硫化氢和硫酸铜反应是什么？
硫化氢和硫酸铜反应的化学方程式如下：
硫酸铜，无机化合物，化学式CuSO4。为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜（又称胆矾），此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。
主要用途
用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。
用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。
硫化氢溶于水后是硫离子和硫酸铜电离的铜离子反应生成难溶物硫化铜。是复分解反应。
CUSO4+H2S=CUS+H2SO4
包括弱电解质、气体、沉淀、促使反应向正反应方向进行
分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。
拓展资料：
硫化氢，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。
其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。
参考资料:百度百科-硫化氢
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。
硫化氢溶于水后是硫离子和硫酸铜电离的铜离子反应生成难溶物硫化铜，硫化氢与硫酸铜反应的化学方程式：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。强酸制弱酸是复分解反应，只不过是一种比较特殊的情况。这个反应有不溶于硫酸的硫化铜固体产生。硫化氢标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味。
硫化氢物理性质
分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化(实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化)，电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。
燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水(溶解比例1:2.6)、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。
以上内容参考 百度百科-硫化氢
生成硫化铜和硫酸。
化学方程式为：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
硫化铜是一种无机化合物，是二价铜的硫化物，化学式为CuS，呈黑褐色，极难溶，是最难溶的物质之一（仅次于硫化汞、硫化铂、硫化银等），因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生。
物理性质
外观与性状：黑褐色无定形粉末或粒状物。
熔点: 220℃（分解）
溶解性：极难溶于水（25°C时Ksp为1.27×10^-36） ，也难溶于硫化钠溶液和浓盐酸。
化学性质
对热不稳定，加热至220℃时分解为硫化亚铜和硫单质：
2CuS=220℃=Cu2S+S
有还原性，易被浓,稀硝酸，浓硫酸所氧化而溶解：
CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O
3CuS+8HNO3(稀)=3CuSO4+8NO↑+4H2O
CuS+4H2SO4(浓)=CuSO4+4SO2↑+4H2O
在空气中也可以被氧气缓慢氧化：
2CuS+O2=2CuO+2S
而在加热时可迅速被氧气氧化：
2CuS+3O2=△=2CuO+2SO2
离子方程式为：
Cu2+十H2S=CuS+H+
说明：硫化氢是弱电解质所以在化学变化的离子方程式中不能拆掉。第二。这一个反应是一个特殊的反应，是一个弱酸制强酸的反应，它的特殊性在生成的沉淀硫化铜不溶于硫酸。。
强酸制弱酸是复分解反应，只不过是一种比较特殊的情况。所以在满足复分解反应的条件时，不管是不是强酸制弱酸都无所谓的。
这个反应因为有不溶于硫酸的硫化铜固体产生，符合复分解反应的条件，所以反应进行了。
所谓强酸制弱酸的反应，只是在浓度都比较低的时候适用，如果弱酸的浓度是强酸的盐的浓度的许多倍（具体要看是那种弱酸和哪种强酸），同样可以使反应逆向进行。
实质原因可以用Ksp来解释。硫酸铜溶液中铜离子的浓度与硫化氢中的硫离子浓度的乘积极易大于硫化铜的Ksp从而生成沉淀。
H2S+CuSO4==CuS（沉淀）+H2SO4
这就是弱酸制强酸的反应！一般是强酸制弱酸，但是这个反应主要是CuS不被硫酸溶解，所以能反应！！！
CuSO4
+
H2S
=
H2SO4
+
CuS↓
硫化铜沉淀不溶于水及稀酸，但可溶于热硝酸。
当强稀酸不能制弱酸时，即上面反应式右边不能生成左边时，则弱酸制强酸的情形就理所当然。
稀硫酸溶解硫化锰的反应式：
H2SO4(稀)
+
MnS
=
MnSO4
+
H2S↑
以上反应式为典型的强酸制弱酸，由于硫化锰易溶于稀酸，生成硫酸锰和弱酸硫化氢气体逸出，故此反应不可逆，右边不能生成左边。
