浓硫酸为什么能吸水

吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵吸水性是浓硫酸的物理性质。

浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·

5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

化学性性质上不同

1、吸水性是把晶体中以水分子的形式存在的水去掉,不改变晶体的化学成分，是物理变化；浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，如：浓硫酸敞开放置增重；浓硫酸做干燥剂；浓硫酸使五水硫酸铜晶体由蓝变白。

2、而脱水性则是把物质的组成分子中的氧原子和氢原子以水的形式吸收掉，是化学变化。浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能使某些有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，如浓硫酸能使蔗糖脱水。浓硫酸使有机物脱水通常发生碳化，但也有例外，如浓硫酸使甲酸脱水生成一氧化碳。

浓硫酸的危害

健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。对眼睛可引起结膜炎、水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。

口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成。严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等。慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。浓硫酸助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

以上内容参考 百度百科——浓硫酸

浓硫酸的吸水性是物理性质。这是因为吸水性是把晶体中以水分子的形式存在的水去掉，不改变晶体的化学成分，因此是物理变化。浓硫酸所具有的吸收游离水的性能。游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物：H2SO4+nH2O=H2SO4.nH2O(水合物在低温时可析出晶体)。

浓硫酸的化学性质有：

1.脱水性，脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。

2.强氧化性，常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4，在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

化学性性质上不同

1、吸水性是把晶体中以水分子的形式存在的水去掉,不改变晶体的化学成分，是物理变化；浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，如：浓硫酸敞开放置增重；浓硫酸做干燥剂；浓硫酸使五水硫酸铜晶体由蓝变白。

2、而脱水性则是把物质的组成分子中的氧原子和氢原子以水的形式吸收掉，是化学变化。浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能使某些有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，如浓硫酸能使蔗糖脱水。浓硫酸使有机物脱水通常发生碳化，但也有例外，如浓硫酸使甲酸脱水生成一氧化碳。

浓硫酸建议干燥的气体有：H2（氢气）、O2（氧气）、N2（氮气）、CO（一氧化碳）、NO（一氧化氮）、CH4（甲烷）等这一类属于中性气体；H2S（硫化氢）、SO2（二氧化硫）、CO2（二氧化碳）、HCl（氯化氢）、Cl2（氯气）等这一类属于酸性气体；O3（臭氧）、F2（氟气）、Cl（氯）这一类属于氧化性气体。

除此之外，醇与酸作用生成酯的时候，反应进行的缓慢，需要使用浓硫酸作为催化剂，所以浓硫酸具有催化作用，而在这个酯化反应中，浓硫酸又具有脱水作用，它可以使得醇与酸分子间脱水而生成酯。浓硫酸与水混合时，与水分子结合，形成稳定的水合物，并放出大量的热，因此，硫硫酸具有强烈的吸水性，在工业上可以用作干燥剂。

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浓硫酸吸水是物理变化。吸水性是指将物质中的水吸走，也就是说物质中有水的存在，是物理变化。这是因为吸水性是把晶体中以水分子的形式存在的水去掉，不改变晶体的化学成分，因此是物理变化。浓硫酸所具有的吸收游离水的性能。游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物。

浓硫酸的性质：

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

以上内容参考：百度百科-浓硫酸

浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体，例如中性气体：一氧化碳、氧气、氮气和所有的稀有气体。

脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

浓硫酸的吸水性和脱水性受到温度的影响。温度越高，脱水性越强，吸水性越弱。

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。

需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质。

浓硫酸所具有的吸收游离水的性能。游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物：H2SO4+nH2O=H2SO4.nH2O（水合物在低温时可析出晶体）。

浓硫酸将许多有机物（特别是糖类）中的H、O原子按照水分子中H、O原子个数比夺取出来的性质。

通常讲的浓硫酸腐蚀性即脱水性。

扩展资料：

浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。

脱水反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：

C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；

第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：

C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。

利用脱水性，能够催化一些有机反应。

乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH=浓硫酸170℃=H2O + CH2=CH2↑

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸