铅的标准电极电势小于氢为什么不溶于稀盐酸和稀硫酸而溶于热的浓硫酸浓硝浓盐？
铅与稀硫酸反应生成硫酸铅沉积在铅的表面，阻碍了铅的进一步反应，而硫酸铅溶于热浓硫酸生成硫酸氢铅。且与稀盐酸反应，生成不溶于水而溶于浓盐酸的四氯合铅酸。
金属铅是一种耐蚀的重有色金属材料，铅原本的颜色为青白色，在空气中表面很快被一层暗灰色的氧化物覆盖。铅具有熔点低、耐蚀性高、X射线和γ射线等不易穿透、塑性好等优点，常被加工成板材和管材，广泛用于化工、电缆、蓄电池和放射性防护等工业部门。
扩展资料：
铅在空气中表面生成致密的氧化铅膜，在潮湿并含有二氧化碳的空气中生成碳酸铅膜，在硫酸中生成硫酸铅膜，这些生成膜起到良好的保护作用。因此铅在许多介质中，特别是在硫酸中，有极好的耐蚀性。
铅的再结晶温度在室温以下，压力加工性能极好，不产生加工硬化。铅和铅合金的强度、硬度，特别是疲劳强度和蠕变强度较低，易遭疲劳和蠕变破坏，在设计和用作构件时应予以注意。
生成四价的铅和二氧化硫，自己配一下
又查了一下，是错了
正确的是
PbSO4溶于浓硫酸中生成可溶的酸式盐：
PbSO4 + H2SO4 === Pb(HSO4)2
http://myweb.yzu.edu.cn/wjhx/yszs/Pb.htm#硫酸铅
咳，切入正题。要使铁不与酸反应，就只能让铁钝化。所以方法就是把酸换成浓硫酸，这样铁不会与酸反应
PbSO4 + H2SO4 === Pb(HSO4)2
铅则发生这个反应。但是硫酸氢铅一旦生成，铁就会和铅发生置换反应。所以原则上（不加入其他物质的情况下）讲铁是一定会发生反应的
PbS＋4HNO₃=Pb(NO₃)₂＋2NO₂＋S＋2H₂O
硫化铅可以溶于稀硝酸生成硝酸铅，现象是黑色沉淀溶解生成无色溶液（产物有硫酸氢铅和硝酸铅）和无色气体。
硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。
扩展资料
1、硫化铅可由硫化氢通入酸性硝酸铅溶液或者由碳酸铅与硫加热而制得，是一种黑色立方晶体。
纯硫化铅的制备：铅屑与单斜硫在真空石英管内，加热到1100摄氏度，或PbO与H2S在石英管内加热到500摄氏度，皆可制备。
在温热时以硫脲与铅（II）酸钠溶液反应，可制得均匀结晶态PbS。
2、硝酸应保存在玻璃塞（HNO₃腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
参考资料来源：百度百科—硫化铅
参考资料来源：百度百科—稀硝酸
但如果正盐本身不溶，那么酸式盐（基本都是可溶的）溶解度肯定比正盐大，比如碳酸钙和碳酸氢钙，硫酸铅和硫酸氢铅
生成的沉淀不是“碳酸氢铅”，因为所有碳酸氢盐都是可溶性的，它们发生反应，是因为生成了不稳定物质“碳酸氢铅”，“碳酸氢铅”分解生成碳酸铅沉淀，二氧化碳和水。
碳酸铅在315℃时分解为一氧化铅和二氧化碳。与水共沸时逐渐失去二氧化碳而变为碱式盐。
硫酸铅稍溶于水。
