若乙醇燃烧产物中co2和o2的总质量为25.2g

用化学变化中元素质量守恒来解决问题.燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g,其中碳元素与氧元素的质量比为2:5,则碳元素的质量为25.2g*(2/7)=7.2g,这些碳元素全部来自于乙醇，因此乙醇的质量为7.2g/(24/46)=13.8g.乙醇燃烧生成水,氢元素全部转化到水中,利用乙醇中氢元素质量求出生成水的质量即可.总而言之,解题是利用了化学变化遵守的质量守恒定律.

乙醇燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式如下：

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件：点燃）

C2H5OH----2C-----3H2O

46 2454

x 7.2g y

46/x=24/7.2g= 54/y

x=13.8g

y=16.2g

参加化学反应的氧气质量为（25.2g+16.2g-13.8g=27.4g），生成物物中H2O的质量为（16.2g）

则参加反应的乙醇的质量=1.2X46/6=9.2g

则碳的质量=9.2X12X2/46=4.8 gCO的质量是x CO2的质量是 16.8g-xx*12/28+(16.8g-x)*12/44=4.8g

x=1.4g

CO是还原剂.

排序

4123

A——检验CO2

B——除去CO2

C——检验CO2是否除净为避免干扰，先用4无水硫酸铜若变蓝

说明有水蒸汽

然后再通过1浓硫酸

除去水蒸气

剩余气体通过2

A澄清的石灰水

B氢氧化钠溶液

C澄清的石灰水

若A中变浑浊

则含有CO2

最后3

灼热的氧化铜粉末

若变红，则说明有CO：利用CuO+CO=Cu+CO2。

3的作用，无法得出结论，若不除净