氦气是危险品吗货车能拉吗

氦是化学元素，是具有化学性质的。

氦化学性质

原子体积：19.5(立方厘米/摩尔)

外围电子排布：1s²

电离能(kJ/ mol)：I₁：2372.3；I₂：5250.4；

核外电子排布:2

氧化数:He(0)

元素类型：非金属

氦的电子排布

EINECS号 275-187-7

CAS号：7440-59-7

氦是所有元素中最不活泼的元素，不形成化合物（即使有，也仅痕量发现于质谱中，且不稳定），这是因为氦的原子核到电子层距离很小，并且达到了稳定结构。它的性质便决定了用途，氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂等等。

作用用途

由于氦很轻，而且不易燃，因此它可用于填充飞艇、气球、温度计、电子管、潜水服等。也可用于原子反应堆和加速器、激光器、火箭、冶炼和焊接时的保护气体，还可用来填充灯泡和霓虹灯管，也用来制造泡沫塑料。

由于氦在血液中的溶解度很低，因此可以加到氧气中防止减压病，作为潜水员的呼吸用气体，或用于治疗气喘和窒息。

液体氦的温度(-268.93 ℃)接近绝对零度（-273℃），因此它在超导研究中用作超流体，制造超导材料。液态氦还常用做冷却剂和制冷剂。在医学中，用于氩氦刀以治疗癌症。它还可以用作人造大气层和镭射媒体的组成部分。

氦、氖、氩、氪、氙、氡，拼音分别是：hài    nǎi    yà    kè    xiān     dōng。

（helium氦 、neon氖、argon氩、krypton 氪、 xenon氙、radon氡）

1，氦，为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。氦在通常情况下为无色、无味的气体，氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质。氦是最不活泼的元素，基本上不形成什么化合物。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂。

2，氖在地球大气中的含量为18.18×10-4%（体积百分），自然界中有3种稳定的同位素：氖20、氖21和氖22，其中氖20的丰度最大。氖是无色、无臭、无味的气体，熔点－248.67℃，沸点－245.9℃，气体密度0.9002克/升（0℃，1×10^5帕），在水中的溶解度10.5微升/千克水。在一般情况下，氖不生成化合物。氖可由液态空气分馏产物经低温选择吸附法制取。

3，氩，非金属元素，元素符号Ar。氩是单原子分子，单质为无色、无臭和无味的气体。是稀有气体中在空气中含量最多的一个，由于在自然界中含量很多，氩是目前最早发现的稀有气体。化学性极不活泼，但是已制的其化合物-氟氩化氢。氩不能燃烧，也不能助燃。氩的最早用途是向电灯泡内充气。焊接和切割金属也使用大量的氩。

4，一种惰性气体元素，无色、无臭，它存在于空气中，以体积计，在空气中占百万分之一，不易与其他元素化合，能吸收X射线，可用作X射线的屏蔽材料，亦可用来填充灯泡。外层电子排布为4s24p6。

5，氙(Xenon)（读音：xiān一声）　元素原子量：131.3　元素类型：非金属　原子体积：(立方厘米/摩尔)　37.3　地壳中含量：（ppm）　0.000002　元素在海水中的含量：(ppm)　0.0001　CAS号 7440-63-3　外层电子排布为5s25p6。

可用来代替氢气作为探空气球的稀有气体是氦气。可用来替代氢气作为探空气球的气体必须具有密度小的特点，所该物质中稀有气体只有氦气，且密度也很小；氦气，英文名为Helium，符号为He，无色无味，不可燃气体，空气中的含量约为百万分之5.2。化学性质不活泼，通常状态下不与其它元素或化合物结合。1908年7月10日，荷兰物理学家昂尼斯首次液化了氦气。

中文名氦气英文名Helium化学式He分子量4.003CAS登录号275-187-7熔    点1.0K（0.26MPa）沸    点4.3K（0.1MPa）水溶性难溶于水密    度0.1786g/L（0°C、0.1MPa）外    观无色安全性描述不可燃气体含    量空气中的含量约为百万分之5.2类    型稀有气体单质临界温度5.19K临界压力0.228MPa蒸发热20.4kJ/kg（沸点）。

根据《通用航空飞行管制条例》 第三十三条规定：“进行升放无人驾驶自由气球或者系留气球活动，必须经设区的市级以上气象主管机构会同有关部门批准。具体办法由国务院气象主管机构制定。

第三十四条 升放无人驾驶自由气球，应当在拟升放2天前持本条例第三十三条规定的批准文件向当地飞行管制部门提出升放申请；飞行管制部门应当在拟升放1天前作出批准或者不予批准的决定，并通知申请人。

氦在空气中的体积分数约为0.00052%，即每1 000 L空气中含氦5 mL。有的地区的天然气中含氦量高达8%，我国于1960年建成从天然气制取氦的工厂。氦广泛存在于宇宙空间。太阳上有大量的氦，约占太阳总质量的1/4，为500亿亿亿吨左右。

氦是最难液化的一种“永久气体”，直到1908年，荷兰科学家昂纳斯才首次成功地使氦液化。液氦有许多奇特的现象。

液氦可以产生奇特的膜移动现象。我们知道水是不能沿玻璃上升的。可是，把一只空烧杯部分地浸入2.17K以下的液氦中，在烧杯内外表面会全部覆上一层很薄的液氦膜，这层液膜能“爬”上烧杯壁向烧杯内移动，直到烧杯内外液面高度相平为止，如果随后把烧杯提起来，液氦则由烧杯内向烧杯外移动，当烧杯完全脱离液面时，则看到有液氦从烧杯外壁滴下，液膜移动的速度可达30 cm/s左右，并跟液面差、移动路程的长度以及烧杯壁的高度无关。液氦这种液膜移动的奇特现象如何解释，目前还是一个谜。

氦是已知所有物质中沸点最低的，沸点是4.2 K。利用液氦可获得接近绝对零度的低温。方法是把一种“顺磁物质”放在液氦上面，几乎和液态氦相接触。两者间用氦气隔开，同时把整个系统的温度降到1K左右，然后把这个系统放在一个磁场里。这时，顺磁物质的分子就会平行于磁场的磁力线，整齐地排列起来，同时放出一些热。放出的热会由周围的氦轻度蒸发而消耗掉。接着，撤去磁场，顺磁物质的分子立即从有序变成无序排列。分子从有序变无序要吸热，热只能来自液氦，使液氦温度降低。这个步骤可以一次一次地重复进行，每重复一次，液氦温度就下降一次。后来美国化学家吉奥克又对这种方法作了改进，借助此法，于1957年获得0.00002K的低温，目前已获得0.000001 K的低温。在已知的所有物质中，只有氦在非常接近绝对零度时不会凝成固体。在低于1K时，施加25×1.01×105Pa压强，才能使液氦凝成固体。

氦气混在塑料、人造丝、合成纤维中，可制成非常轻盈的泡沫塑料、泡沫纤维，用于防震、保温、包装的新材料。

测算结果表明氦能参与化合反应

美国IBM公司研究中心的科学家通过精密的量子力学计算，得出稀有气体中惰性最大的氦，可能与氧化铍反应，生成一种稳定的化合物的结论。他们指出，氧化铍分子中的电子主要位于氧原子上，而使铍原子带正电荷。如果一个氦原子从背后接近氧化铍分子，那么就有足够强的正电荷吸引氦的两个电子，使之与铍共享。氦与铍形成给电子共价键，其产物是一种线型三原子分子—HeBeO。计算结果表明，这种分子一经形成，它必将稳定，尤其是在低温条件下。

日本名古屋大学地球物理学家发现，太阳和月亮的潮汐效应所引起的裂缝中压强的增加，可引起逸出气体中氦对氩比率出现周期性的可测定的变化。由潮汐效应引起的地球地壳的应变比地震引起的小100倍，因此他们认为，这种氦对氩比率可用作地壳的“应变计”，如果连续观测可能地震区逸出气体的比率变化，有可能预测地震。

选自《百科知识》

1.物质的理化常数:

国标编号 22007

CAS号 7440-59-7

中文名称 氦

英文名称 helium

别名

分子式 He 外观与性状 无色无臭的惰性气体

分子量 4.00 蒸汽压 202.64kPa(-268.9℃)

熔点 -272.1℃ 沸点：-268.9℃ 溶解性 不溶于水、乙醇

密度 相对密度(水=1)0.15(-271℃)；相对密度(空气=1)0.14 稳定性 稳定

危险标记 5(不燃气体) 主要用途 用于气球、温度计、电子管、潜水服等的充气

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入。

健康危害：本品为惰性气体，高浓度时可使氧分压降低而有窒息危险。当空气中氦浓度增高时，患者先出现呼吸加快、注意力不集中、共济失调；继之出现疲倦无力、烦躁不安、恶心、呕吐、昏迷、抽搐，以致死亡。

二、毒理学资料及环境行为

危险特性：若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

气相色谱法，参照《分析化学手册》(第四分册，色谱分析)，化学工业出版社

5.环境标准:

美国 车间卫生标准 窒息性气体

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。如有可能，即时使用。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

二、防护措施

呼吸系统防护：一般不需特殊防护。当作业场所空气中氧气浓度低于18%时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。

眼睛防护：一般不需特殊防护。

身体防护：穿一般作业工作服。

手防护：戴一般作业防护手套。

其它：避免高浓度吸入。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。

三、急救措施

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

灭火方法：本品不燃。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。

还有更多的～～～你去这里参考一下～

http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A6

不过上面这个网站打开速度有点慢～～你要有耐心啊～

加油～！

氦气的相对分子质量4.003。

氦气符号为He，无色无味，不可燃气体，空气中的含量约为百万分之5.2。化学性质不活泼，通常状态下不与其它元素或化合物结合。1908年7月10日，荷兰物理学家昂尼斯首次液化了氦气。

物理性质

在室温和大气压力下，氦是无色、无味的气体。它在干空气中的体积含量为5.24×10-6。是人类发现临界温度最低的物质。进行低压放电时显深黄色。

氦不能仅靠将饱和液体冷却到绝对零度而固化。要使氦固化，必须施以相应压力。在2.173K，氦将或多少从正常液体转变成一种具有独特性质的流体。温度高于2.173K的液体称为氦Ⅰ。低于此温度的液体称为氦Ⅱ。氦Ⅱ为超流体。它的熵为零，热导率极高，黏度几乎为零。

由于液氦温度低，用液氦冷却某些金属或金属化合物，金属或金属化合物的电阻会完全消失，这种现象称为超导电性，此温度称为临界温度。

因为氦气传播声音的速度差不多为空气的三倍，所以吸入氦气的人说话的声音会变高频率。这个有趣的现像，使得吸入氦气的人说话尖声细气，就好像旧时的卡通人物一样。

化学性质

氦是单原子气体，化学性质不活泼。氦气一般不生成化合物，在低压放电管中受激发可形成He+2、HeH等离子及分子。

无色，无味，无臭稳定的氦气同位素气体，储存于气瓶中的高压气体，天然氦-3含量是1.38x10-6。当其含量增加导致氧气含量低于19.5%时有可能引起窒息。配备自吸式呼吸面具。

分子量

3.01603

标准体积

6.032 m3/kg @NTP

沸点

-452°F(-270°C) @1 atm

危险

不燃烧气体

气瓶材质

铁合金，铝

DOT 标签

Green, Nonflammable Gas

安全资料

无毒，会导致窒息。

DOT 危险等级

2.2

UN No. UN 1046

CAS No. 7440-59-7

http://www.linggas.com/3he-cn.htm

1996年

戴维·李（David M. Lee, 1931~）（左下图）、道格拉斯·奥谢罗夫（Douglas D. Osheroff, 1945~）（右上图）和罗伯特·理查森（Richard C. Richardson, 1937~）（右下图）因发现了氦3（3He）中的超流动性，共同分享了1996年度的诺贝尔物理学奖。

在自然界，存在着3He和4He两种同位素。4He的原子核有两个质子和两个中子，称为玻色子；而3He只有一个中子，称为费米子。20年代30年代末期，卡皮查发现4He的超流动性。朗道从理论上解释了这种现象，他认为当温度在绝对温度2.17K时，4He原子发生玻色爱因斯坦凝聚，成为超流体，而像3He这样的费米子即使在最低能量下也不能发生凝聚，所以不可能发生超流动现象。金属的超导理论（BCS理论）的提出使得人们认为在极低温度下3He也可能会形成超流体。但是人们一直未能在实验上发现3He的超流动性。20世纪70年代，戴维·李领导的康奈尔低温小组首次发现了3He的超流动性，不久，其它的研究小组也证实了他们的发现。

3He超流体的发现在天体物理学上有着奇特的应用。人们使用相变产生的3He超流体来验证关于在宇宙中如何形成所谓宇宙弦的理论。研究小组用中微子引起的核反应局部快速加热超流体3He，当它们重新冷却后，会形成一些涡旋球。这些涡旋球就相当于宇宙弦。这个结果虽然不能作为宇宙弦存在的证据，但是可以认为是对3He流体涡旋形成的理论的验证。3He超流体的发现不仅对凝聚态物理的研究起了推动作用，而且在此发现过程中所使用的核磁共振的方法，开创了用核磁共振技术进行断层检验的先河，今天核磁共振断层检验已发展成为医疗诊断的普遍手段