苯酚与溴化钾
加溴酸钾和溴化钾,再加盐酸会发生反应:
BrO3- +5Br- +6H+=3Br2+3H2O
C6H6O(苯酚)+3Br2=C6H3OBr3(2,4,6-三溴苯酚)+3HBr
生成的2,4,6-三溴苯酚是白色絮状沉淀
根据的是电子守恒和元素守恒
一摩尔苯酚与三摩尔溴单质反应生成三溴苯酚沉淀KBrO3和KBr混合液在酸性环境写反应生成溴单质 生成的溴单质一部分跟苯酚反应生成沉淀一部分跟把碘离子氧化为单质碘然后发生2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
所以水替代污水做对比试验时，因为没有和苯酚反应消耗溴单质，导致Na2S2O3标准液的量增加。具体计算结果如下：
（38.46—14.46） ·0、01 ·94/（2 ·3·10）==0、376 mg/L
故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
（2）依据氧化还原反应中碘元素化合价从0价变化为-1价，硫元素化合价从-+2价变化为+3价，依据电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式为，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；用Na2S2O3标准溶液滴定I2的反应利用淀粉做指示剂，反应到终点，溶液蓝色变为无色且半分钟不变化；
故答案为：1；2；2；1；蓝色变为无色；
（3）苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）步骤Ⅰ步骤Ⅱ过程中反应中消耗硫代硫酸钠物质的量不同，是因为步骤Ⅰ发生的反应是KBrO3-KBr混合溶液25mL在酸溶液中反应生成溴单质，溴单质氧化碘离子为碘单质，碘单质被硫代硫酸钠滴定反应，步骤Ⅱ是除步骤Ⅰ中的反应中，生成的溴单质两部分作用，氧化碘离子，和苯酚反应，依据定量关系得到与苯酚反应的溴单质的物质的量；步骤Ⅰ消耗硫代硫酸钠溶液体积40ml，步骤Ⅱ消耗硫代硫酸钠溶液体积为19ml，依据离子反应的方程式中定量关系得到：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；Br2+2I-=I2+2Br-，Br2～I2～2S2O32-，
n（Br2）=
| 1 |
| 2 |
故答案为：
| 1 |
| 2 |
（5）由反应定量关系可知，，25ml中苯酚物质的量=
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
| 3.5mol×94g/mol |
| 0.4g |
故答案为：82.25%．
| (1)BrO 3 - +5Br - +6H + =3Br 2 +3H 2 O (2)①1、2、2、1；蓝色变为无色，且30s内不复色 (3) (4) (5)82.25% |
现象是，
生成溴，就是水相变红色。
三溴苯酚沉淀，白色
剩余溴水与KI反应，水相紫色
用硫代硫酸钠滴定，至水相无色
然后通过，
5Br（-）—>3Br2—>苯酚
Br2—>I2—>2Na2S2O3
可求解两处分别的Br2，通过此，就可以求出苯酚的浓度
