用盐酸制取硫酸的方法

浓硫酸与盐酸混合，由于盐酸就是hci的水溶液，而浓硫酸有很强的吸水性。再加上硫酸稀释大量放热使得hci的溶解度相对降低，所以浓硫酸变成稀硫酸，盐酸基本上变成hci气体挥发了

即使这样，仍有少量hci溶于硫酸与水的混合物里

H2S + CuSo4 === Cus↓ + H2So4；

典型的弱酸制强酸的例子

利用 高沸点 酸制取低沸点酸的原理典型的弱酸制强酸的例子.

CuS溶解度非常非常小,相对H2S来说CuS更加稳定,反应就朝著生成CuS的方向进行

弱酸不能制强酸是在没有弱电解质生成的情况下成立的，这道题目中生成了弱电解质CuS，而离子反应时朝着离子浓度减小的方向进行的，只要右边的离子浓度小于左边，反应就可以正向进行

不适用：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 并且此反应可逆，它并不生成你所想象的硫酸，因为硫酸并不是初中所说的完全电离出两个氢离子，会有硫酸氢根与银离子反应生成溶解度大于硫酸银的硫酸氢银。（此反应在硝酸浓度小于6.4mol/L时不会发生）

“生成”并不恰当，只是溶液中离子的转化与组合。

2H2+Cl2=2HCl

生成的氯化氢气体溶于水得盐酸

2、工业制硫酸：

含硫物质燃烧生成二氧化硫

FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

二氧化硫催化氧化生成三氧化硫

2SO2+O2

=

2SO3

用浓硫酸吸收三氧化硫生成更浓的硫酸

SO3+H2O=H2SO4

把二氧化硫溶解到水中，然后暴露在空气中，长时间以后就得到硫酸，不过是稀硫酸，原理如下：SO2 + H2O == H2SO32H2SO3 + O2 =2 H2SO4

方法二：

1、 2SO2+O2=2SO3 （需要催化剂）

2、SO3+H2O=H2SO4 （用98%的浓硫酸来吸收SO3）

这实际上就是工业法制备硫酸的方法，可能对你来说，不是目的。

方法三、

二氧化硫和一些氧化剂作用也可以得到硫酸，譬如二氧化硫和双氧水、高锰酸钾等等都可以反应得到硫酸的！其中双氧水比较好，没有杂质。但这些成本都很高！还不如去商店去买，当然到商店去买是要法律管制的，一些重要的化学药品不能随便出售的！

方法四、

利用原电池原理，你可以往容器内的一边通二氧化硫，一遍通空气也可以，但你必须知道原电池的原理和一些基本从操作！假如你想弄明白，则随时联系我1

以上是我暂时想到的一些方法，希望对你有帮助！

盐酸：2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑（用浓磷酸代替浓硫酸也可以）

硝酸：2NaNO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HNO3↑（同样，该反应中的浓硫酸也可用浓磷酸代替）

硫酸：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（CuS溶于稀硝酸、浓盐酸，但不溶于硫酸）

这些虽然违背了弱酸不能制强酸的一般规律，但是它们利用的是盐酸和硝酸易挥发、CuS难溶的特性。所以反应才能进行。