乙醇在15℃—40℃下的平均摩尔气化焓是多少

乙醇的摩尔汽化热是41.50KJ/mol，乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。

汽化热是一个物质的物理性质，是在一般情况下，使一摩尔物质在一定温度下蒸发所需要的热量，对于一种物质其为温度的函数。蒸发热又叫汽化热，与熔化热、升华热统称为相变热或潜热。

乙醇的汽化潜热：

1）温度60℃：汽化潜热是210kcal/kg；

2）温度100℃：汽化潜热是194kcal/kg；

3）温度140℃：汽化潜热是170kcal/kg。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。

扩展资料：

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。

乙醇可以与金属钠反应产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。金属钠与水反应剧烈，钠熔化，气泡猛烈，反应生成的热，可使钠燃烧；而乙醇与金属钠的反应很缓慢，形状不怎么变化，气泡很缓慢，金属钠沉在溶液底下。

参考资料来源：百度百科--乙醇

78.5℃乙醇的汽化潜热是41.50kJ .mol−1。

可以用模拟软件算，也可以应用混合法则手算，加权平均值是最简单的混合法则。具体可以找相关手册，比如化工工艺设计手册第一本最后面的章节

KAR混合法

物化书也有具体的计算公式

中文名称： 乙醇

英文名称： ethyl alcohol

中文名称2： 酒精

英文名称2： ethanol

分子式： C2H5OH

分子量： 46.07

一、乙醇的结构

1．分子式：C2H5OH

2．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。

二、乙醇的物理性质

无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

外观与性状： 无色液体，有酒香。

熔点(℃)： -114.1

沸点(℃)： 78.3

相对密度(水=1)： 0.79

相对蒸气密度(空气=1)： 1.59

饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)

燃烧热(kJ/mol)： 1365.5

临界温度(℃)： 243.1 

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。

1个大气压下，乙醇的沸点是78°C。78°C时乙醇的汽化热约为842kJ/kg。

假设室温是25°C，要让乙醇沸腾，需要先将其加热到78°C。由其比热容可以得到，令1kg乙醇从25°C升温至78°C需要142kJ。

0.789kg×142kJ/kg=112kJ；将这些乙醇在78°C下蒸发的汽化热为842kJ/kg×0.789kg=664kJ。两者之和为776kJ

温度℃ 乙醇的摩尔分率

x y

95.5 0.0190 0.1700

89.0 0.0721 0.3891

86.7 0.0966 0.4375

85.3 0.1238 0.4704

84.1 0.1661 0.5089

82.7 0.2337 0.5445

82.3 0.2608 0.5580

81.5 0.3273 0.5826

80.7 0.3965 0.6122

79.8 0.5079 0.6564

79.7 0.5198 0.6599

79.3 0.5732 0.6481

78.74 0.6763 0.7385

78.41 0.7472 0.7815

78.15 0.8943 0.8943