乙酸乙酯在碱性条件下水解的方程式
1、乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式
CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH
2、乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式
CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH
扩展资料：
乙酸乙酯物化性质
乙酸乙酯为无色澄清液体。其化学式为CH₃COOCH₂CH₃，分子量为88。
乙酸乙酯引燃温度为426℃，爆炸下限为2.0%，爆炸上限11%，爆炸极限：2.2%-11.2%(体积)。
乙酸乙酯又称醋酸乙酯，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键）。
纯净的乙酸乙酯是无色透明具有刺激性气味的液体，是一种用途广泛的精细化工产品，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种非常重要的有机化工原料和工业溶剂，被广泛用于醋酸纤维、乙基纤维、氯化橡胶、乙烯树脂、乙酸纤维树酯、合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。
参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯
反应方程式：
CH₃COOC₂H₅+H₂O=CH₃COOH+C₂H₅OH(酸的条件下)
CH₃COOC₂H₅+NaOH=CH₃COONa+C₂H₅OH(碱的条件下)
乙酸乙酯的碱性水解，是一个亲核加成-消除反应。但是与酸性水解最大的差别在于，碱性水解是不可逆的，也就是反应机制中可逆的进程与不可逆的进程。
以氢氧化钠溶液水解乙酸乙酯为例，氢氧根对酯羰基进行加成，产物为带负电的四面体中间体，中间体不稳定，消除一个乙氧基负离子，形成乙酸。
乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。
扩展资料：
制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
导气管不要伸到Na₂CO₃溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na₂CO₃溶液倒吸入加热反应物的试管中。而且乙醇与乙酸极易溶于水，会造成倒吸。
参考资料来源：百度百科——乙酸乙酯
CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)
哈哈运气不错
乙酸乙酯的水解反应方程式是：
CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH（酸的条件下）
CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH（碱的条件下）
在酸性条件下是可逆反应，碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa，酯化的时候CH3COOH提供OH，C2H5OH提供H。
制备方法：
乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）。
注：投料比大致为乙醇/乙酸（体积比）=1.6且作为催化剂硫酸的量一般只需乙醇的3%即可。
制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
因为溶解度低,剩余量已经很少了,醋酸不断生成再消耗,导致乙酸乙酯的电离也不断进行,几乎不会互溶,便于分层.最终,溶解在水中的乙酸乙酯经过上述过程,产生大量oh-,那么溶液中乙酸乙酯的量很少油层".其量的大小远大于乙酸乙酯和水产生的h+的量.因为酸碱中和,即乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度低
ch3cooc2h5+naoh=ch3coona+c2h5oh(碱的条件下)
而且……在碱条件下水解得到酸你觉得可能么……
反应生成乙酸后与碱中和，使反应不可逆，碳酸钠也可以和乙酸反应，所以我认为浓度较高的碳酸钠还是可以使其水解的，只不过反应条件较苛刻。
乙酸乙酯酸性条件下水解属于水解反应。
CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)（等号应该是可逆符号）
乙酸乙酯在碱性条件下也能水解，是一个亲核加成-消除反应，与酸性水解最大的差别在于，碱性水解是不可逆的。以氢氧化钠溶液水解乙酸乙酯为例，氢氧根对酯羰基进行加成，产物为带负电的四面体中间体，中间体不稳定，消除一个乙氧基负离子，形成乙酸。
