重铬酸钾和盐酸反应方程式

分析化学实验中要用稀硫酸酸化重铬酸钾，配制铬酸洗液要用浓硫酸，以提供足够的酸度。

不能用盐酸酸化重铬酸钾，因为酸性条件下重铬酸根离子具有强氧化性，会把氯离子氧化成氯气，自身被还原成三价铬离子而失效。

cr2o72-氧化性很强，可以将cl-氧化成cl2，本身则被还原为cr3+

嗯，cr2o72-是重铬酸根，cro42-是铬酸根，两者之间可以相互转化：

2cro42-+2h+<==>cr2o72-+h2o

cr2o72-是橙黄色的，cro42-是黄色的。

二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气也是此原因。

K2Cr2O7 + 14HCl（浓、热） = 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2(g) Al + Al2O3 + H2O：常温下反应极慢。

K2Cr2O7+14HCl＝2CrCl3+2KCl+3Cl2↑（要加热，氧化HBr也要加热，HI则不需）

而铬酸钾在酸性条件下可以转化为重铬酸钾：如果加热生成的重铬酸钾氧化Cl-

2K2CrO4+2H+＝K2Cr2O7+H2O+2K+

其实上述反应可逆，K＝4.2E14，

也就是说，酸性条件Cr(VI)绝大多数为重铬酸根Cr2O7 2-，而碱性条件则绝大多数为铬酸根CrO4 2-

不是吧，反了

高锰酸钾对盐酸没有什么浓度要求

二氧化铅最好与浓盐酸反应并加热，否则现象不明显（反应生成的二氯化铅微溶于水，会阻碍反应进行。二氯化铅易溶于较浓的盐酸）

2 CrO42− + 2 H3O+ ⇌ Cr2O72− + 3 H2O

用重铬酸钾检验酒精不能溶在盐酸溶液当中的原因：酸性重铬酸钾有强氧化性，更易将酒精氧化，一般用硫酸酸化。生成的硫酸铬呈绿色。这是判断司机是否饮酒的一种方法。

酸性条件下，重铬酸钾的氧化性最强，酸性条件下，重铬酸钾被还原成可溶性的Cr3+，颜色变化明显，而且不生成沉淀干扰。同酒精的反应一样，如果不是酸性环境，它和酒精几乎不反应的，因为它的氧化能力还达不到，换成高锰酸钾就可以。

概述

影响测定结果，故在回流前向水样中加入硫酸汞，使成为络合物以消除干扰。氯离子含量高于2000mg/L的样品应先作定量稀释、使含量降低至2000mg/L，再行测定。

用浓度为(1/6K2Cr2O7)=0.25mol/L的重铬酸钾溶液（以下简称0.250mol/L的重铬酸钾溶液）可测定大于50mg/L的COD值。用0.025mol/L浓度的重铬酸钾溶液可测定5—50mg/L的COD值，但准确度较差。未经稀释的水样的测定上限是700mg/L。

以上内容参考：百度百科-重铬酸钾法