浓硫酸与硫化氢反应化学方程式

浓硫酸与硫化氢反应方程式：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。

当浓硫酸过量时反应为H2S+3H2SO4 = 4SO2↑＋4H2O。

当硫化氢过量时反应为3H2S+H2SO4=4H2O+3S↓。

浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性，属于强酸。硫化氢是一种有毒气体，无色并且有臭鸡蛋气味。实验的现象是反应放出热量，有沉淀出现。

性质

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

以上内容参考：百度百科-浓硫酸、百度百科--硫化氢

h2s+h2so4=s↓+so2↑+2h20

因为h2s具有还原性，浓硫酸具有氧化性，故能发生该反应。

注意看第二个有硫单质生成，说明H2S是过量的，那么就是说要是硫酸过量，就会再将这些硫氧化为二氧化硫：

H2S + 3H2SO4 == 4SO2 + 4H2O是硫酸过量

H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓ 是H2S略过量 过量太多就和二氧化硫反应了

在氧气或空气中，硫化氢也能在氯气和氟气中燃烧。

溶解性：硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根HS-（在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9）和硫离子S2-。一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。

以上内容参考：百度百科-硫化氢

可以和浓硫酸反应，因为浓硫酸有强氧性，硫化氢有还原性。

硫化氢的S为-2价，硫酸的S为+6价；硫单质的S为0价，二氧化硫的S为+4价。发生氧化还原（归中）反应。硫化氢是还原剂，硫酸是氧化剂；硫单质是氧化产物，二氧化硫是还原产物。

化学方程式：H₂S+H₂SO₄(浓)=S↓+SO₂↑+2H₂O。

扩展资料

一、硫化氢用途

化学分析、金属的精制、各种工业试剂、农药、医药品、荧光体、电发光、半导体光电曝光计、硫及各种硫化物的制备、有机合成的还原剂、标准气、校正气、等离子蚀刻。

二、硫化氢制法

（1）硫化铁与稀硫酸作用。

（2）从含有硫化氢的各种工业气体中回收。

（3）油脂、石油和硫磺的热分解。

（4）氢和硫磺的直接合成。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓

硫化氢和浓 硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O

不是同时发生，而是反应量符合哪一种就发生哪一个。

2氧化亚铁会与浓硫酸反应，有浅黄色铁离子生成（亚铁离子被氧化成铁离子）

注意看第二个有硫单质生成 说明H2S是过量的 那么就是说要是硫酸过量 就会再将这些硫氧化为二氧化硫

H2S + 3H2SO4 == 4SO2 + 4H2O是硫酸过量

H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓ 是H2S略过量 过量太多就和二氧化硫反应了

浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O，硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓，硫化氢和浓硫酸的量一样时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。浓硫酸是强氧化剂，硫化氢是典型的还原剂，发生氧化还原反应。

硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。

硫化氢预防措施

产生硫化氢的生产设备应尽量密闭，并设置自动报警装置。

对含有硫化氢的废水、废气、废渣，要进行净化处理，达到排放标准后方可排放。

进入可能存在硫化氢的密闭容器、坑、窑、地沟等工作场所，应首先测定该场所空气中的硫化氢浓度，采取通风排毒措施，确认安全后方可操作。

硫化氢作业环境空气中硫化氢浓度要定期测定。

操作时做好个人防护措施，戴好防毒面具，作业工人腰间缚以救护带或绳子。做好互保，要2人以上人员在场，发生异常情况立即救出中毒人员。

以上内容参考  百度百科-硫化氢、百度百科-浓硫酸