溴乙烷中含杂质乙醇,要除去它,方法是"加水,萃取,分液"
你说的很对，加水之后乙醇和溴乙烷就会分开，这个时候溶液会分层，油相和水相，在分液漏斗中操作，这个时候把油相和水相分开就是萃取的过程，分液就是把两相物质分开，这个过程就是分液了。
具体的过程是：
1.将溴乙烷（杂质乙醇）加入分液漏斗中，加入一定量的蒸馏水；
2.充分震荡，然后静置，分层；重复操作3次左右
3.将油相和水相分开。
【方法】溴乙烷不溶于水,而乙醇可以于水混溶,所以可以用水使乙醇溶于水,然后水与溴乙烷会分层,再利用分液漏斗分液就可以了
【原理】利用了相似相溶的原理完成这个实验，而且溴乙烷在水中的溶解度小于在酒精中的溶解度
A 加浓硫酸溴乙烷或生成乙烯
C 金属钠会和溴乙烷反应
D 乙醇和溴乙烷互相溶解。
乙醇可以以任意比和水溶解，相对溴乙烷，乙醇更易和水相溶！
又因为溴乙烷的亲水性不强，难溶于水，所以可以根据两者与水互溶的难易关系把他们分离，即多次分液！（有分层现象出现）
我记得水解时好象没有用到醇，而是在卤代烃的消去反应中有缄的醇溶液，你是不是搞错了？！
浓硫酸具有非常强的吸水性和酸性，溴乙烷中的水会被浓硫酸吸收。乙醇含有羟基，乙醚含有氧，在弄硫酸的强酸性作用下，氧获得一个质子，形成氧鎓离子，从而溶于浓硫酸中，乙醇还可以和硫酸反应，形成硫酸乙酯。从而将乙醚和乙醇除去。
所以最好的方法就是直接加水进行萃取。乙醇与水互溶而溴乙烷不容，这样就简单的分离出来了。本来么分离的方法就是要越简单越好的
| D |
| 试题分析：乙醇和水互溶，而溴乙烷难溶于水，所以可以利用萃取原理进行分离，加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层，答案选D。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题需要注意的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。 |
(2)石蕊是有机物和乙醇、CCl4、乙酸乙酯都可互溶
(3)应该能和3 MOL H2加成,因为有两个C=C双键,还有一个H-C=0醛基,也能加成
(4)5(R2O8)n- + 2(Mn)2＋ 8H2O == 10(RO4)2- + 2(MnO4)- + 16H+ ,
(注:此题中不应该是(RO4)-,应该是(RO4)2-!!,以后你将知道R为S),此题重点是要配平这个方程式,加水的原因是(MnO4)-多出O原子,这只能从水获得,因此,根据电荷守恒,有 4-5n=-20-2+16,得,n=2
(5).此处,由于NaClO3和Na2SO3物质的量比为2：1,而NaClO3为强氧化剂,Na2SO3为还原剂,故Na2SO3被氧化为Na2SO4,失去两个电子,因此2个的NaClO3得到2个电子,CL由+5变到+4价,因此选CLO2.即C.
溴乙烷跟乙醇分离不是通过加水分液的办方法。
乙醇极易溶于水，而溴乙烷难溶于水。
加热溴乙烷和乙醇的混合物，使它们蒸发，混合蒸汽通过U型管时，用水吸收乙醇。这样就分离二者了。
