硼酸、醋酸稀、盐酸区别
硼酸是一种路易斯酸，他产生酸性的原因不是电离出氢离子而是从水中夺取氢氧根，留下氢离子：H3BO3+H2O=[B(OH)4]- + [H+](写的时候把方括号去掉） 醋酸是弱酸，在水中中他的电离是不完全电离，在溶液中既有醋酸根离子，又有醋酸分子。盐酸是强酸，在水中完全电离，溶液中只存在氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子。希望我的回答对你有帮助
使用甲基橙和酚酞两种指示剂。
认为盐酸是强酸，完全电离。而硼酸是弱酸，部分电离，且在盐酸存在的环境下可忽略不计。
先加入甲基橙，指示范围为：3.1-4.2。用NaOH标准溶液进行滴定，变色后，pH=4.2左右，仍是酸性环境，认为盐酸被中和完，硼酸滴定损失忽略不定。
再加入酚酞，继续滴定，则硼酸与碱中和，直至指示剂变色即可。
由题意，硼酸的Ka = 7.3×10∧-10
因此，要使硼酸溶液能直接被NaOH滴定，c（硼酸溶液）必须≥ 13.7mol/L
H3BO3的式量为62，20℃时的溶解度约为5g/100g水，换算为摩尔浓度即0.81mol/L。即使在100℃的沸水中，H3BO3的溶解度也仅为37g/100g水，即6.0mol/L。所以硼酸在液态水中的浓度不可能达到13.7mol/L，这意味着它不能被NaOH溶液直接滴定。
氢氧化钾与盐酸反应即是一般的离子反应：KOH+HCl=KCl+H2O离子方程式：H+ + OH- = H2O.
如果我理解错了题目意思，请告诉我，我在了解后重新回答。
补充：如果问的是硼酸和氢氧化钾反应的话，水溶液中一般是生成 KB(OH)4:
KOH + H3BO3 = KB(OH)4. 这个是硼酸本身的缺电子特性导致的。
另外也有说法认为溶液中存在的阴离子是[B4O5(OH)4]2-，但是实际上该阴离子会水解，形成等量的硼酸和[B(OH)4]-，从而形成缓冲溶液。
