乙醛制取乙酸的方程式

2CH3CHO+O2→2CH3COOH

乙醛+氧气→乙酸(催化剂,加热)

CH3CHO+2CU(OH)2→CH3COOH+CU2O(沉淀)+2H2O

乙醛+氢氧化铜溶液→乙酸+CU2O(砖红色沉淀)+水

该反应可用于检测醛基的存在

2.乙醛制成乙酸，可以用发酵法。

3.发酵法是乙酸最原始的制造方法。

4.这种方法采用含糖类物质的植物果实发酵制乙醇，乙醇经过发酵氧化成乙醛，再将乙醛进一步氧化制得乙酸。

5.食用的醋就是用这种方法制成的。

6.除上述方法之外，还有许多制取乙酸的方法和途径。

方法：

（1）氧气——需要催化剂

（2）和新制的氢氧化铜溶液共热

（3）和新制的银氨溶液

乙醛和新制的氢氧化铜

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化为乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

乙醛和银氨溶液

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ +NH3·H2O（然后酸化得到乙酸）

乙醛+氧气→乙酸(催化剂,加热)

ch3cho+2cu(oh)2→ch3cooh+cu2o(沉淀)+2h2o

乙醛+氢氧化铜溶液→乙酸+cu2o(砖红色沉淀)+水

ch3ch0

+2

ag(nh3)2oh→△→ch3coonh4

+2ag

+3

nh3↑

+h20

之后加入hcl

ch3coonh4

+hcl→△→ch3c00h

+nh4cl

书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

化学反应：

分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

反应现象：

放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。

可逆反应与自发反应：

每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。

化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。

虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。

另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。

有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应,消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。

②乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇都为加成反应；

③由乙醇制乙醛为氧化反应，由乙醛制乙酸为氧化反应，都为氧化反应；

④由蛋白质制氨基酸为水解反应，由乙烯制聚乙烯为加聚反应；

⑤由乙醇制乙酸乙酯为酯化反应，由溴乙烷制乙醇为取代反应，都为取代反应．

则反应类型相同的为②③⑤．

故选A．