柑橘采后病害及预防

不能啊，但是苯酚可以和碳酸钠反应，生成碳酸氢钠。

因为苯酚的酸性比碳酸弱，和碳酸氢钠反应如果得到二氧化碳（碳酸）的话就是弱酸制强酸了，是不行的。

苯酚和碳酸钠：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3

防腐剂（英语：Preservative）是指天然或合成的化学成分，用于加入食品、药品、颜料、生物标本等，以延迟微生物生长或化学变化引起的腐败。亚硝酸盐及二氧化硫是常用的防腐剂之一。

防腐剂的防腐原理，大致有如下3种：

一、是干扰微生物的酶系，破坏其正常的新陈代谢，抑制的活性。

二、是使微生物的蛋白质凝固和变性，干扰其生存和繁殖。

三、是改变细胞浆膜的渗透性，抑制其体内的酶类和代谢产物的排除，导致其失活。

简单介绍我国常用防腐剂的产品性能、防腐机理和使用范围等。

1、苯甲酸及其盐类，白色颗粒或结晶粉末，无臭或略带安息香的气味。其防腐最佳PH为2.5-4.0，在PH5.0以上的产品中，杀菌效果不是很理想。因为其安全性只相当于山梨酸钾的1/40，日本已全面取缔其在食品中的应用。

2、山梨酸及其盐类，白色结晶粉末或微黄色结晶粉末或鳞片状。山梨酸钾为酸性防腐剂，具有较高的抗菌性能，抑制霉菌的生长繁殖，其主要是通过抑制微生物体内的脱氢酶系统，从而达到抑制微生物和起到防腐的作用。对细菌、霉菌、酵母菌均有抑制作用。防腐效果明显高于苯甲酸类，是苯甲酸盐的5-10倍。产品毒性低，相当于食盐的一半。其防腐效果随PH的升高而减弱，PH=3时防腐效果最佳。PH值达到6时仍有抑菌能力，但最低浓度不能低于0.2%。毒性比尼泊金酯还要小。在我国可用于酱油、醋、面酱类，饮料、果酱类等中。

3、脱氢乙酸及钠盐类，脱氢乙酸及其钠盐均为白色或浅黄色结晶状粉末，对光和热稳定，在水溶液中降解为醋酸，对人体无毒。是一种广谱型防腐剂，对食品中的细菌、霉菌、酵母菌有着较强抑制作用。广泛用于肉类、鱼类、蔬菜、水果、饮料类、糕点类等的防腐保鲜。

4、尼泊金酯类(即对羟基苯甲酸酯类)，产品有对羟基苯甲酸甲酯、乙酯、丙酯、丁酯等。其中对羟基苯甲酸丁酯防腐效果最好。我国主要使用对羟基苯甲酸乙酯和丙酯。日本使用最多的是对羟基苯甲酸丁酯。尼泊金酯类防腐机理是:破坏微生物的细胞膜，使细胞内的蛋白质变性，并能抑制细胞的呼吸酶系的活性。尼泊金酯的抗菌活性成分主要是分子态起作用，由于其分子中内的羟基已被酯化，不再电离，PH值为8时仍有60%的分子存在。因此尼泊金酯在PH4-8时的范围内均有良好的效果。不随PH值的变化而变化，性能稳定且毒性低于苯甲酸。是一种广谱型防腐剂。 由于尼泊金酯类难溶于水，所以使用时先溶于乙醇中。为更好地发挥防腐剂作用，最好将两种以上的该酯类混合使用。对羟基苯甲酸乙酯一般用于水果饮料中，对羟基苯甲酸丙酯一般用于水果饮料中。

5、双乙酸钠是一种常用于酱菜类的防腐剂，安全、无毒，有很好的防腐效果，在人体内最终分解产物为水和二氧化碳。对黑根菌、黄曲霉、李斯特菌等抑制效果明显。在酱菜类中用0.2%的双乙酸钠和0.1%的山梨酸钾复配使用在酱菜产品中，有很好的保鲜效果。

6、丙酸钙，白色结晶性颗粒或粉末,无臭或略带轻微丙酸气味，对光和热稳定，易溶于水。丙酸是人体内氨基酸和脂肪酸氧化的产物，所以丙酸钙是一种安全性很好的防腐剂.ADI(每日人体每公斤允许摄入量)不作限制规定.对霉菌有抑制作用，对细菌抑制作用小，对酵母无作用，常用于面制品发酵及奶酪制品防霉等。

7、乳酸钠，产品为无色或微黄色透明液体，无异味，略有咸苦味，混溶于水、乙醇、甘油。一般浓度为60%-80%，60%的浓度最大使用限量为30g/KG.乳酸钠是一种新型的防腐保鲜剂，主要应用到肉、禽类制品中，对肉食品细菌有很强的抑制作用。如大肠杆菌、肉毒梭菌、李斯特菌等。通过对食品致病菌的抑制，从而增强食品的安全。增强和改善肉的风味，延长货架期。乳酸钠在原料肉中具有良好的分散性，且对水分有良好的吸附性，从而有效地防止原料肉脱水，达到保鲜、保润作用。主要适用于烤肉、火腿、香肠、鸡鸭禽类制品和酱卤制品等。在肉制品中保鲜的参考配方:乳酸钠:2%，脱氢醋酸钠0.2%。

8、生物食品防腐剂。我国生产生物防腐剂是由乳酸链球菌素开始的，已有十年的历史。在生物防腐剂的研究、生产、应用方面都取得了一定的进展。GB2760规定可以使用的有乳酸链球菌素和纳他霉素，从2006年开始发展聚赖氨酸(现已有四家企业提供)，有关申请聚赖氨酸进入GB2760的工作正在进行，相信不久会投入市场。此外还有声称是生物防腐剂，其实是复合制剂的产品在市场销售。

高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较容易提高成绩的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?下面我给大家整理了关于高中化学必背知识重点 总结 ，希望对你有帮助!

高中化学知识要点

一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元

素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.

Si对比C

最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

高中化学必考知识

物质提纯 方法

1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏、蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

高中化学知识归纳

一、硅单质

与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

二、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.

三、氯气

物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.

制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.

化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2

Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.

燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应,是重要的化学工业物质.

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

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Na在空气中加热 2Na＋O2＝Na2O2

现象：先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

2.钠与水反应2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑

3.过氧化钠与水的反应

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑

4.铜丝在氯气中剧烈燃烧 Cu ＋ Cl2 CuCl2 （棕黄色的烟，加水后溶液为蓝绿色）

5.铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3（红棕色的烟，加水后溶液为黄色）

6.氢气在氯气中燃烧H2＋Cl22HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成）

7.氯气溶于水（新制氯水中含Cl2、HClO、H2O、H＋ 、Cl －、ClO－）

Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

8.次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO 2HCl ＋ O2↑

9.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效原理

2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑

10. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3 ＋

6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O

11. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3 ＋3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

12. 氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液，并长时间放置（先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，

最后变为红褐色）

FeCl2 ＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3

13.氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 ＋ Cl2 ＝2FeCl3

现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加KSCN溶液后溶液变红。

14.氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl2

2FeCl3＋Cu ＝ 2FeCl2+2CuCl2

16.苏打（纯碱）与盐酸反应

Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑

17.小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

小苏打与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

18.氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应:

NaHCO3 ＋ NaOH === Na2CO3 ＋ H2O

19.氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 ＋ 3H2 2NH3

20.氮气和氧气放电下反应N2＋ O2 2NO

二氧化氮溶于水 3NO2 ＋ H2O2HNO3＋NO

21.氨气与水反应：NH3+H2O NH3·H2O

高温

22.氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O

23.. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋CO2↑

24. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝NH4Cl

25. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热

(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O

受热或见光

26.实验室制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.浓硝酸见光或受热分解4HNO3（浓）========4NO2↑+O2↑+2H2O

28.铜与浓硝酸的反应

Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

29.铜与稀硝酸的反应

3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

30.碳与浓硝酸加热C +4 HNO3 （浓） ＝ 4NO2↑ ＋ CO2↑ ＋ 2H2O

31.铁与硫加热反应Fe ＋ S FeS

32.硫在氧气中燃烧 S+O2SO2

33.二氧化硫的催化氧化 2SO2+O2 2SO3

34.二氧化硫与硫化氢（氢硫酸）反应 SO2+2H2S=3S↓+2H2O

35. 硫的氧化物形成酸雨 2SO2+ O2 2SO3 SO3 + H2O＝H2SO4

SO2 + H2OH2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO4

36.氯气与二氧化硫一起漂白失效

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

37.铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4(浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

38.碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

39. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋ CO2 2MgO ＋C

40.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋2NaCl

41.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑

42.二氧化硅与氢氧化钠反应（氢氧化钠不用玻璃瓶保存的原因）

SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O

43.HF不用玻璃瓶保存的原因： 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

44.工业制玻璃：SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

45.氢氧化铁胶体的制备 FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl