把鲜肉放入硫酸中，硫酸到底有多可怕

如果将水倒入浓硫酸中，会产生液体迸溅，造成事故。

1、浓硫酸的密度大于水的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面；

2、浓硫酸的稀释会释放大量的热量，会使酸溶液差生大量热量；

3、大量的热量不能短时间内散发，从而使酸液沸腾，造成液体迸溅事故。

扩展资料：

浓硫酸的稀释操作注意事项：

浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌。

稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

这个问题要分两种情况：首先要分是浓硫酸还是稀硫酸，若是浓硫酸则不会反应因为铁，铝等遇见浓硫酸会会发生钝化表面产生致密的氧化薄膜，从而使反应停止；若是稀硫酸的话才会反应，产生氢气和对应的盐。

浓硫酸的稀释是浓硫酸放水里。

因为浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌。

扩展资料

纯硫酸是无色的油状液体，沸点高，不易挥发，能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

硫酸是强电解质，稀硫酸中的硫酸分子全部电离成H＋和SO42-，所以稀硫酸有强酸性和较弱的氧化性。

浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：

1、吸水性（常用作干燥剂）

可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。

2、脱水性

浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。

3、强氧化性 

浓硫酸与金属反应时，通常体现酸性和强氧化性。

4、难挥发性：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

1.金属铜在酒精灯上加热：

观察到的现象：紫红色固体变黑.生成氧化铜

2.金属铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3

金属铁在潮湿的空气中生锈：4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3.nH2O

金属铜放到稀硫酸中,观察到的现象：无明显现象（不反应)

3.铁片放入硫酸铜溶液中,观察到的现象：铁片表面有红色固体产生

铁片放到硫酸铜溶液中,观察到的现象：同上

4.将一小块金属钠放入硫酸铜溶液中：

观察到的现象：有蓝色沉淀和气体生成,溶液颜色有蓝色变成无色

2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2（气体）+Cu(OH)2（沉淀）

把一段镁条加入到稀硫酸中，会观察到的现象应是：镁条溶解，表面产生大量气泡，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H 2 SO 4 ═MgSO 4 +H 2 ↑；同时用手触摸试管，会感到发烫，这是因为反应放热，至镁条完全消失，小明说：试管里是硫酸镁溶液；小亮说可能是硫酸镁和硫酸的混合溶液 猜想 实验步骤 实验现象及结论 是硫酸镁和硫酸的混合溶液 取少量试管中液体，加入少量镁 镁表面产生气泡，含有硫酸；是硫酸镁和硫酸的混合溶液故答案为：镁条与稀硫酸剧烈反应逐渐溶解，表面产生大量气泡；Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑；镁与稀硫酸反应放热；试管里可能是硫酸和硫酸镁的混合溶液； 猜想 实验步骤 实验现象及结论 是硫酸镁和硫酸的混合溶液 取少量试管中液体，加入少量镁 镁表面产生气泡，含有硫酸；是硫酸镁和硫酸的混合溶液

把铁钉放入稀硫酸中，铁会和硫酸根离子反应

生成氢气，所以在铁钉表面会有气泡产生，铁反应了，所以质量减轻，稀硫酸溶液为无色，但是和铁反应，生成硫酸铁为浅绿色

所以

1

3

4

正确

金属镓滴到其他的物质上可以把它瓦解，硫酸则是一种具有腐蚀性的酸。这两种物质放在一起会有什么反应呢，国外一个男子的实验揭示了答案。镓和稀硫酸接触会发生三个反应，它们的化学反应方程式分别是：2Ga+6H2O==2Ga(OH)3↓ +3H2↑，2Ga(OH)3+3H2SO4==Ga2(SO4)3+6H2O，2Ga+3H2SO4==Ga2(SO4)3+3H2。在实验中，一开始没有明显的现象，但是拿一根铁丝接触金属镓时，它会剧烈的跳动，拿开就会停止，最后形成一个小水球。

一、金属镓的简介

镓的英文是Gallium，符号是Ga,是一种灰蓝色或银白色的金属。它的熔点低，但是沸点高，在接近30℃时会变成液体。纯液态镓有显著过冷的趋势，在空气中容易氧化。镓会浸润玻璃，因此不能用玻璃容器存放镓。镓是化学史上第一个先被预测后被证实的元素，它在地壳中的含量较少，大多以硫镓铜矿的形式存在。在高温灼烧锌矿石后，镓就会挥发出来。

二、硫酸的简介

硫酸的化学式是H2SO4，是硫的含氧酸。无水硫酸是无色油状液体。硫酸的化学性质很活泼，能和大多数金属反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性和腐蚀性。在有机合成中，硫酸可用作脱水剂和磺化剂。同时，硫酸也是一种重要的工业原料。硫酸应该储存在阴凉、通风的地方。必须远离火源和热源以及易燃物和可燃物，同时，应该避免它与还原剂接触。稀释或制备它的溶液时，应把酸加入水中。

在化学中，物质间有很多奇妙的反应，除了在中学课本中学到的那些知识，其实有一些可以应用到生活中，比如小苏打可以帮助除污物，可以让一些家务变得更简单。

首先浓硫酸具有脱水性，把木屑中的H和O按2：1的比例脱去，生成黑色的碳，浓硫酸遇水放出大量的热，这时发生C

+

H2SO4（浓）==（加热）CO2（气）

+SO2（气）

+

H2O

。

变黑是表现了浓硫酸的脱水性

生成刺激性气味的气体是表现了浓硫酸的强氧化性