同浓度盐酸、硫酸、醋酸，与同pH值有何不同

同体积同浓度：

PH值：硫酸＜盐酸＜醋酸

同体积同PH

浓度：硫酸＜盐酸＜醋酸

同体积同浓度的解答：

硫酸和盐酸是强酸，在水溶液中完全电离。但是一分子硫酸中有2个H+，一分子盐酸中只有一个H+，所以，同浓度的水溶液中硫酸溶液的酸性要强于盐酸，即PH值小于盐酸。

醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，并且一个醋酸分子中只含有一个H原子，虽然H原子数和HCl是一样的，但是不能完全电离，因此同浓度的水溶液中醋酸溶液中含有的H+的数量少于盐酸，即盐酸的酸性强于醋酸，ph值小于醋酸。

综上，PH比较→硫酸＜盐酸＜醋酸

同体积同ph解答：顺上思路可以自己推出来吧~

醋酸溶液要电离出于盐酸溶液同等多的H+，需要更大的浓度。硫酸由于含有两个H，所以需要的浓度是盐酸的一半~

原理如此，希望你能认真体悟一下哈。

首先明白PH= -lg[H+] ，所以同PH值说明溶液中[H+]相同，在同体积的话，就是氢离子的物质的量相同。但是盐酸硫酸是强酸，中学阶段认为是完全电离的，由于盐酸和硫酸所含氢离子的物质的量相同，所以它们消耗的氢氧化钠的量是相同的；而醋酸是弱酸，它是部分电离，部分电离出的氢离子的物质的量就与盐酸和硫算相同，在反应过程中，氢氧化钠是足量的，消耗掉醋酸电离出的氢离子，会导致电离平衡向右移动，使未电离的醋酸分子继续电离，势必会消耗更多的氢氧化钠。所以，（1）消耗氢氧化钠的量的大小顺序为：醋酸>盐酸=硫酸 （2）与（1）相似，金属与酸反应，金属将酸中的氢置换出去形成氢气，所以氢气的多少与酸中的氢原子的多少有关，生成氢气的量的大小顺序为醋酸>盐酸=硫酸 （3）（4）也属于相似问题，因为刚开始时大家的氢离子浓度一样，所以反应速率相同，但是盐酸和硫酸中的氢离子会逐渐减少，反应速率会逐渐变慢，但是醋酸是弱酸，它消耗掉氢离子后，使得电离平衡向右移动，导致醋酸溶液中氢离子浓度基本不变，所以速率大小顺序为，刚开始相同，随着反应的进行，硫酸盐酸的反应速率下降，醋酸的基本不变。

1)闻气味，因为醋酸有很强的挥发性，一般的稀盐酸是没有滴，硫酸也不会发

2）鉴别出醋酸后，在剩余两瓶中，取一定量的试液，进行下一步试验

3）分别在试液中加入稀硝酸酸化的BaNO3，若有沉淀且不溶解，则是硫酸，，没有，是盐酸

(1)磷酸，醋酸---弱酸!

磷酸---三元弱酸,不挥发!

醋酸---一元弱酸,挥发!

(2)硫酸,盐酸---强酸!

硫酸---二元强酸,不挥发!

盐酸---一元强酸,挥发!

PH相同是醋酸浓度大,因为他醋酸不是完全电离,解离度为1%,而盐酸和硫酸是完全电离.而PH相同,说明解离出的H+的浓度相同,因此只有用更高浓度的才能达到相同浓度

浓度相同是硫酸PH小,用电离方程式可看出来

比如说

都是0.1mol/l的三种溶液，硫酸中氢离子浓度是0.2mol/l,盐酸中氢离子浓度是0.1mol/l，而醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/l，所以醋酸>盐酸>硫酸

假设物质的的量是1mol

醋酸最多，因为它是弱酸，电离是可逆的，同样1mol的醋酸，它其实藏了很多氢离子，随着反应的不断进行，电离平衡不断向生成氢离子的方向移动，所以实际反映的氢离子远大于1mol，消耗氢氧化钠的体积大

硫酸是2元强酸完全电离，1mol它要消耗2molNaOH

盐酸是1元强酸完全电离，反应之比1：1

综上所述，醋酸>硫酸>盐酸

首先，硫酸盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离。

而硫酸是二元酸，体积和浓度相同的情况下，硫酸中的氢离子较多。与同一烧碱容易中和至PH=7，硫酸消耗的烧碱体积大。

虽然醋酸是一元酸，但由于是弱酸，当PH=7时，醋酸过量，即溶液中含有醋酸钠和醋酸两种溶质。因为醋酸钠中的醋酸根会发生水解，水解呈碱性。方程式：

CH3COO-

+H2O=CH3COOH+OH-

因此，醋酸需要过量，当酸的体积浓度一样时，烧碱少量，醋酸消耗的烧碱少。

你上几年级？盐类水解没学过吗？

如果只说中和，应该说完全中和才能比较体积。

如果说完全中和就是你说的答案。因为完全中和就是酸和碱完全反应生成盐，PH不一定为7.

盐酸、硫酸、碳酸、醋酸

首先看这4种酸有什么各自的特点然后再做答：第一眼比较特殊的是碳酸

分别取少量的以上溶液于试管中：

1.向各个试管中依次滴加盐酸，有气泡产生的是碳酸；

2....................................硝酸钡、和稀硝酸，产生白色沉淀且不溶于稀硝酸的白色沉淀的就是硫酸

3....................................硝酸银、和稀硝酸，产生白色沉淀且不溶于稀硝酸的白色沉淀的就是盐酸

4.最后一个什么变化也没有的就是醋酸了

当然在每次滴加不同的药品之前都需要用洁净的试管再重新取以上几种溶液了