醋酸和盐酸的化学方程式

因为naac------（水解成）na+（离子）+ac+（离子）

然后ac+（离子）又和水中的氢离子结合，离子反应为

ac+（离子）+h+（离子）-------hac（醋酸）（这是可逆反应）

醋酸钠溶液中加盐酸有如下反应

hcl------h+（离子）+cl-（离子）

溶液中有再次增加了氢离子（是由盐酸提供的）

所以ac+（离子）+h+（离子）-------hac（醋酸）平衡向正反应方向移动

自然醋酸的水解就更大了！

（2）Ka=[H+][Ac-]/[HAc] Ka不变！

（3）尽管[H+]增加，但[Ac-]变成无穷小；况且[HAc]也增加！

加入浓的盐酸,盐酸中氢离子浓度大于醋酸中,相当于增大了电离平衡的生成物氢离子浓度,化学平衡向逆反应方向移动.

所以醋酸根离子浓度会减小.假设不加盐酸,直接加水,根据越稀越电离的规律,醋酸的电离度增大,电离的氢离子、醋酸根离子数目,使浓度增大的趋势不及加水使两离子浓度减小的趋势明显,综合作用效果是醋酸根浓度不升反降.而通进的氯化氢气体电离的氢离子更是抑制醋酸的电离

1、盐酸与活泼金属反应比醋酸更为剧烈,如铁与盐酸反应有气泡产生,而铁与醋酸极为缓慢反应.

2、盐酸属于强酸,在水中完全电离,而醋酸（CH3COOH）可归为有机物,在水中不完全电离,自然属于弱酸.

醋酸是弱酸，用氢氧化钠溶液滴定，滴定完毕时，溶液呈弱碱性，只能用无色酚酞溶液作为指示剂。

盐酸（hydrochloric acid [1] ）是氯化氢（HCl）的水溶液 [2] ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。