如何除去粗盐中的硫酸根离子？
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。）
6过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
如果先加碳酸根，那么过后加钡离子时用量就要扩大，因为需要用钡离子来沉淀硫酸根和碳酸根，然后剩余的钡离子还需要再消耗一次碳酸根来使之沉淀。这样会造成不必要的浪费。
1、除去SO42-不酸化，也行。但是检验SO42-必须酸化。看题，是不是“检验并除去SO42-”
2、加入Na2CO3是为了除去过量的BaCl2.
3、加入盐酸是为了除去过量的Na2CO3
4、加入盐酸后，要蒸发，使HCl挥发除去
详细回答：加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤。加入适量稀盐酸中和至pH
=
7即可。
回答的时候看分值，如果2分左右，就简单回答。如果分值较高，就详细回答。
4.气浮法：油水分离、有用物质的回收及相对密度接近于1（水的密度近似1）的悬浮固体
5.离心分离：微小SS的去除
6.磁力分离：去除沉淀法难以去除的SS和胶体等
02 化学法
1.混凝沉淀法：去除胶体及细微SS
2.中和法：酸碱废水的处理
3.氧化还原法：有毒物质、难生物降解物质的去除
4.化学沉淀法：重金属离子、硫离子、硫酸根离子、磷酸根、铵根等的去除
03 物理化学法
1.吸附法：少量重金属离子、难生物降解有机物、脱色除臭等
2.离子交换法：回收贵重金属，放射性废水、有机废水等
3.萃取法：难生物降解有机物、重金属离子等
4.吹脱和汽提：溶解性和易挥发物质的去除。
重点介绍（随着各种工艺不断改进，原有缺点不断被修正，因此只列出各种工艺的优点）
Ba2+
+SO42-==BaSO4↓
假如你除的是硫酸钠。
就加氯化钡吧。
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
因为生成的BaSO4不溶于水，过滤就能除去了。
除去so42-时ba2+要逐滴加入的原因是防止过量加入变成新的杂质。
除去硫酸根的时候为了保证将硫酸根除尽，加入了过量的钡离子，而为了将过量的钡离子除尽，要在加了钡离子以后再加碳酸根离子（碳酸根过量最后可以用盐酸来除）。
硫酸根S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样，存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。
硫酸根的检验：
硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。
因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。
以上内容参考：百度百科——硫酸根
