已知苯酚的ka=1.05×10^-10,则1.0×10^-3mol/l苯酚钠溶液的ph值为多少

选D

弱碱能被强酸直接滴定的条件是：C*Kb>=10^-8 C指弱碱的浓度，Kb指弱碱的解离常数。通常被滴定物质的浓度c=0.1mol/L左右，当然也可为别的浓度。

有些弱碱的解离常数可以直接查表，有些是不能查的，可根据其共轭酸的解离常数Ka值求算。共轭酸碱对的解离常数Ka与Kb的关系是：Ka*Kb=Kw（水的离子积常数）。

A. NAF的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-3.46=10^-10.54

B. NaAc的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-4.74=10^-9.26

C. 苯甲酸钠的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-4.21=10^-9.79

D. 苯酚钠的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-9.95=10^-4.05

根据求算的各个弱碱的Kb值，只有D的C*Kb>10^-8，ABC想要满足这个条件浓度都得特别大，100mol/L左右，所以不可能。

苯酚的酚羟基连在苯环上，乙醇的羟基连在乙基上。与羟基相连的基团，可能有诱导效应和共轭效应。

在有机化合物分子中，由于电负性不同的取代基（原子或原子团）的影响，使整个分子中的成键电子云密度向某一方向偏移，使分子发生极化的效应，叫诱导效应。由极性键所表现出的诱导效应称做静态诱导效应，而在化学反应过程中由于外电场（如试剂、溶剂）的影响所产生的极化键所表现出的诱导效应称做动态诱导效应。诱导效应只改变键内电子云密度分布，而不改变键的本性。且与共轭效应相比，无极性交替现象。

共轭效应 (conjugated effect) ，又称离域效应，是指共轭体系中由于原子间的相互影响而使体系内的π电子 （或p电子）分布发生变化的一种电子效应。凡共轭体系上的取代基能降低体系的π电子云密度，则这些基团有吸电子共轭效应，用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；凡共轭体系上的取代基能增高共轭体系的π电子云密度，则这些基团有给电子共轭效应，用+C表示，如-NH2，-OH，-R。

苯环和乙基相比，苯环的共轭效应和诱导效应(主要是前者)加起来体现为吸电子效应，使得羟基上的氧的电子云更偏向于苯环方向。这样，负电性的电子云密度低了，对于正电性的H原子核的吸引力就减弱了，所以酚羟基比醇羟基的H更容易电离

碳酸 Ka1=4.2x10-7 Ka2=5.6x10-11

苯酚 Ka=1.12x10-10

因而

苯酚钠的 Kb=Kw/Ka=8.92x10-5

和碳酸反应的K1=Ka1 * Kb /Kw = 3750

和碳酸氢钠反应的K2=Ka2 * Kb/Kw = 0.4

比较一下 K1/K2=1x10^5 亦即pK1-PK2>5 一二两部分离

且K2较小，加上K1数值并不大 累积反应常数较小 可以认为第二部未发生

二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。如氯化铵水溶液：

NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+

三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。如乙酸钠的水溶液：

CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱碱部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。 如:3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al（OH）3↓

Al2S3+3H2O=2Al（OH）3↓ +3H2S↑

AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑

因为酸性越弱水解越强.因为酸性：醋酸＞炭酸＞苯酚＞炭酸氢根所以，水解强度呢，醋酸根〈炭酸根〈苯酚〈炭酸氢根因为，炭酸钠，炭酸氢钠，苯酚钠，醋酸钠都是强碱弱酸盐，所以，我们看上面第三个。则知，水解强度越强则产生的OH-离子就越多，OH-离子越多，则PH越强，即碱性越强。即，PH值大小关系为：碳酸氢钠＞苯酚钠＞碳酸钠＞醋酸钠改错了,真不好意思啊,回答错了.......此题还要考虑一个问题,那就是,C6H5ONa，NaHCO3，Na2CO3这三种物质的水解状态不一样。看：C6H5ONa：（C6H5O-）+ H2O——C6H5OH +（OH-）NaHCO3 ：（HCO3-） + H2O——H2CO3 +（OH-）Na2CO3 ；（CO32-） + 2H2O——HCO3- +（OH-）（HCO3-） + H2O——H2CO3 +（OH-）========>即：（CO32-） + 2H2O——H2CO3 +（OH-）注：Na2CO3是分步电离的。根据酸性越弱越水解是没有错，但是看水解三，一个（CO32-）需要了两个水分子，且电解出了两个（OH-）由此可以推断，在相同的上面三种物质中。PH值的大小关系为：炭酸钠＞苯酚钠炭酸钠＞碳酸氢钠那么，PH值：苯酚钠＞炭酸氢钠吗？

看题目：已知酸性：醋酸＞炭酸＞苯酚＞炭酸氢根，这句话是什么意思？答：因为炭酸氢根是显碱性的，碱的能有弱酸的酸性强吗。因为：碳酸＞苯酚C6H5ONa：（C6H5O-）+ H2O——C6H5OH +（OH-）NaHCO3 ：（HCO3-） + H2O——H2CO3 +（OH-）这里的C6H5OH.H2CO3也是会电离的，即电离出来的（H+） 碳酸＞苯酚，而，（H+）+（OH-）会中和。即。NaHCO3中反而会中和掉更多的OH-所以，PH：苯酚钠＞炭酸氢钠即，PH值大小关系为：碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠＞醋酸钠.也不知道楼主看懂了没有，对于前面向楼主答错，我深表歉意。。。。。。。。如果没看懂可以Q我，QQ：228816172

电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。

用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA

电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。

你可以参考一下如下数据：

盐酸是强酸，HCl在水中几乎是全部电离的

苯酚的电离是C6H5OH<=>C6H5O+H(+)

常数大约是10

碳酸的一级电离，也就是H2CO3<=>HCO3(-)+H(+)

电离常数是6.35

二级电离，也就是HCO3(-)<=>CO3(2-)+H(+)

电离常数是10.33

电离常数反映的就是酸性的大小，电离的能力

电离常数越大，酸性越弱，电离出氢离子的能力越差

而苯酚的电离常数在碳酸和碳酸氢根之间

所以苯酚的酸性小于碳酸，大于碳酸氢根

简单的说，碳酸相对更容易与氢离子分开，形成碳酸氢根和氢离子，而反过来，氢离子和碳酸氢根结合形成碳酸的能力相对要弱一些，而苯酚的氢离子相比碳酸稍难些分离，而氢离子和苯酚根相比碳酸氢根稍容易些结合成苯酚，而碳酸氢根非常难电离出氢离子，而碳酸根相对于苯酚根，非常容易与氢离子结合成碳酸氢根。

碳酸通入苯酚钠却能使溶液浑浊生成苯酚（碳酸可以制取苯酚）的角度来看，说明碳酸的酸性强于苯酚。但是苯酚的酸性却强于H碳酸氢根，根据强酸制取弱酸的原理来看，苯酚钠与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。

苯酚钠可以和碳酸钠反应，碳酸氢根的酸性不碳酸弱，正因为弱，才会生成碳酸氢钠。

拓展材料：

苯酚钠，别名苯氧基钠，是一种白色易潮解的针状结晶。溶于水、乙醇。可由苯酚与氢氧化钠反应制得。可以用作防腐剂、有机合成中间体，在防毒面具中用以吸收光气。

1、性状：白色易潮解的针状结晶。

2、熔点（℃）：384。

3、辛醇/水分配系数：-1.170。

4、溶解性：溶于水、乙醇。

材料来源：百度百科