0.1mol/lHCl的酸度是多少 0.1mol/lHAc的酸度是多少

不是同一概念。酸度是指溶液中H+离子的浓度(准确地说是H+离子的活度)。酸的浓度是指1L溶液中所含某种酸的物质的量，即总浓度，它包括未离解和已离解酸的浓度。

也可理解为，一个是化学性质的衡量，一个是物理密度的衡量。不是一个概念。但有一定内在联系。

酸度就是个计值

ph精值

具体的话

ph=-lg[h+]

所以[h+]=10^(-ph)

但酸度测定通常用滴定法,用ph来计算通常不准确

对于弱酸,受到其共轭盐浓度的影响,仅有ph算不出酸度

对于较高浓度的强酸,理论上可以计算

由于1分子硫酸可以离解得到2分子h+

[h2so4]=0.5*[h+]

(这也是滴定法的计算依据)

[h2so4]=0.5*10^(-ph)

(以上浓度单位均为摩尔,使用其它单位需自行推导)

但在ph较高时,

hso4-的离解,以及水的离解会严重影响[h+],上述计算不准确.即使引入离解平衡,计算得到的结果也会存在较大偏差.

例如盐对活度的影响等.

通常认为ph小于2时计算的误差会小一些,但此时玻璃电极在测定时又容易产生误差.

所以通常不用ph计算酸度.

酸度ph

换算

酸度ag=lg[c(h+)]/[c(oh-)]

ph定义式你知道吧例如ph=1

c(h+)=0.1mol/l

根据水的离子积

c(oh-)=10的负13次方mol/l

那么酸度ag=lg[c(h+)]/[c(oh-)]=lg0.1/10的负13次方=12

同理ph=2

ag=10

没有纯盐酸，盐酸是氯化氢的水溶液，所以不存在纯盐酸。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

扩展资料：

盐酸物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

参考资料来源：百度百科-盐酸

- 31.30：氟锑酸

- 19.20：氟锑磺酸

- 18.00：碳硼烷酸

- 15.10：氟磺酸

- 10.00：过氯酸

- 10.00：氢碘酸

- 9.00：氢溴酸

- 8.00：盐酸

- 3.00、1.99：硫酸

- 2.00：硝酸

- 1.76：水合氢离子

3.15：氢氟酸

3.75：甲酸

4.04：抗坏血酸（维生素C）

4.19：琥珀酸

4.20：苯甲酸

4.63：苯胺*

4.74：醋酸

4.76：柠檬酸二氢根离子

5.21：吡啶*

6.33：碳酸

6.40：柠檬酸一氢根离子

6.99：乙二胺*

7.00：硫化氢、咪唑*（作为酸）

7.50：次氯酸

9.25：氨*

9.33：苯甲胺*

9.81：三甲胺*

9.99：酚

10.08：乙二胺*

10.66：甲胺*

10.73：二甲胺*

10.81：乙胺*

11.01：三乙胺*

11.09：二乙胺*

11.65：过氧化氢

12.50：胍*

12.67：磷酸一氢根离子（磷酸盐）

14.58：咪唑（作为碱）

- 19.00（pKb）：氨基化钠

26.00 六甲基二硅基胺基钾(KHMDS)

37.00 四甲基哌啶锂(LiTMP)

37.00：二异丙基胺基锂（LDA）

45.00：丙烷

硫酸pH<7

氨气pH>7(与水反应生成NH4 OH属于碱,也叫氨水)

人体汗液pH<7,因为含有尿酸

血液pH>7(7.35-7.45,弱碱性)

酸碱度不好测量,没有确定值,随着浓度变化而变化.

下面进入正题

酸性强弱的比较,包括强酸（pKa＜-1.76）请使用酸度系数

pKa=-log10Ka

质子化状态（AH）与脱质子化状态（A–）的自由能差ΔG°来计算.分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A–]与[AH]的比增加）,或是降低pKa值.相反的,分子作用偏向质子化状态时,Ka值会下降,或提升pKa值.

举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X,这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的.因质子化状态有着氢键的优势,pKa值随之而上升（Ka下降）.pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算Ka=e-（△G/RT）

其他的分子相互作用亦可以转移pKa值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基）,就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定余下的电子）使pKa值下降.例如将次氯酸连续氧化,就能得出不断上升的Ka值：HClO <HClO2 <HClO3 <HClO4.次氯酸（HClO）与过氯酸（HClO4）Ka值的差约为11个数量级（约11个pKa值的转移）.静电的相互作用亦可对平衡状态有所影响,负电荷的存在会影响带负电、脱质子化物质的形成,从而提升了pKa值.这即是分子中的一组化学基的离子化,会影响另一组的pKa值.

△G可以通过实验测量得到

附：部分物质的pKa值（只列出第一pKa值）

- 31.30：氟锑酸

- 19.20：氟锑磺酸

- 18.00：碳硼烷酸

- 15.10：氟磺酸

- 15.10：三氟甲磺酸

- 10.00：高氯酸

- 9.50：氢碘酸

- 9.00：氢溴酸

- 8.00：盐酸

- 3.00：硫酸

- 2.00：硝酸

- 1.76：水合氢离子

1.25：草酸

2.15：磷酸

2.98：酒石酸

3.09：柠檬酸

3.15：氢氟酸

3.60：碳酸

3.75：甲酸

4.04：抗坏血酸

滴定分析法

测定盐酸的酸度。

用已知

物质的量浓度

为c1的

氢氧化钠溶液

，以

酚酞

为

指示剂

滴定体积为V2盐酸。如果滴定用去氢氧化钠溶液的体积为V1，则根据反应比例c1*V1=c2*V2有：c2=c1*V1/V2

c2为盐酸的物质的量浓度

【2】0.1 mol /L HCl， pH = -lg [H+] = -lg 0.1 = 1.0

0.1 mol /L H2SO4， pH = -lg [H+] = -lg 0.2 = 0.7

强酸溶液不管其浓度如何，都是强酸溶液。但强酸溶液的酸性强弱，要看浓度；

弱酸溶液不管其浓度如何，都是弱酸溶液。但弱酸溶液的酸性强弱，也要看浓度。

不管是强酸还是弱酸溶液酸性强弱，如果在PH值范围内，比较其PH值，就可知酸性强弱。

强酸性和弱酸性溶液的性质，主要表现在溶液的稀释方面。强酸溶液的稀释，氢离子浓度与稀释倍数一致，即稀释一倍，氢离子浓度降低一倍；而弱酸溶液则不是如此，由于酸性的性质，溶液稀释一倍氢离子浓度降低一定小于一倍。这就是盐酸溶液显强酸性的原因。