请问乙醇和氧化铁的化学方程式是什么

（1）在实验条件下，A中生成的乙醛呈气态，在C中被冷却，造成实验装置内压强降低，溶液倒吸，产生危险，所以试管B的作用是防止倒吸．

故答案为：防止倒吸

（2）乙醇在A中反应为CH3CH2OH+Fe2O3

△

CH3CHO+H2O+2FeO，Fe2O3变为FeO，固体由红棕色逐渐变为黑色，反应有水生成，硫酸铜吸水变为蓝色．所以现象为左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色．

故答案为：左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色

（3）乙醛有还原性，被新制的氢氧化铜氧化乙酸，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，

反应方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2  

△

 CH3COOH+Cu2O+2H2O 

故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2  

△

 CH3COOH+Cu2O+2H2O 

（4）（ i）准确稀释到250ml，应使用比较精确的定量容器，故还应用250ml的容量瓶．

故答案为：250ml的容量瓶

（ ii）a、滴定反应为铁离子氧化碘离子，为碘单质，反应开始就会生成碘单质，如用淀粉作指示剂，即使未到终点，溶液也变蓝色，故a错误；

b、不润洗滴定管，直接装液导致溶液浓度降低，测量不准确，故b错误；

c、锥形瓶不需要用待测夜润洗，故c正确；

d、滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，以判断反应到终点，故d错误；

e、30s内溶液不恢复原来的颜色，说明反应到终点，才可读记录，故e正确．

故选：ce

（iii）根据铁原子守恒，铁离子与碘离子的反应可得如下关系式

石英管A左侧9g固体中Fe～～～～Fe3+～～～～～～I-

                  1                         1

                  n                   0.5mol/L×0.02L×

250ml

20ml

                

所以n=0.5mol/L×0.02L×

250ml

20ml

=0.125mol，

所以石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为  

0.125mol×56g/mol

9.000g

×100%=77.78% 

故答案为：77.78%

（1）依据装置图分析可知反应过程需要在气密性好的装置中进行，定量测定，所以气体通过装置，实验前需要检验装置气密性；新制氢氧化铜浊液需要氢氧化钠溶液过量，在碱性溶液中才会和醛基反应生成氧化亚铜红色沉淀，制备过程为在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO 4 溶液， 故答案为：检验装置气密性；在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO 4 溶液； （2）依据图1装置分析可知，乙醇易挥发，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水；阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管， 故答案为：在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；c； （3）依据反应现象可知，乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛，试管内发生的是乙醛和氢氧化铜加热反应生成红色氧化亚铜沉淀，反应的化学方程式为：CH 3 CHO+2Cu（OH） 2 △ Cu 2 O↓+CH 3 COOH+2H 2 O； 故答案为：CH 3 CHO+2Cu（OH） 2 △ Cu 2 O↓+CH 3 COOH+2H 2 O； （4）依据铁离子的实验检验方法分析，铁离子加入硫氰酸钾溶液会变红色，取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe 3+ ；氧化铁做催化剂参与反应过程，乙醇和氧化铁反应过程中可能会生成铁或四氧化三铁，能被磁铁吸引； 故答案为：取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe 3+ ；b； （5）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以选c， 故答案为：c； （6）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（a-b）g，依据元素物质的量计算得到比值，n（Fe）：n（O）= a-b 56 ： b 16 = 2(a-b) 7b ， 故答案为： 2(a-b) 7b ．

（1）在烧杯中加入热水(对烧杯加热)  c； （2）试管中出现砖红色沉淀。 （3）在Fe 2+ 和Fe 3+ 溶液中检验Fe 2+ 的方法是：取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe 2+ (或向溶液中加入K 3 [Fe(CN) 6 ]，若产生蓝色沉淀，则说明有Fe 2+ )。d； （4）c （5）

试题分析：（1） 快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入80℃的热水给烧瓶加热(或烧杯热水并加热)，若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是将导管从乳胶管中取下；（2）盛Cu(OH) 2 悬浊液的试管中出现砖红色沉淀。 （3）在取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe 2+ (或向溶液中加入K 3 [Fe(CN) 6 ]，若产生蓝色沉淀，则说明有Fe 2+ )。M能被磁铁吸引，说明可能是单质Fe或Fe 3 O 4 ，加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成，不可能全部为Fe，证明一定含有Fe 3 O 4 ，稀硫酸溶解得到Fe 2+ 和Fe 3+ 溶液，若有少量的Fe单质，能与Fe 3+ 反应生成Fe 2+ ，故选d；（5）M样品质量ag与CO减小b g，减小的是O的质量，余下的是Fe的质量，则Fe x O y 中 = = 。

Fe燃烧只能生成Fe₃O₄，

不能直接生成Fe₂O₃

　3Fe+2O₂=Fe₃O₄，点燃

乙醇完全燃烧：

　CH₃CH₂OH+3O₂⟶2CO₂+3H₂O，点燃

根据过渡态理论，每一个化学反应都有活化能

而催化剂，就是降低了某个特定反应的活化能，使得反应更容易进行

这个是动力学因素，和热力学无关，不是氧化性强的就一定能氧化的

四氧化三铁和乙醇不反应。四氧化三铁是一种无机物，化学式为Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体。此物质不溶于水、碱溶液及乙醇、乙醚等有机溶剂。天然的四氧化三铁不溶于酸溶液，潮湿状态下在空气中容易氧化成氧化铁（Fe2O3）。通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。

1、乙醇（ethanol）是一种有机化合物，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，分子式为C2H6O，俗称酒精。乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。乙醇能与水以任意比互溶，能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

三价铁可存在于乙醇中，且溶解度不小!如氯化铁，易溶于水（溶液呈棕黄色），易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚 等有机溶剂之中，主要是由于其共价性增强。只不过三价铁离子很少。

如果只选择乙醇作溶剂，是热力学和动力学共同影响。

计算电势表明，控制浓度（选择溶剂进行反应），反应电势大于零。dG大于零，即正反应自发进行。但之所以不会反应，可能受动力学控制。

三价铁的氧化性为中等强度，在乙醇中当然存在氧化性

1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl 2、二氧化碳固体 ：化学式CO2，俗称干冰3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)25、甲烷 ：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、、坑气、沼气的主要成分6、乙醇 ：化学式C2H5OH ,俗称酒精7、汞：化学式Hg，俗称水银8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠11、大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分：CaCO312、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打16、铁锈主要成分：氧化铁 ；化学式：Fe2O3 17、碱式碳酸铜：化学式：Cu2(OH)2CO3 ；俗称：铜绿、孔雀石这些是常见的啊

H2SO4 + Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + H2O

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

C2H5OH+3O2==3H20+2CO2

3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2（加热条件）