硫酸钠的结晶温度
硫酸钠可形成七水物和十水物，七水物(Na 2 SO 4 ·7H 2 O)为白色斜方晶体。加热至24.4℃时转为无水物。硫酸钠与碳在高温反应时被还原为硫化钠。 十水硫酸钠就是芒硝,芒硝(Na2 SO4·10H2O)，又名格劳柏盐， 单斜晶系，通常呈粒状、块状，也有呈皮壳状或被膜状。无色透明，杂质将其染成灰、灰绿、淡黄、乳白、黑色等。玻璃光泽。条痕白色。硬度1.5～2.0。比重1.48。有微苦咸味。在100℃时失去结晶水。在干燥空气中逐渐失水而转变为白色粉末状无水芒硝，燃烧时火焰现深黄色。溶于水和甘油而不溶于乙醇。 温度范围 结晶状态 0——32.38 oC 结晶为Na2SO4 .10H2O 32.38——241 oC 结晶为Na2SO4 （菱形） 大于241 oC 结晶为Na2SO4 （单斜晶系）
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1.计算出硫酸钠所需摩尔量：100ml=0.1L,则需要硫酸钠=0.1L*0.1mol/L=0.01mol.
2.算出硫酸钠的分子量为,分子式为Na2SO4,查元素周期表,Na原子量为23,硫为32,氧是16,则分子量为23*2+32+16*4=142.
3.则需要硫酸钠的质量为0.01*142=1.42（g）.
4.配制方法：用分析天平称好的1.42g硫酸钠,放入100ml定量瓶中,往100ml定量瓶中加纯水,加到刻度线时盖好瓶盖,摇动直至完溶解.
5.完成.如果是分析用,应该还要标定,这里就不说了.
需要溶质硫酸钠质量m=0.5*1*142==71g
2.称量71克硫酸钠。
3.溶解 在盛有硫酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
4.移液 将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
5.洗涤 玻璃棒和烧杯用蒸馏水洗涤两三次，洗涤液也转移到容量瓶中。
6.定容 倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到刻度线与凹液面相切。
7.摇匀 盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
8.装瓶，贴标签
M=n*M=0.01mol*142g/mol=1.42g=1.4g(实际托盘天平称取1.4g)
步骤：
第一部计算：计算需要氢氧化钠的质量
第二步：称1.4克硫酸钠于烧杯中，
第三步：溶解，转移到小烧杯中，加少量水溶解，
第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到50ml容量瓶中
第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容
第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签
