三氧化二铁用途
你好。氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
中文别名：C.I.颜料红101透明铁线透明氧化铁红氧化铁高导磁率氧化铁三氧化二铁(药用)铁氧体用氧化铁氧化铁水合物氧化铁,棕红色α-相氧化铁铁红粉铁丹氧化铁红
英文名称：Iron(III) oxide
英文别名：C.I. 77491C.I. Pigment Red 101C.I. Pigment Red 101 and 102C.I. Pigment Red 102Ferric oxideIron (III) Oxide Anhydrousdiiron trioxideE 172Iron (III) oxide - calcinedIronoxide anhydrousIronoxideredbrownpowderIron oxide - precipitatedFerric oxide,medicinalFerric oxide for ferriteIron (III) oxide, redHematiteIRON OXIDE REDC.I.P. R.101Iron (III) oxidediferric oxygen(-2) anionoxo-(oxoferriooxy)ironIron Oxide
物化性质
CAS号：1309-37-11317-60-81332-37-2
EINECS号：215-168-2215-275-4215-570-8
分子量：159.6882
三氧化二铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。[1]
稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H₂O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。
溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。
氧化性：高温下被CO、H₂、Al、C、Si等还原。
Fe2O3+2Al=点燃=2Fe+Al2O3
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑
2Fe2O3+3Si=高温=4Fe+3SiO2
化学性质
⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。
例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑵铝热反应
铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。
化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe
⑶碳还原性
氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。
化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2+4Fe
高温下会分解成四氧化三铁和氧气
物理性质
性状：红棕色粉末
密度：5.24 g/cm³
熔点：1565℃（分解）
来源于维基百科
存在形式：矿物：赤铁矿、赭石
α型晶胞结构：
磁性：在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。
3制法
制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
湿法
FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄ 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃ 4FeSO₄+4H₂O+O₂→2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄ Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑ 将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。
在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
4Fe3O4+O2高===温6Fe2O3
在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：
负极：2Fe_4e-=2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：
Fe2+2OH-=Fe(OH)₂
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O
在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。
方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
干法
硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红。4Fe(NO₃）→2Fe₂O₃+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先制得透明氧化铁黄（制法参见透明氧化铁黄），经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。其2α-FeOOH==△==2α-FeSO3+H2O。
采用中和沉淀法。先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线。将0.5mol/L浓度的FeCl3·6H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液1）。取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl₂溶液（由金属铁与盐酸作用制得），用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止（溶液2）。将溶液1和溶液2合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温80℃。随反应的进行，不断有黑色Fe3O4生成。反应结束，将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温80℃，0.5h后将悬浊液用稀盐酸（1：3）调pH=6～6.5，将Fe3O4油酸吸附包覆物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉体Fe3O4。将上述油酸包覆的Fe3O4慢速升温至550～600℃焙烧0.5h，得到均匀分散的透明铁红α-Fe2O3微粒子。
由天然黄铁矿制得。由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得。由氢氧化铁脱水而得。制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。硫酸亚铁加热至650℃以上而得。
云母赤铁矿法：云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘干，冷却，粉碎至325目，过筛，制成云母氧化铁。
硫酸亚铁氧化法：将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得。流程参见氧化铁黄。
制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，适宜作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量0.04～0.08 g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用，重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，如此循环到整个过程结束，生成氧化铁红。其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600~700℃煅烧制得氧化铁红。其4Fe(NO3)3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3+n H2O==△==Fe2O3+nH2O[2]
4用途
用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。[3]
用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯
用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料；
用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用
用作磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等；用于药片糖衣和胶囊等的着色
用作防锈漆的颜料。因该品制成的云母氧化铁防锈漆抗水渗性好，防锈性能优异，可以取代红丹
食用红色素。日本用于赤豆饭、魔芋粉食品。对曾用防腐剂处理果柄切口的香蕉加以识别时用。美国多用于猫食、狗食和包装材料
无机红色颜料主要用于硬币的透明着色，也用于油漆、油墨和塑料的着色
广泛用于油漆、橡胶、塑料化妆品、建筑精磨材料、精密五金仪器、光学玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高级合金钢的着色；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业无机红色颜料。
用于和CO反应炼制生铁（H2,C,Al)
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（高温）
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O（高温）
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑（高温）
Fe2O3+ 2Al==2Fe+Al2O3（高温）
5药物分析
方法名称：黄氧化铁---氧化铁的测定---氧化还原滴定法
应用范围：该方法采用滴定法测定黄氧化铁中氧化铁的含量。
该方法适用于黄氧化铁。
方法原理：供试品加盐酸2.5mL，置水浴上加热使溶解，加过氧化氢试液1mL，加热至沸腾数分钟，加水25mL放冷，加碘化钾1.5g与盐酸2.5mL，密塞，摇匀，在暗处放置15分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）滴定，近终点时，加淀粉指示液2.5mL，继续滴定至蓝色消失，计算黄氧化铁的含量。
试剂：1.盐酸
⒉过氧化氢试液
⒊碘化钾
⒋硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L)
⒌淀粉指示液
仪器设备：
试样制备：
1.硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L)
配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。
标定：取在120℃干燥恒重的基准重铬酸钾约0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g ，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠（0.1mol/L）相当于4.903g的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。
2.淀粉指示液
取可溶性淀粉0.5g，加水5mL搅匀后，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾出上清液，即得。本液应临用新制。
操作步骤：取该品约0.15g，精密称定，置具塞锥形瓶中，加盐酸2.5mL，置水浴上加热使溶解，加过氧化氢试液1mL，加热至沸腾数分钟，加水25mL放冷，加碘化钾1.5g与盐酸2.5mL，密塞，摇匀，在暗处放置15分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）滴定，近终点时，加淀粉指示液2.5mL，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL碘滴定液（0.05 mol/L）相当于7.985mg的Fe₂O₃。
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。
（参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社,2005年版，二部，p908、909。）
6其它氧化物
氧化亚铁、四氧化三铁（在纯净的氧气中剧烈燃烧生成）化学方程式：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4
（在高温下与水蒸气反应）化学方程式：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
7Fe氧化物区别
有五种氧化物（氧化铁、氧化亚铁、二氧化铁、三氧化铁、四氧化三铁）。
氧化铁（Fe2O3）即三氧化二铁，是棕红（红）色，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe（Ⅲ）盐，与强碱作用得[Fe(OH)₆]₃-。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。
氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。和酸（弱氧化性酸）反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。
四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点（1594±5℃）同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe（FeO2）2，偏铁酸亚铁盐]近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为Fe2Fe2[Fe3O4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。
二氧化铁（FeO₂）为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃，沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。
1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物。可与水、碱反应。
FeO2 + H2O ==== H2FeO3 FeO2 + NaOH ==== NaHFeO3 FeO2 + 2NaOH ==== Na2FeO3 + H2O
2、FeO2有氧化性，可使金属等还原剂氧化（以单质铁为例）： 3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3
3、FeO2有弱还原性： 3FeO2 + O3 ==== 3FeO3
三氧化铁是高铁酸（H2FeO4）的酸酐，有极强的氧化性，高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速水解，所以H2FeO4在水中显不出酸性。
8铁红的磁性编辑
成分是铁、氧化铁是没有磁性的。
磁性材料大多数是含铁的化合物这是正确的，因为磁铁大多数情况下是混合物。
钴、镍等原子结构特殊，原子本身具有磁矩，一般的这些矿物分子排列混乱。磁区互相影响就显不出磁性，但是在外力（如磁场）导引下分子排列方向趋向一致，就显出磁性，也就是俗称的磁铁。
测试
三氧化二铝的测定
铜盐回滴法（A法）
方法提要 在滴定铁后的溶液中，加入对铝、钛过量的EDTA标准溶液，于pH3.8～4.0，以PAN为指示 剂，用硫酸铜标准溶液回滴过量的EDTA。
试剂
a. 氢氧化铵溶液（1+1）；
b. 乙酸—乙酸钠缓冲溶液（hH4.3）：将42.3g无水乙酸钠溶解于水中，加80mL冰乙酸，然后 加水稀释至1 000mL，混匀；
c. 1—（2—吡淀偶氮）—2—萘酚（简称PAN）指示剂溶液（2g/L）：将0.2gPAN溶解于100mL 乙醇中；
d. 硫酸铜标准溶液〔c)CuSO4）=0.015mol/L〕：将3.7g硫酸铜（CuSO4·5H2O）溶解于水 中，加4～5滴硫酸（1+1），用水稀释至1 000mL，混匀；
e. 乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA）标准溶液〔c(EDTA)=0.015mol/L〕配制及标定方法见 本标准5?3?2?2
f. DETA标准溶液与硫酸铜标准溶液体积比的测定：从滴定管中缓慢放出10.00～15.00 mL0.015mol/L EDTA标准溶液于400mL烧杯中，用水稀释至约200mL，加15mL乙酸—乙酸钠缓冲 溶液（pH4.3），然后加热至沸，取下，稍冷，加4～5滴PAN指示剂溶液，以硫酸铜标准溶液滴定至 亮紫色。EDTA标准溶液与硫酸铜标准溶液的体积之比（K）按式⒀计算：
V1
K=------………………………⒀
V2
式中：
K——1?00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积，mL
V1——EDTA标准溶液的体积，mL
V2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL。
分析步骤
在按本标准5?3?2?3滴定铁后的溶液中，准确加入10.00～20.00mL0.015mol/LEDTA标准溶液，然后用水稀释至约200mL。将溶液加热至70～80℃后，以氢氧化铵溶液（1+1）调节溶液 pH3.5～4.0，加15mL乙酸—乙酸钠缓冲溶液（pH4.3），煮沸2～3min，取下稍冷，加4～5滴PAN指 示剂溶液，以硫酸铜标准溶液滴定至亮紫色。
结果计算
三氧化二铝的百分含量（X6）按式⒁计算：
TAl2O3×（V1-KV2）×n
X6=--------------------×100-0.64X8………………⒁
m×1 000
式中：
TAl2O3——1.00mLEDTA标准溶液相当于三氧化二铝的质量，mg
V1——加入EDTA标准溶液的体积，mLV2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL
K——1.00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积，mL
n——试样溶液的总体积与所分取试样溶液的积体之比；
m——试样的质量，g0.64——二氧化钛对三氧化二铝的换算系数；
X8——按本标准5.5条测得的二氧化钛的百分含量。
5?4?1?5 允许差 平行测定结果的允许差见下表。
三氧化二铝含量，%
允许差，%
<2.0geh≥2.0
0.20geh 0.25
若平行测定结果之差在允许范围内，取其算术平均值为测定结果。否则，应重新测定。
总量差减法（B）法
方法提要
加入对铁、铝、钛过量的EDTA标准溶液，调节pH=4，煮沸，以铜盐溶液回滴过量的EDTA，测得铁、铝、钛总量，然后减去比色法测得的铁、钛含量（分别换算成三氧化二铝），即为三氧化 二铝的含量。
试剂 同本标准5?4?1?2。
分析步骤
准确分取50.00mL按本标准5?2?1?4制备的试样溶液（A）或按本标准5?2?3?3制备 的试 样溶液（B），放入400mL烧杯中，加入10.00～20.00mL0?015mol/L EDTA标准溶液，然后用水稀 释至约200mL，以下操作步骤同本标准5?4?1?3。
结果计算
三氧化二铝的百分含量（X7）按式⒂计算：
TAl2O3×（V1-KV2）×n
X7=----------------------×100-0.64X4-0.64X8………………⒂
m×1 000 geh中国选矿网
式中：
TAl2O3——1.00mL EDTA标准溶液相当于二氧化二铝的质量，mg
V1——加入EDTA标准溶液的体积，mL
V2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL
K——1.00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积，mL
n——试样溶液的总体积与所分取试样溶液的体积之比；
m——试样的质量，g
0.64——二氧化二铁、二氧化钛分别对三氧化二铝的换算系数；
X4——按本标准5?3?1测得的三氧化铁的百分含量；
X8——按本标准5?5条测得的二氧化钛的百分含量。
望采纳，谢谢！
反应方程式：2Fe₂O₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
离子方程式：Fe₂O3+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O（氧化物在水溶液中反应，离子方程式直接写成氧化物形式）
铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。
扩展资料：
在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。
在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成氧化铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。
在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。
参考资料来源：百度百科——氧化铁
一 、苹果酸概况
1.1 苹果酸的基本概况
【品 名】： 苹果酸
【学 名】：“2--羟基丁二酸”Hydrozybutanedioic acid
【英文名】：Malic Acid
【分子式】：C4H6O5
【CAS号】：617-48-1
【分子量】：134.09
【参考资料】<<索莱宝生物>>
【性 状】：白色结晶颗粒或结晶粉末,无臭或稍有特异臭气，有特殊愉快的酸味，
1.2 苹果酸分子结构及性质
苹果酸又名：2－羟基丁二酸，由于分子中有一个不对称碳原子，有两种立体异构体。大自然中，以三种形式存在，即D－苹果酸、L－苹果酸和其混合物DL－苹果酸。
（1）D－苹果酸：
密度1.595，熔点101℃，分解点140℃，比旋光度+2.92°（甲醇），溶于水、
甲醇、乙醇、丙酮。
（2）L－苹果酸：
密度1.595，熔点100℃，分解点140℃，比旋光度-2.3°（8.5克/100毫升水），易溶于水、甲醇、丙酮、二恶烷，不溶于苯。等量的左旋体和右旋体混合得外消旋体。密度1.601；熔点131-132℃，分解点150℃；溶于水、甲醇、乙醇、二恶烷、丙酮，不溶于苯。
最常见的是左旋体，L－苹果酸，存在于不成熟的的山楂、苹果和葡萄果实的浆汁中。也可由延胡索酸经生物发酵制得。它是人体内部循环的重要中间产物，易被人体吸收，因此作为性能优异的食品添加剂和功能性食品广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域。外消旋体可由延胡索酸或马来酸在催化剂作用下于高温高压条件和水蒸气作用制得。
L－苹果酸是生物体三羧酸的循环中间体，口感接近天然果汁并具有天然香味，与柠檬酸相比，产生的热量更低，口味更好，因此广泛应用于酒类、饮料、果酱、口香糖等多种食品中，并有逐渐替代柠檬酸的势头。是目前世界食品工业中用量最大和发展前景较好的有机酸之一。
L－苹果酸中含有天然的润肤成分，能够很容易地溶解粘结在干燥鳞片状的死细胞之间的“胶粘物”，从而可以清除皮肤表面皱纹，使皮肤变得嫩白、光洁而有弹性，因此在化妆品配方中备受青睐；L－苹果酸可以配制多种香精、香料，用于多种日用化工产品，如牙膏、洗发香波等；与柠檬酸相比，L－苹果酸其酸味柔和别致，因此国外将其用于替代柠檬酸作为新型洗涤助剂，用于合成高档特种洗涤剂。
L－苹果酸可用于药物制剂、片剂、糖浆中，还可以配入氨基酸溶液中，能明显提高氨基酸的吸收率；L－苹果酸可以用于治疗肝病、贫血、免疫力低下、尿毒症、高血压、肝衰竭等多种疾病，并能减轻抗癌药物对正常细胞的毒害作用；还可用于制备和合成驱虫剂、抗牙垢剂等。另外L－苹果酸还可以作为工业清洗剂、树脂固化剂、合成材料增塑剂、饲料添加剂等。
三、苹果酸的应用及功能3.1 苹果酸在食品行业的应用
L—苹果酸为天然果汁之重要成份，与柠檬酸相比具有酸度大(酸味比柠檬酸强20%)，但味道柔和(具有较高的缓冲指数)，具特殊香味，不损害口腔与牙齿，代谢上有利于氨基酸吸收，不积累脂肪，是新一代的食品酸味剂，被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂。”，目前在老年及儿童食品中正取代柠檬酸。
L—苹果酸是人体必需的一种有机酸，也是一种低热量的理想食品添加剂.当50％L－苹果酸与20％柠檬酸共用时，可呈现强烈的天然果实风味。
饮料(各种清凉饮料)：应用L—苹果酸配制的软饮料解渴爽口，有苹果酸味，接近天然果汁。国内一些大型食品公司，如娃哈哈集团、健力宝集团开始在饮料中使用L－苹果酸。
糖果
果酱(蛋黄酱)及果冻
人造奶油
酒类(露酒)
口香糖
3.2 苹果酸在医药行业的应用
在各种片剂、糖浆中配以苹果酸可以呈现水果味，并有利于在体内吸收、扩散，它常配入复合氨基酸注射液中，以提高氨基酸的利用率。它的钠盐的治疗肝功能不全特别是高血压症的有效药物。L—苹果酸钾是良好的钾补充药，它能保持人体水分平衡，治疗水肿、高血压和脂肪积聚症等。
L－苹果酸可用于药物制剂、片剂、糖浆中，还可以配入氨基酸溶液中，能明显提高氨基酸的吸收率；L－苹果可以用于治疗肝病、贫血、免疫力低下、尿毒症、高血压、肝衰竭等多种疾病，并能减轻抗癌药物对正常细胞的毒害作用，还用于制备与合成驱虫剂、抗牙垢剂等。另外L－苹果酸还可以作为工业清洗剂、树脂固化剂、合成材料增塑剂、饲料添加剂等。
3.3 苹果酸在日化行业的应用
L—苹果酸锌用于牙膏中作为抗菌斑斑剂和抗牙结石剂，合成香料配方等。
3.4 苹果酸在化学行业的应用
可用作除垢剂、荧光增白剂的合成原料之一。添加到虫胶清漆或其它清漆中，可防止漆面结皮，用该种酸生产的聚脂树脂和醇酸树脂是有特殊用途的塑料。
3.5苹果酸的保健功能
生物大分子是一切生命形式的基础，重要的生物大分子有四种：蛋白质、核酸、多糖和脂类。而使得它们具备生理活性最基本的条件就是他们应该具有一定的空间构象。比如，组成蛋白质的20种氨基酸均为L型，这是因为如果组成蛋白质的长链上存在有D—氨基酸，将妨碍其组成紧密的空间结构。同样，其他大分子也应该遵循这一规律，他们一般都是左旋结构。L—苹果酸为人体内三羧酸循环的重要中间产物，人体内只有L—苹果酸脱氢酶，所以从结构和实际生理环境来看都必须利用L—苹果酸。这也是一些西方发达国家青睐L—苹果酸的原因，如美国已经明确规定在婴幼儿食品、饮料、药品中不能使用DL—苹果酸而必须使用L—苹果酸。就食品对维持生命的作用来看，他实质上是参与一个新陈代谢和能量转化过程，蛋白质、脂类、糖类等最后都要经过三羧酸循环，这是转化过程的最后一步，也是最为重要的一步，他关系到人体生理机能是否正常。这样我们就把食品与健康有机地统一起来。而苹果酸的保健功效就在于防止人体由于L—苹果酸的缺乏导致三羧酸循环不正常，导致代谢失调。L—苹果酸具有生理活性，广泛地存在于生物体内，但是存在量的多少因人而异。俗话说“食药同源”，以下L—苹果酸及相关产品在食疗方面具备的保健功效：
A、 由于苹果酸在物质代谢途径中所处的特殊位置，可直接参与人体代谢，被人体直接吸收，实现短时间内向肌体提供能量，消除疲劳，起到抗疲劳、迅速恢复体力的作用利用苹果酸的抗疲劳、护肝、肾、心脏作用可以开发保健饮料。
B、 代谢的正常运行可以使各种营养物质顺利分解，促进食物在人体内吸收代谢，低热量，可有效地防止肥胖，可以起到减肥的作用。
C、 在药物中添加苹果酸可增加其稳定性，促进药物在人体的吸收、扩散；复合氨基酸输液生产中就是利用L—苹果酸这一功能而用它来调节pH值的，同时作为混合氨基酸输液组分之一，可提高氨基酸利用率，用于治疗尿毒症、高血压等和减少抗癌药物对正常细胞的侵害，用于癌症放、化疗后的辅助药物，用于烧伤治疗可以促进伤口愈合。
D、 L—苹果酸可以促进氨代谢，降低血氨浓度，对肝脏有保护作用，是治疗肝功能不全、肝衰竭、肝癌尤其是肝功能障碍导致的高血氨症的良药。
E、 L—苹果酸作为治疗心脏病基础液成分之一，用于K+、Mg2+的补充，保持心肌的能量代谢，对心肌梗塞的缺血性心肌层起到保护作用。
F、 L—苹果酸是乳酸钙注射液的稳定剂，也可作为抗癌药的前体及用作动物生长促进剂。
G、抗牙垢，苹果酸具有酸度大、味道柔和、香味独特及苹果酸的腐蚀破坏作用比较弱，相应的牙釉质磨损体积损失较小，有不损害口腔和牙齿等特点。
H、可以改善脑组织的能量代谢,调整脑内神经递质,有利于学习记忆功能的恢复，对学习 记忆有明显的改善作用
I、褪黑素（MT）是主要由松果腺分泌的吲哚类激素，具有多种生物活性。自其人工合成并作为保健食品上市以来，国内外掀起研究热潮。大量的动物实验和临床研究表明褪黑素具有良好的镇静催眠作用。L—苹果酸是一个比较理想的谷氨酸脱羧酶抑制剂。褪黑素催眠作用与谷氨酸脱羧酶有关，L—苹果酸或许可以减少睡眠、提高兴奋度。
J、L—苹果酸对人体血管内皮细胞有保护作用，对损伤内皮细胞效应具有抵抗作用。
K、CCM是一种理想的钙制剂,具有较高的生物活性,能够有效地补充钙质,在其它营养素供给充足的情况下,用CCM作为饲料钙源,能够保证和促进小动物的生长发育。
酸味调节剂
L—苹果酸口感接近天然苹果的酸味，与柠檬酸相比，具有酸度大、味道柔和、滞留时间长等特点，目前已广泛用于高档饮料、食品等行业、已成为继柠檬酸、乳酸之后用量排第三位的食品酸味剂。用L—苹果酸配制的饮料更加酸甜可口，接近天然果汁的风味。苹果酸与柠檬酸配合使用，可以模拟天然果实的酸味特征，使口感更自然、协调、丰满。清凉饮料、粉末饮料、乳酸饮料、乳饮料、果汁饮料中均可添加苹果酸改善其口感和风味，苹果酸常与人工合成的二肽甜味剂阿斯巴甜(ASPARTME)配合使用，作为软饮料的风味固定剂添加。100克苹果酸比添加100克柠檬酸几乎要强1.25倍，或者说80克的苹果酸和100克的柠檬酸形成的酸味强度是相当的，因此要达到相同的酸味强度使用L—苹果酸可以减少用量20%，对于一些食品加苹果酸可以节省白糖10%～20%，由于它的酸味刺激效果优于柠檬酸，而且美国FDA(食品和药物管理局)已限制柠檬酸在儿童和老年食品中的应用所以，近几年来L-苹果酸在食品工业上的应用已逐渐取代柠檬酸。
发酵
L—苹果酸是生物体三羧酸循环的中间体，可以参与微生物的发酵过程，可以作为微生物生长的碳源，因此可以用于食品发酵剂。比如可以做酵母生长促进剂，也可以加入发酵乳中。
凝胶作用
当有一定量的果胶和糖时，酸是凝胶形成的关键条件。浓缩果汁的生产要防止产生絮凝和凝块，就要控制有果胶引起的凝动的条件。所以L—苹果酸可以使果胶产生凝胶作用，因此可以用来制作果糕、果冻凝胶态的果酱和果泥等。
抑制酶促褐变
切割蔬菜是近年来国外兴起的一种新型蔬菜加工产品，因其具有方便性，快捷性等特点，日益受到人们的青睐。尤其在美国，据估计到2005年，切割蔬菜将在美国零售市场上占总销售的30%，马铃薯是我国一种重要的经济作物，他的褐变应该引起人们的关注。苹果酸可以降低pH值，产生螯和作用，以抑制酚酶的活力，防止褐变。另外也对其他一些原因的褐变起抑制作用。
保鲜剂
苹果酸可广泛的用于食品保鲜剂。微生物需要在一定酸碱度的环境中才能正常地进行生长繁殖，如果环境中的pH值不适宜，则可能影响细胞表面的带电性质，从而引起膜的通透性能的变化，影响细胞的正常代谢。酸类对微生物的作用不仅决定氢离子的浓度成正比，而且与无机酸兼有的氧化作用，酸的阴离子及未电离的分子有关，苹果酸在中性条件下电离而在酸性条件下不电离，但酸性条件下的杀菌能力却比中性条件大100倍以上，主要是因为分子状态的有机酸更容易透过细胞膜起作用，而离子状态的酸不易透过细胞。另外他还可以促进蛋白质的热变性。
除腥脱臭剂
用于除臭剂，可去除鱼腥，体臭及用于食品贮藏，在牛奶中加入L—苹果酸，还可改善质量
面食强化
L—苹果酸对面食具强化效果，他可以使面筋蛋白质中的二硫基团增多，蛋白质分子变大，形成大分子网络结构，增强面团的持气性、弹性和韧性。另外在面粉中含有半胱氨酸和胱氨酸，他们是蛋白酶激活剂，L—苹果酸可以使他们丧失激活蛋白酶的能力，阻止蛋白酶分解面粉中的蛋白质。另外还可以对面粉进行漂白，提高蛋白质的黏结作用。
减盐作用
L—苹果酸可用于制作咸味食品，减少食盐用量。比如苹果酸钠咸度适中，常可用来制作带盐咸味的食物。苹果酸可形成许多衍生物，日本近几年已成功地将苹果酸盐应用于减糖、减盐食品中，应用苹果酸某些盐类代替食盐浸渍咸菜时，其咸味仅有食盐1/5-1/7情况下，而浸渍效果却是食盐的两倍，同时可以做为肾炎患者的食盐代用品，在豆浆中添加苹果酸钙盐，可有效地改善其口感和风味。
保护维生素C
保色作用
果蔬中所含的色素的色调，往往受到酸碱度的影响，在一些变色反应中，往往酸是起到很重要作用的成份。如叶绿素在酸性情况下会变成黄褐色的脱镁叶绿素，花色素在酸性到中性的范围变化时，会由红色逐渐趋向紫色，单宁物质在酸性下会形成粉红色的“红粉”等等。因此L—苹果酸可以用作一些食品的保色剂，比如可以做天然果子露保色剂。
抗氧化、抑制油脂酸败
L—苹果酸有较好的抗氧化能力，食品中脂类的氧化会导致酸败、蛋白质破坏和色素氧化，使食品的感官性质下降、营养价值降低、货架期缩短。添加食品抗氧化剂可延缓氧化、延长货架期、保持食品的色香味和营养价值。
其发光原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光
1、普通荧光灯用荧光粉：主要是锑锰激活的卤磷酸钙荧光粉，色温范围2700K－10000K（根据用户需要调整），分为球磨和不球磨两种。
2、彩色荧光灯用荧光粉：主要有蓝粉（钨酸钙：铅）、绿粉（硅酸锌：锰）、橙色粉（硅酸钙：铅）、红粉（砷酸镁：锰）等。
3、紫外及近紫外荧光粉：主要产品为重硅酸钡：铅等黑荧光粉，发射波长在300－400nm之间，适用于制造灭蚊灯及晒图灯等。
4、长余辉荧光粉（夜光粉）
5、阴极射线荧光粉
6、电子粉：碳酸钙、碳酸钡、碳酸锶
7、电子粉浆：混合型、共晶型、灰粉等
8、灯用高纯水银（含量99.9999％）
9、灯用加固剂：焦硼磷酸钙
荧光粉(俗称夜光粉)，通常分为光致储能夜光粉和带有放射性的夜光粉两类。光致储能夜光粉是荧光粉在受到自然光、日光灯光、紫外光等照射后，把光能储存起来，在停止光照射后，在缓慢地以荧光的方式释放出来，所以在夜间或者黑暗处，仍能看到发光，持续时间长达几小时至十几小时。带有放射性的夜光粉，是在荧光粉中掺入放射性物质，利用放射性物质不断发出的射线激发荧光粉发光，这类夜光粉发光时间很长，但有毒有害和环境污染等应用范围小。
人们在实际生活中利用夜光粉长时间发光的特性，制成弱照明光源，在军事部门有特殊的用处，把这种材料涂在航空仪表、钟表、窗户、机器上各种开关标志，门的把手等处，也可用各种透光塑料一起压制成各种符号、部件、用品(如电源开关、插座、钓鱼钩等)。这些发光部件经光照射后，夜间或意外停电、闪电后起床等它仍在持续发光，使人们可辨别周围方向，为工作和生活带来方便。把夜光材料超细粒子掺入纺织品中，使颜色更鲜艳，小孩子穿上有夜光的纺织品，可减少交通事故。
目前国内外夜光材料主要是以ZnS,SrS和CaS制成的，发出绿光和黄光。SrS，CaS材料易潮解，给广泛应用带来困难。所以市场上主要是以ZnS为基质的夜光材料。但它的余辉时间只有1～3小时，同时在强光(如太阳光)、紫外光和潮湿空气中容易变质发黑，所以在许多领域中应用受到限制。添加钻、铜共激活的ZnS夜光粉虽然有很长的余辉时间，但它有红外淬灭现象，在电灯光(包含较多的红光)照射下，余辉很快熄灭。
荧光棒的成分包含苯二甲酸二甲酯和苯二甲酸二丁酯
生活中能发出肉眼可见荧光的物质：
其一、萤石：成分为氟化钙，是一种玻璃样矿石；
其二、磷光粉（硅酸镁、钨酸镁等）：吸收紫外辐射发光，是电视、荧光灯常用原料；
其三、荧光素（间苯二酚酞）：是一种深红色合成色素，有机化合物，其溶液即使稀释到4000万分之一也可见黄绿色荧光，其卤化衍生物可有不同颜色。萤火虫就靠体内的荧光素酶的作用来合成荧光素而发光。
我们所见的荧光棒通常是将较稀的荧光素溶液注入塑料棒，利用荧光素在夜色中发出五颜六色的光。
据了解，荧光棒中的化学物质主要由三种物质组成：过氧化物、酯类化合物和荧光染料。简单地说，荧光棒发光的原理就是过氧化物和酯类化合物发生反应，将反应后的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光。目前市场上常见的荧光棒中通常放置了一个玻璃管夹层，夹层内外隔离了过氧化物和酯类化合物，经过揉搓，两种化合物反应使得荧光染料发光。
由于荧光棒中的液体化学物质被聚乙烯(塑料)包装，所以不会对人体造成太大伤害。因为荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，而不是由放射线激发染料发出的光，不会伤害人体。但赵福群也对时下有些人为追赶时髦，将荧光棒弄破，把里面的液体涂抹在身上的做法表示反对，因为荧光棒中的化学物质直接接触皮肤会对人体造成一定的损害。尤其注意不要让儿童误食。
之所以有观点认为荧光物质会伤害人体，是因为在有些夜光手表、矿井应急信号灯等中用的都是放射性物质，使染料在黑暗处发光，所以人们误认为荧光棒中也是运用了放射性物质，形成认识上的误差。消费者鉴别某夜光产品是否为放射性发光的办法是，放射性发光持续的时间比较长，并且光强度弱些；而非放射光持续的时间比较短。
目前荧光制品在国内市场乃至欧美市场都被作为玩具销售，是经过国家有关部门的质量检验的，只要使用方法正确，不弄破外包装，液体荧光棒不会对人体造成太大伤害。共0条评论...
荧光棒是有两种化学液体混合后产生化学反应，从而达到发光效果的。
苯基草酸酯、过氧化氢。染料。
过氧化氢把苯基草酸酯氧化成两个分子的酚，在这个过程中会产生一个高能量的中间物，这个中间物会把能量传给染料，电子激发态的染料不稳定，因此借放光而回倒稳定基态。这种光是由化学反应而产生，称为化学发光即冷光。
荧光灯构造
荧光灯是放电灯的一种，在玻璃管中充有容易放电的氩气和极少量的水银，在玻管内壁上涂敷有荧光物质，在管的两端有用钨丝制作的二螺旋或三螺旋钨丝圈电极，在电极上涂敷有发射电子的物质。
荧光灯发光原理
点灯(启动)时，电流流过电极并加热，从灯丝向着内发射出热电子，并开始放电。放电产生的流动电子跟管内的水银原子碰撞，发生紫外线(253.7nm)。这种紫外线照射荧光物质，变成可见光。随着荧光物质的种类不同，可发出多种多样的光色。
荧光灯点灯方式
为点亮荧光灯，要在涂敷发射体(电子发射性物质)的电极上通过预热电流使其处于易于放出电子的状态。按启动器方式不同，大致可分为，"启动器式点灯电路"、"快速启动器式点灯电路"、"变频器式(电子式)点灯电路"三种。"启动器式点灯电路"和"快速启动器式点灯电路"中使用的镇流器(灯具)和荧光灯管都不相同。
"荧光粉"发光的启示
为了弄清荧光粉的化学成分，我们首先想到了荧火虫的发光，荧火虫的发光原理主要有以下一系列过程。
成光蛋白质＋成光酵素含氧成光蛋白质（发出绿光）
含氧成光蛋白质＋H2O成光蛋白质
这就是荧火虫为何能持续发光，并且光亮一闪一闪的原因，值得注意的是，荧火虫所发出的绿光是一种"冷光"，其结果转化率竟达97%。
其次，我们又注意了发光塑料的发光，发光塑料主要是在普通塑料中掺进一些放射性物质，如14C、35Sr、90Sr及Na、Th和发光材料ZnS、CaS这些硫化物在放射光线的照射下，被激发而射出可见光（冷光）。
荧光粉的化学成份由模糊的硅酸盐、钨酸盐，单一的元素Ba、Sr最后深化到标准的化学式，其化学组成为：
类别
Y2O3：Eu
白
5.1±0.2
绿 粉
CeMgL11O19：Tb
白
4.2±0.2
蓝 粉
BaMgAl10O17：Eu
白
3.7±0.2
双峰蓝粉
BaMgA10O17：（Eu、Mn）
白
3.8±0.2
上转化荧光粉，即红外线激发荧光粉的成分为：
化学组成：YErYbF3
外 观：白色无机粉末
晶粒尺寸：30nm
激发波长：980nm
发光颜色：绿光
特 性：透光率较高，有较高的耐溶剂、耐酸碱性能
荧光，磷光，化学发光三者之间有何区别？
荧光和磷光均为分子发射光谱，是光致发光。化学发光是化学反应产生的能量使反应物或产物发光。荧光准确的说，是分子第一单重激发态（S1）的最低振动能级到基态（S0）的不同振动能级的辐射跃迁。磷光是分子第一三重激发态（T1）的最低振动能级到基态（S0）的不同振动能级的辐射跃迁。一般，磷光的波长比荧光的波长长。因为T1的能量低于S1的能量。
荧光和磷光是光致发光(荧光是由激发单重态最低振动能层至基态各振动能层间跃迁产生的；而磷光是由激发三重态的最低振动能层至基态各振动能层间跃迁产生的)
荧光与磷光都是“光致发光”现象，两者的区别在于：荧光寿命短，有激发光照射时会发光，激发光停止后荧光就立即没有了。相比之下，磷光则是有一定长度的延时（驰豫时间），激发光停止后，样品还能继续发光一段时间的。平时所见的夜光物质就是磷光。
而化学发光，则是发光物质自己发射的光。
在TFT中加入磷系荧光物质发光
冷阴极荧光灯
LED荧光粉
↑正解。
补充部分细节：普通钢铁制品中一般含有碳等杂质，在水蒸气等作用下在表面形成电解质溶液组成原电池，其中铁是负极，加速了铁的腐蚀。一般（pH>4.5）发生的是吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，但实际上暴露在空气中Fe(OH)2边生成边被氧化，所以生成的是Fe(OH)3：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。Fe(OH)3在空气中进一步部分脱水形成疏松的Fe2O3·xH2O（x取值是任意正实数，一般不会超过1），这就是铁锈的主要成分。
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很明白地告诉你答案错了。比较靠谱的应该是B Fe2O3。
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FeO在空气中容易被氧化成Fe3O4。
氧化铁，别名磁性氧化铁红、高导磁率氧化铁、烧褐铁矿、烧赭上、铁丹、铁粉、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）、三氧化二铁等。化学式Fe2O3，溶于 盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁 原料。
中文名称：三氧化二铁[1]? 中文别名：C.I.颜料红101透明铁线透明氧化铁红氧化铁高导磁率氧化铁三氧化二铁(药用)铁氧体用氧化铁氧化铁水合物氧化铁,棕红色α-相氧化铁铁红粉铁丹氧化铁红 英文名称：Iron(III) oxide 英文别名：C.I. 77491C.I. Pigment Red 101C.I. Pigment Red 101 and 102C.I. Pigment Red 102Ferric oxideIron (III) Oxide Anhydrousdiiron trioxideE 172Iron (III) oxide - calcinedIronoxide anhydrousIronoxideredbrownpowderIron oxide - precipitatedFerric oxide,medicinalFerric oxide for ferriteIron (III) oxide, redHematiteIRON OXIDE REDC.I.P. R.101Iron (III) oxidediferric oxygen(-2) anionoxo-(oxoferriooxy)ironIron Oxide CAS号：1309-37-11317-60-81332-37-2 EINECS号：215-168-2215-275-4215-570-8 分子式：Fe2O3 分子量：159.6882 三氧化二铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。[2]? 稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。 储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。 溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。 氧化性：高温下被CO、H?、Al、C、Si等还原。 Fe?O?+2Al=高温=2Fe+Al?O? Fe?O?+3CO=高温=2Fe+3CO? 2Fe?O?+3C=高温=4Fe+3CO?↑
类别
化学式
颜色
密 度
红 粉
Y2O3：Eu
白
5.1±0.2
绿 粉
CeMgL11O19：Tb
白
4.2±0.2
蓝 粉
BaMgAl10O17：Eu
白
3.7±0.2
双峰蓝粉
BaMgA10O17：（Eu、Mn）
白
3.8±0.2
上转化荧光粉，即红外线激发荧光粉的成分为：
化学组成：YErYbF3
外 观：白色无机粉末
晶粒尺寸：30nm
激发波长：980nm
发光颜色：绿光
特 性：透光率较高，有较高的耐溶剂、耐酸碱性能
应对荧光粉危害的几种方法
由于荧光粉在充入日光灯管过程中，含有较多量的Hg，因此其危害的主要来源就是其散发的Hg蒸气，权威资料显示：
汞蒸气达0.04至3毫克时，会使人在2至3月内慢性中毒；达1.2至8.5毫克量，会诱发急性汞中毒，如若其量达到20毫克，会直接导致动物死亡。
汞一旦进入人体内，可很快弥散，并积累到肾、胸等组织和器官中，慢性汞中毒会导致精神失常，植物神经紊乱，急性症状常头痛、乏力、发热、口腔及消化道齿龈红肿酸痛，靡烂出血，牙齿松动等，部分皮肤红色斑、丘疹，少数肾损害，个别肾疼、胸痛，呼吸困难，紫绀等急性间质性肺炎。
汞如若保管和处置不当，还会对生态环境造成巨大危害，它以各种形态进入环境中，直接污染土壤、空气和水源，再通过食物链进入人体，危害着人们的健康生活，因此绝对不能将日光灯管碎片随处丢弃。
如果室内日光灯管碎裂了，可用碘1克/立方米加酒精后薰蒸或直接用1克/立方米碘分散于地面置8－12小时，这样挥发或升华的碘与空气中的汞生成难挥发的碘化汞（Hg+I2＝HgI2）。用以降低汞蒸气的浓度，还可用5%－10%的三氯化铁或10%的漂白粉冲洗被污染的地面。
