硫和浓硫酸反应的化学方程式
硫和浓硫酸反应的化学方程式是2H2SO4+S=3SO2+2H2O。现象为由固体向液体转变，颜色变成深成棕色；这时，硫酸和硫磺开始反应，反应逐渐剧烈，放出刺鼻的SO2气体。反应过程放出热量，停止加热，反应会持续进行。
硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。
硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。
浓硫酸俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。它还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂)，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗。
浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水是应用了硫酸的强氧化性。
因为：S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O；其中S为还原剂,H2SO4为氧化剂；S由0价升为+4价,H2SO4中的S由+6价降为+4价,每反应1molS转移4mol电子，所以体现是是硫酸的强氧化性。
该反应为氧化还原反应，是同种元素不同价态的归中反应，其中s为还原剂，h2so4为氧化剂；
s由0价升为+4价，h2so4中的s由+6价降为+4价，每反应1mols转移4mol电子。
S
+
2H2SO4(浓)
=加热=
3SO2↑
+
2H2O
硫磺是非金属,不能与H+反应.
如果是浓硫酸,在加热时反应得到SO2
S + 2 H2SO4（浓） ==△== 3 SO2↑ + 2 H2O
硫熔化产生的热使硫燃烧（变红）可以用小木条验证这一点
少量有刺激气味气体可能是硫燃烧产生的，也可能是浓硫酸与硫反应产生的
另外用于吸收尾气的烧杯（装氢氧化钠）
为固体物质当然不会倒吸
即使是液体
二氧化硫并非极易溶于水
此处与氢氧化钠无关
真羡慕你居然能搞到浓硫酸
操作时小心
由于硫与浓硫酸反应为放热反应
产生的热使硫燃烧
也从反面证明了反映的进行
硫的燃点为
232度
硫酸的沸点为338
融融状态的硫的密度我没查到
估计比硫酸的密度小
硫酸的密度为1.84克每毫升
然后硫会浮在浓硫酸的表面与氧气接触进而燃烧
硫燃烧时为红色
亚硫酸钠和浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性
浓硫酸和蔗糖反应体现浓硫酸的脱水性和强氧化性
因为生成C之后能跟硫酸继续反应生成CO2和SO2，因此2者皆有
那么根据硫守恒 m硫酸/m硫=n硫酸/n硫=98/32
则m硫酸=456x98/32=1396.5kg
则98%的硫酸质量m=m硫酸/98%=1425kg
