提问：五水硫酸铜中硫酸铜含量的测定，用三种不同的化学方法，谢拉！

硫酸铜中铜含量的测定如下：

本实验利用碘量法测定了硫酸铜中铜的含量。. 最终，得到铜的含量为24.88% ±0.03%，实验的相对标准偏差为0.09% 。

碘量法 ；硫酸铜 ；铜硫酸铜的分析方法有国家标准 ，该方法是在样品中加入碘化钾，样品中的二价铜离子在微酸性溶液中能被碘化钾还原，而生成难溶于稀酸的碘化亚铜沉淀。.

以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，化学反应为： 矿石和合金中的铜也可以用碘量法测定。. 但必须设法防止其他能氧化的物质（如、等）的干扰。.

2、检测方法：蓝色，加氢氧化钠有蓝色沉淀，加酸性硝酸钡有白色沉淀.

（2）为了更好指示滴定终点,减少由操作带来的误差.

（3）《分析化学》中去找氧化还原中的碘量法.

方法一：可以采用加热分解的方法.

取一定量胆矾研成粉末,取适量粉末放入已准确称量质量(ag)的坩埚中,称量坩埚和粉末的总质量(bg).

加热坩埚中的粉末,用玻璃棒搅拌至失去全部结晶水,

放入干燥器中冷却后称量,

再次加热,冷却后称量,直到连续两次称量的质量差小于0.1g(cg).

然后可以根据方程式计算得到结晶水的量.

CuSO4.xH2O=CuSO4 + xH2O

160+18x_____160_____18x

_b-a________c-a_____b-c

可用后两个量列比例式求出x.

记住：：：应该放在干燥器中冷却,因为在干燥器的底部放有干燥剂,不让水分进入.而放在空气中冷却时,无水硫酸铜会吸收空气中的水分使测量产生误差!所以在干燥器中冷却不会.

增加回答：温度高时的硫酸铜容易吸收空气中的水分,在干燥器中冷却可以避免这一情况!

方法二：在弱酸性溶液中,铜与过量KI作用,释出等量的碘,用Na2S2O3标准滴定溶液滴定释出的碘,即可求出铜含量.

反应式为 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

加入过量KI,Cu2+离子的还原趋于完全.由于CuI沉淀强烈地吸附I2,使测定结果偏低.故在滴定近终点时,加入适量KSCN,使CuI（Ksp=1.1╳10-12）转化为溶解度更小的CuSCN（Ksp=4.8╳10-15）,转化过程中释放出I2,反应生成的I-离子又可利用,这样就可以使用较少的KI而使反应进行得更完全.

CuI + SCN- = CuSCN↓+ I-

测定过程：准确称取胆矾试样0.5～0.6g置于碘量瓶中,加1 mol•L-1 H2SO4 5mL,蒸馏水100mL 使其溶解,加10mL NH4HF2 溶液,再加10mL KI溶液,盖上瓶塞,摇匀,放置3min,用c(Na2S2O3)=0.1 mol•L-1硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至呈黄色,加入3mL 淀粉指示剂,继续用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅蓝色,再加10mL KSCN溶液,摇匀,溶液颜色略转深,再继续用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅蓝色刚好消失为终点,此时溶液为米色CuSCN悬浮液.记录消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积V.

注意事项!

（1）KSCN要在近终点时加入；

（2）样品中如有Fe3+时可加入NH4HF2掩蔽之；

（3）使用NH4HF2时要注意安全,防止NH4HF2与皮肤接触.

可以采用加热分解的方法：取一定量胆矾研成粉末，取适量粉末放入已准确称量质量(ag)的坩埚中，称量坩埚和粉末的总质量(bg)。 加热坩埚中的粉末，用玻璃棒搅拌至失去全部结晶水，放入干燥器中冷却后称量， 再次加热，冷却后称量，直到连续两次称量的质量差小于0.1g(cg)。 然后可以根据方程式计算得到结晶水的量。

CuSO4.xH2O=CuSO4 + xH2O

160+18x_____160_____18x

_b-a________c-a_____b-c

可用后两个量列比例式求出x。

应该放在干燥器中冷却，因为在干燥器的底部放有干燥剂，不让水分进入。而放在空气中冷却时，无水硫酸铜会吸收空气中的水分使测量产生误差！所以在干燥器中冷却不会。

温度高时的硫酸铜容易吸收空气中的水分，在干燥器中冷却可以避免这一情况！

重量法：先取少许试样，称得质量m1。

再用HCl溶解试样，过滤得到滤液。用标准Bacl2滴定。得到Baso4质量为m2.

再计算下就可以了

碘量法测定铜盐中铜含量实验中不宜选用盐酸或硝酸代替.因为这个过程要用到2 Cu2+ + 4 I— = 2 CuI↓+ I2和2 S203 2— + I2 = 2 I— + S406 2— 这两个氧化还原反应.他们可能会对反应造成干扰,影响结果的测定.