. 计算如下： 1 根据 体积＝质量/密度，100g/1.19g/ml=84ml 84ml商品盐酸溶液中有37克盐酸分子。 2 既然84ml商品盐酸溶液中有37克盐酸分子，那么1000ml商品盐酸溶液中有中国克盐酸分子 37g/84ml=B/1000ml→B=440.476g 3 计算440.476g盐酸分子是中国摩尔? 440.476g/36.45g/mol=12.08mol 因为不同的厂家生产的盐酸瓶标签纸上：密度和浓度，这两个量不完全相同，所以在严格的试验中盐酸的当量浓度必须根据你所买到的商品盐酸的具体密度和浓度自己计算来配。在不严格的试验中可按下表粗略配制： （这张表不是我算的，从资料上摘的；也不知作者是拿中国浓度算的）（这样的表很多材料上都有，可能彼此有细微差异，原因是当初计算者手头的盐酸密度和浓度有差异，计算结果自然不同） 当量盐酸的配制 比重1.19 比重1.16 0.1N HCl 8.25ml 9.83ml加水至1000ml 0.2N HCl 16.5ml 19.66ml加水至1000ml 1N HCl 82.5ml 98.3ml加水至1000ml 1N盐酸：量取10mL盐酸加水稀释至120mL。 1、当量浓度（N）：表示1L的溶液中含有溶质的克当量数 2、摩尔浓度（mol/L,M）：表示1L溶液中含有溶质的摩尔数 3、容量百分比浓度（%，V/V）：指100ml溶液中含有的溶质的毫升数（溶质为液体） 4、质量的容量百分比浓度（%，m/V）：指100ml溶液中含有溶质的克数（溶质为固体） 5、溶液的比例浓度：指液体溶质与溶剂的体积之比。例1：4硫酸，是指1个体积硫酸与4个体积水混合而成的溶液。

盐酸：35~38%(m/m)

，11.3mol/L~12.4mol/L

；

硝酸:

65~68%(m/m)

,

14.3mol/L~15.2mol/L

；

硫酸:

96%~

(m/m)

,18mol/L~

。

根据原料酸的实际情况,利用如下公式进行计算:

N1*V1=N2*V2

,即

当量1*体积1=当量2*体积2

。

在酸碱中和反应中,盐酸和硝酸的当量浓度和摩尔浓度是相等的,而硫酸是两个

当量浓度等于一个摩尔浓度。

例：盐酸：36.5,硫酸：49,氢氧化钠：40,氢氧化钙：37.因在中和反应中它们的作用相当.

当量会随反应方程式的不同而不同.若硫酸跟氢氧化钠反应生成硫酸氢钠时,其当量不是49而是98.

在氧化还原反应中,当量就是相对分子质量除以在反应中一个分子的化合价变化.例：亚硫酸被氧化为硫酸时,其当是82/2=41

6NHCl,相当于6mol/LHCl.因盐酸是一元酸,其当量浓度与物质的量浓度在数值上相等.

若是6NH2SO4,则相当于3mol/LH2SO4

40 36.5

1N x N

4036.5

---===----

1 x x=0.9125N

∴6N盐酸没反应完.

纯度与含量的区别

纯度是同一个波长下目标化合物峰面积占总峰面积的百分含量，这是一个相对纯度，因为不同物质的光吸收特性是不同的。

而含量我个人认为是绝对纯度，可以用外标法或者DSC测定，DSC仅限于98%以上较纯的物质，而外标法相对灵活，可以用校正曲线，但常用一点法测定，即你了解你待测物质的大体含量后，配置含量相近的标准溶液进行校正。

纯度是：有机物中主成分除去有机杂质(往往是液相系统或气相系统中一个系统的杂质)的一个含量：

含量是：主成分除去有机杂质(液相杂质、气相杂质)，无机杂质(如金属盐阳离子杂质、无机阴离子杂质)，水分后的一个含量

在药分里面好像不谈纯度这个概念，纯度更像是一个非标准的概念，但一般可以认为纯度更像个绝对值，就是刨去杂质以外的量，不会超过100%，在药分中，含量是个相对值，一般是与标准品对照后得到的量的概念，由于仪器的误差、称量的误差或对照品纯度还没有你的样品高，会得出含量超过100%的。

另外，纯度是对一个相对纯的化学品而言的，含量则可以指一堆混合物中某种化合物的量，在片剂、胶囊的制剂中原来也称之为含量，现在都改为标示量了。

纯度和含量的区别与联系

纯度

纯度只表明试样中某些杂质离子存在多少的情况，即试样纯度的高低程度。纯度高，说明杂质少，并不表示试样中主体所含的量也一定高。

测定方法：测定纯度一般采用化学分析方法或仪器分析方法，先测出要求测的所有杂质含量，然后通过计算求出其纯度。

1. 纯度是由100%减去杂质总量计算求得的。

2. 在计算杂质总量时，通常只累计试样中存在的金属阳离子和某些非金属离子(如磷、硫、硅等)的总量，而一般不累计阴离子的总量。

3. 在累计阳离子杂质总量时，不必要也不可能求出所有阳离子的杂质总量，而通常只累计常见元素、主体的伴生元素和工艺中容易引进的元素，其数目为十多个、二十多个或三十多个不等, 根据试样的情况和测试手段不同而定。

表示方法：目前可以从99.99%-99.99999%，随着测试水平的提高“9"的数目也在逐渐增加。

含量

含量的概念是表示试样中所含主体量的多少。

测定方法：含量的方法通常采用容量法和重量法等。

表示方法：由于测定方法中有效数字的限制，一般准确至小数点后两位数，一般为XX.X%-XX.XX%。

从这两种表示法和它们测定方法的不同也可看出含量与纯度之间的差别。 例如：

例1 高纯盐酸

纯度：99.9999%

含量：36~38%

阳离子：铜、铁、铅等十多项常见杂质元素的总和小于0.0001% 阴离子：略，

显而易见，在纯度为6N的高纯盐酸中含量这么低的主要原因是试样中含有大量的水。

例2 高纯铜粉

纯度：99.99%

含量：98%

阳离子：钴、镍、铅、铁等十多项常见杂质元素的总和小于0.01%

在这个标准中，铜粉含量偏低的主要因素是粉末试样在空气中容易氧化，即在试样中含有较多的氧。

从上面的例子可以看出，纯度很高的试剂的含量可能很低，反过来，含量很高(如99.9%)的试剂其纯度不一定很高。因此，在高纯度的情况下(纯度在99.99%以上)含量与纯度基本上是反映两个不同的概念。

高纯试剂的质量是否比基准试剂好

这个问题的实质也是含量与纯度的关系问题。基准试剂与其他试剂的主要区别是试样中主体成分的含量高而准。其含量的允许范围为99.98%~100.02%(第一基准)和99.95%-100.05%(工作基准)。因将其用作标定工作基准和标定容量分析标堆溶液的标淮参考物质，故称“基准”。而纯度为4N~6N的高纯试剂，则只保证其纯度高，其含量不一定能达到基准试剂的水平，因而它不能代替基准试剂使用。同样的道理，一些人任意采用高纯金属代替国家标准中所规定的化合物来配制杂质标准溶液并认为这样更准确，是不合适的，这里就不一一论述了。

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一、主要成分：

酸性氯化铜蚀刻液。

二、比重：

三、刻蚀机理：

蚀刻机理： Cu+CuCl2→Cu2Cl2 Cu2Cl2+4Cl-→2(CuCl3)2- 2) 影响蚀刻速率的因素：影响蚀刻速率的主要因素是溶液中Cl-、Cu+、Cu2+的含量及蚀刻液的温度等。 a、Cl-含量的影响：溶液中氯离子浓度与蚀刻速率有着密切的关系，当盐酸浓度升高时，蚀刻时间减少。在含有6N的HCl溶液中蚀刻时间至少是在水溶液里的1/3，并且能够提高溶铜量。但是，盐酸浓度不可超过6N，高于6N盐酸的挥发量大且对设备腐蚀，并且随着酸浓度的增加，氯化铜的溶解度迅速降低。 添加Cl-可以提高蚀刻速率的原因是：在氯化铜溶液中发生铜的蚀刻反应时，生成的Cu2Cl2不易溶于水，则在铜的表面形成一层氯化亚铜膜，这种膜能够阻止反应的进一步进行。过量的Cl-能与Cu2Cl2络合形成可溶性的络离子(CuCl3)2-，从铜表面上溶解下来，从而提高了蚀刻速率。 b、Cu+含量的影响：根据蚀刻反应机理，随着铜的蚀刻就会形成一价铜离子。较微量的Cu+就会显著的降低蚀刻速率。所以在蚀刻操作中要保持Cu+的含量在一个低的范围内。 c、Cu2+含量的影响：溶液中的Cu2+含量对蚀刻速率有一定的影响。一般情况下，溶液中Cu2+浓度低于2mol/L时，蚀刻速率较低；在2mol/L时速率较高。随着蚀刻反应的不断进行，蚀刻液中铜的含量会逐渐增加。当铜含量增加到一定浓度时，蚀刻速率就会下降。为了保持蚀刻液具有恒定的蚀刻速率，必须把溶液中的含铜量控制在一定的范围内。 d、温度对蚀刻速率的影响：随着温度的升高，蚀刻速率加快，但是温度也不宜过高，一般控制在45~55℃范围内。温度太高会引起HCl过多地挥发，造成溶液组分比例失调。另外，如果蚀刻液温度过高，某些抗蚀层会被损坏。

目前已经使用的蚀刻液类型有六种类型： 酸性氯化铜 碱性氯化铜 氯化铁 过硫酸铵 硫酸/铬酸 硫酸/双氧水蚀刻液.

编辑本段各种蚀刻液特点

酸性氯化铜蚀刻液

1) 蚀刻机理： Cu+CuCl2→Cu2Cl2 Cu2Cl2+4Cl-→2(CuCl3)2- 2) 影响蚀刻速率的因素：影响蚀刻速率的主要因素是溶液中Cl-、Cu+、Cu2+的含量及蚀刻液的温度等. a、Cl-含量的影响：溶液中氯离子浓度与蚀刻速率有着密切的关系,当盐酸浓度升高时,蚀刻时间减少.在含有6N的HCl溶液中蚀刻时间至少是在水溶液里的1/3,并且能够提高溶铜量.但是,盐酸浓度不可超过6N,高于6N盐酸的挥发量大且对设备腐蚀,并且随着酸浓度的增加,氯化铜的溶解度迅速降低. 添加Cl-可以提高蚀刻速率的原因是：在氯化铜溶液中发生铜的蚀刻反应时,生成的Cu2Cl2不易溶于水,则在铜的表面形成一层氯化亚铜膜,这种膜能够阻止反应的进一步进行.过量的Cl-能与Cu2Cl2络合形成可溶性的络离子(CuCl3)2-,从铜表面上溶解下来,从而提高了蚀刻速率. b、Cu+含量的影响：根据蚀刻反应机理,随着铜的蚀刻就会形成一价铜离子.较微量的Cu+就会显著的降低蚀刻速率.所以在蚀刻操作中要保持Cu+的含量在一个低的范围内. c、Cu2+含量的影响：溶液中的Cu2+含量对蚀刻速率有一定的影响.一般情况下,溶液中Cu2+浓度低于2mol/L时,蚀刻速率较低；在2mol/L时速率较高.随着蚀刻反应的不断进行,蚀刻液中铜的含量会逐渐增加.当铜含量增加到一定浓度时,蚀刻速率就会下降.为了保持蚀刻液具有恒定的蚀刻速率,必须把溶液中的含铜量控制在一定的范围内. d、温度对蚀刻速率的影响：随着温度的升高,蚀刻速率加快,但是温度也不宜过高,一般控制在45~55℃范围内.温度太高会引起HCl过多地挥发,造成溶液组分比例失调.另外,如果蚀刻液温度过高,某些抗蚀层会被损坏.

碱性氯化铜蚀刻液

1) 蚀刻机理： CuCl2+4NH3→Cu(NH3)4Cl2 Cu(NH3)4Cl2+Cu→2Cu(NH3)2Cl 2) 影响蚀刻速率的因素：蚀刻液中的Cu2+浓度、pH值、氯化铵浓度以及蚀刻液的温度对蚀刻速率均有影响. a、Cu2+离子浓度的影响：Cu2+是氧化剂,所以Cu2+的浓度是影响蚀刻速率的主要因素.研究铜浓度与蚀刻速率的关系表明：在0~82g/L时,蚀刻时间长；在82~120g/L时,蚀刻速率较低,且溶液控制困难；在135~165g/L时,蚀刻速率高且溶液稳定；在165~225g/L时,溶液不稳定,趋向于产生沉淀. b、溶液pH值的影响：蚀刻液的pH值应保持在8.0~8.8之间,当pH值降到8.0以下时,一方面对金属抗蚀层不利；另一方面,蚀刻液中的铜不能被完全络合成铜氨络离子,溶液要出现沉淀,并在槽底形成泥状沉淀,这些泥状沉淀能在加热器上结成硬皮,可能损坏加热器,还会堵塞泵和喷嘴,给蚀刻造成困难.如果溶液pH值过高,蚀刻液中氨过饱和,游离氨释放到大气中,导致环境污染；同时,溶液的pH值增大也会增大侧蚀的程度,从而影响蚀刻的精度. c、氯化铵含量的影响：通过蚀刻再生的化学反应可以看出：[Cu(NH3)2]+的再生需要有过量的NH3和NH4Cl存在,如果溶液中缺乏NH4Cl,大量的[Cu(NH3)2]+得不到再生,蚀刻速率就会降低,以致失去蚀刻能力.所以,氯化铵的含量对蚀刻速率影响很大.随着蚀刻的进行,要不断补加氯化铵. d、温度的影响：蚀刻速率与温度有很大关系,蚀刻速率随着温度的升高而加快.蚀刻液温度低于40℃,蚀刻速率很慢,而蚀刻速率过慢会增大侧蚀量,影响蚀刻质量；温度高于60℃,蚀刻速率明显增大,但NH3的挥发量也大大增加,导致污染环境并使蚀刻液中化学组分比例失调.故温度一般控制在45~55℃为宜.

氯化铁蚀刻液

1) 蚀刻机理： FeCl3+Cu→FeCl2+CuCl FeCl3+CuCl→FeCl2+CuCl2 CuCl2+Cu→2 CuCl 2) 影响蚀刻速率的因素： a、Fe3+浓度的影响：Fe3+的浓度对蚀刻速率有很大的影响.蚀刻液中Fe3+浓度逐渐增加,对铜的蚀刻速率相应加快.当所含超过某一浓度时,由于溶液粘度增加,蚀刻速率反而有所降低. b、蚀刻液温度的影响：蚀刻液温度越高,蚀刻速率越快,温度的选择应以不损坏抗蚀层为原则,一般在40~50℃为宜. c、盐酸添加量的影响：在蚀刻液中加入盐酸,可以抑制FeCl3水解,并可提高蚀刻速率,尤其是当溶铜量达到37.4g/L后,盐酸的作用更明显.但是盐酸的添加量要适当,酸度太高,会导致液态光致抗蚀剂涂层的破坏. d、蚀刻液的搅拌：静止蚀刻的效率和质量都是很差的,原因是在蚀刻过程中在板面和溶液里会有沉淀生成,而使溶液呈暗绿色,这些沉淀会影响进一步的蚀刻.

过硫酸铵蚀刻液

蚀刻机理： Cu+(NH4)2S2O8→CuSO4+(NH4)2SO4 (NH4)2S2O8+H2O→H2SO4+(NH4)2SO4+(O) Cu+(O) + H2SO4→CuSO4+H2O 若添加银作为催化剂, Ag++ S2O82-→2SO42-+ Ag3+ Ag3++Cu→Cu2++ Ag+

硫酸/铬酸蚀刻液

蚀刻机理： CrO3+H2O→H2CrO4 2H2CrO4+3Cu→Cr2O3+3CuO+2H2O Cr2O3+3CuO+6H2SO4→Cr2(SO4)3+3CuSO4+6H2O 总反应式为：2CrO3+3Cu+6H2SO4→Cr2(SO4)3+3CuSO4+6H2O

硫酸/双氧水蚀刻液

蚀刻机理： H2O2→H2O+(O) Cu+(O) →CuO CuO+H2SO4→H2O+CuSO4 总反应式为：Cu+H2O2+H2SO4→2H2O+CuSO4 2、 蚀刻工艺流程 应用酸性蚀刻液进行蚀刻的典型工艺流程如下： 印制正图像的印制板→检查修版→碱性清洗（可选择）→水洗→表面微蚀刻（可选择）→水洗→检查→酸性蚀刻→水洗→酸性清洗例如5%～10%HCl→水洗→吹干→检查→去膜 ↑ 再生 应用碱性蚀刻液进行蚀刻的典型工艺流程如下： 镀覆金属抗蚀层的印制板→去膜→水洗→吹干→检查修版→碱性蚀刻→用不含Cu2+的补加液二次蚀刻→水洗→吹干→检查

牛肉不仅营养丰富，还含有人体所不能合成的8种必需氨基酸，富含优质蛋白而不是脂肪。牛肉高蛋白低脂肪，是冬季进补的好食材。

蛋白质的肽键水解。将蛋白质分解至最基本单位氨基酸的，称为完全水解，将达不到上述程度的水解，称为限量水解。可以用化学方法在酸或碱中加热进行分解（如6N盐酸，110℃，24小时），也可以用蛋白酶在温和的条件下进行分解。