怎样鉴别盐酸,硫酸,水,氨水不借助化学试剂，ph试纸

是12mol/L盐酸，18.4mol/L硫酸吧

混合液体800mL，含2mol盐酸，1mol硫酸

设浓盐酸体积xmL，浓硫酸体积ymL

据稀释，溶质守恒，得到

12x/1000=2

解得，x=166.7mL

18.4y/1000=1

解得，y=54.3mL

所以，分别用量筒量取166.7mL浓盐酸和54.3mL浓硫酸，于烧杯，加水稀释至800mL，即可。

因为浓盐酸浓度是37%，其他是水，而浓硫酸具有强吸水性，混合一起吸水会使得盐酸挥发成氯化氢气体，因此不能共存。

硫酸和盐酸不发生化学反应，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高：H₂SO₄+HCL=H₂SO₃+H₂O。

因为浓硫酸吸水，所以浓盐酸的浓度升高，挥发更厉害，而且浓硫酸吸水是放热的。

硫酸和盐酸不能反应的原因如下：

硫酸、盐酸，氢的化合价，硫的化合价，都是最高价，都具有氧化性。而这三种酸里没有还原性的 酸，就不可能发生反应。

比如说：硫化氢＋亚硫酸＝硫＋水。直就是两种酸反应，亚硫酸具有氧化性，硫化氢具有还原性，他们之间能发生归中反应。

盐酸溶液是无色透明的，且有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

硫酸溶液一般也为无色，呈油状，其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。

扩展资料：

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。

盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。

参考资料：百度百科-盐酸

参考资料：百度百科-硫酸

盐酸颜色无（工业盐酸常常由于含有Fe3+而呈黄色）,硫酸颜色无.

盐酸硫酸常温下均为液体.

均无气味.

盐酸有挥发性（浓度越高挥发性越强）,硫酸无.

盐酸无脱水性.硫酸有脱水性（将某些有机物中的氢氧元素以物质的量比2：1的比例脱出,叫脱水性）、吸水性（常用于干燥酸性和中性气体）.