PH=5.5的乙酸乙酸钠缓冲液如何配置

先分别配制4mol/L的乙酸溶液及乙酸钠溶液.

取适量乙酸溶液,逐步加入乙酸钠溶液,用pH计测量并控制混合液pH值,当pH=4时停止加入乙酸钠溶液,止时就得到4mol/L,PH 4.0的乙酸-乙酸钠缓冲液.

首先根据缓冲溶液PH公式，PH=pka(乙酸)-lg(c共轭酸/c共轭碱)=4.75（乙酸)-lg(c共轭酸/c共轭碱)=4

lg(c共轭酸/c共轭碱)=0.75

(c共轭酸/c共轭碱)=10^0.75=5.62

因为在同一溶液体系中，(n共轭酸/n共轭酸)=(c共轭酸/c共轭碱)=5.62

只要加入的n乙酸是n乙酸钠的5.62倍就可以了，然后将溶液稀释到1L即可

希望对你有帮助

计算醋酸钠减醋酸缓冲液的配制如下：

首先：0.2Mmol/L醋酸钠加上醋酸的mol/g之和，所以设c（HAc）为Xmol/L，则 c（NaAc）为（0.2-X)mol/L.(欲配得溶液中)，然后，这两个浓度不论在初始配制和配得溶液中须满足下面方程：

ph=pk2+log[SALT]/[ACID]。

例中要求pH=5.2，Ka是HAC乙酸的解离常数，此处pKa=-logKa，常数为：4.75，则5.2=4.75+log((0.2-X)/X)，所以 c（NaAC）/c（HAc）=2.82，X+2.82X=0.2。

解X=0.052 mol/L，所以c（HAc）为0.052mol/L， c（NaAC）为0.15mol/L，需要mHAc =cM=0.052*60=3.12g/L，通常为液体，密度1.05g/mL，配1L需要体积2.97mL，mNaAc=cM=0.15*82=12.3g/L。

若是三水醋酸钠，M=136=20.4g/L，所以要配制1L缓冲液，需要20.4g 三水醋酸钠，2.97mL无水乙醇，定容至1000mL。

(2)5.5 =4.74 + lg[Ac-]/[HAc]

(3)lg[Ac-]/[HAc]=0.76 ==>[Ac-]/[HAc]=5.8

(4)度为0.05mol/LPH＝5.5的乙酸乙酸钠缓冲液1升：

n(乙酸) /n(乙酸钠) =5.8

n(乙酸) + n(乙酸钠) =0.05

以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式，用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比，再计算各自的质量。

4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]

lg[HAc]/[Ac-]=4.76-4.5

[HAc]/[Ac-]=1.8/1

假设所要配制的溶液的浓度是0.6摩尔/升，要配制的溶液为1升，那么

需要冰醋酸的质量是60×0.6×1.8/2.8=23.1克

需要无水醋酸钠的质量是82×0.6×1/2.8=17.6克

醋酸－醋酸钠缓冲液

取无水醋酸钠20g，加水300ml溶解后,加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液

取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml，即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液

取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。

醋酸钠是碱性的，作为缓冲溶液肯定要加醋酸。

(2)5.5 =4.74 + lg[Ac-]/[HAc]

(3)lg[Ac-]/[HAc]=0.76 ==>[Ac-]/[HAc]=5.8

(4)度为0.05mol/LPH＝5.5的乙酸乙酸钠缓冲液1升：

n(乙酸) /n(乙酸钠) =5.8

n(乙酸) + n(乙酸钠) =0.05 !

pH = pKa + lg(乙酸钠摩尔数/乙酸摩尔数）

和

2）所要配置溶液的体积 x 浓度 = 乙酸钠摩尔数+乙酸摩尔数

解此联立方程.

*[ac-]/[hac]

=约=[h+]

*c（ac-）/c（hac）

c（ac-）/c（hac）=ka/[h+]=1.75*10^-5

/10^-4.9=1.4

c（ac-）+c（hac）=0.1mol/l

解得:

c（ac-)

=

0.058mol/l

c（hac）=0.042mol/l

假设配制1l

需要三水合乙酸钠的质量=

0.058mol*136g/mol=7.9g

需要冰醋酸的质量=

0.042mol*60g/mol=2.5g

称量后,配成1l溶液