生成BaSo4的化学方程式（至少五个）

BaSO4可以在在碱性溶液中生成。因为硫酸钡不溶于强碱性溶液。例如：

Ba(OH)2就是一种溶于水的碱,所以它的水溶液当然是碱性的,会与硫酸反应成硫酸钡的

Ba(OH)2 +H2SO4 == BaSO4↓ +2 H2O

而硫酸钡是一种难溶的沉淀物,不溶于强酸，即可证明：BaSO4可以在在碱性溶液中生成。

BaSO4的化学性质及用途：

硫酸钡硫酸钡，化学品名称，又名重晶石。为无臭，无味的无色斜方晶系晶体或白色无定型粉末。性质稳定，难溶于水、酸、碱或有机溶剂。医疗方面，放射学检查使用硫酸钡剂主要利用其在胃肠道内可吸收X射线而使其显影作用，因此主要用作胃肠道造影剂。工业上，可用作油漆、油墨、塑料、橡胶及蓄电池的原料或填充剂，印像纸及铜板纸的表面涂布剂，纺织工业用的上浆剂。玻璃制品用作澄清剂，能起消泡和增加光泽的作用。可作为防放射线用的防护壁材。还用于陶瓷、搪瓷、香料和颜料等行业。也是制造其他钡盐的原料。

CuCl2 H2so4 BaCl2 NaOH CU(OH)2

看元素 有Cl.Na.so4.Ba.

溶液 H.OH

蓝色沉淀 蓝色溶液 cu

题意分析：

白色粉末A,加入B后变蓝色溶液 cu在AB中,铜离子现蓝色,所以A中含cu,B为液体

向其加入试剂C,生成白色沉淀硫酸钡,.so4在AB中,Ba在C中,阴离子一定是Cl

过滤后向滤液加入试剂D,得到蓝色沉淀E E 一定是CU(OH)2,D含OH

由元素守恒反推,CuCl2 H2so4 BaCl2 NaOH CU(OH)2

如果采用钡的氧化物与硫酸反应同样遇到同样的问题，即难以完全转化为硫酸钡；

用溶液法制备硫酸钡是最理想的。

根据以上分析，可采用如下方法和步骤：

1、金属钡空气中氧化（燃烧）变成氧化钡(虽然会有部分过氧化钡生成，但不影响最后结果）：

2Ba + O2 = 2BaO

2、氧化钡转化为氢氧化钡，加水即可，并配成溶液：

BaO + H2O = Ba(OH)2

3、氢氧化钡溶液与硫酸或可溶性硫酸盐（如硫酸钠）溶液反应，得到硫酸钡：

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

然后过滤将沉淀与溶液分离 然后洗涤沉淀 再干燥 就能得到比较纯净的硫酸钡固体

不懂欢迎继续追问~

硫酸钡是白色的沉淀。沉淀硫酸钡是在溶液中由钡离子与硫酸根离子反应生成的白色沉淀，性质稳定，几乎不溶于水、乙醇和酸，但溶于热硫酸中。硫酸钡难溶于水，不溶于酸。在水中的溶解度只有2.448x10 g/100g水。溶于热的浓硫酸。难溶于水不溶于乙醇和稀酸。干燥时结块。工业沉淀硫酸钡本身没有毒，但如含可溶性钡化合物，能引起中毒。

硫酸钡的性质及应用：

沉淀硫酸钡外观是白色无定形粉末，相对密度为4.50（15 ℃），熔点为1 580 ℃。由于具有较高的折射率（1.63～1.65），表现出颜色较白并有一定的遮盖力。它几乎不溶于水、乙醇和酸，溶于热硫酸中。易与高锰酸钾、碳酸钙或金属硝酸盐制成混晶。可与碳在高温下还原成硫化钡。

它是一种重要的基础化工原料，主要用途：用作油漆、涂料、油墨、塑料、橡胶及蓄电池的原料或填充剂；印像纸及铜板纸的表面涂布剂；纺织工业用的上浆剂；玻璃制品中作澄清剂，能起到消泡和增加光泽的作用。也可作为防放射线用的防护壁材，还用于瓷器、搪瓷和染料等产业，也是制造其他钡盐的原料。

以上内容参考：百度百科-硫酸钡

方程式两边都有Cu2+和Cl-离子,所一在书写离子方程式是要把他们消掉

关于硫酸钡的化学方程式：

酸碱中和反应：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O ；

酸与盐反应：BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+C02↑+H2O ；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；……

盐与盐反应：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；

BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；……

利用的是沉淀转化原理。

原理：用饱和的碳酸钠溶液，虽然硫酸钡比碳酸钡更难溶于水，但在碳酸根离子浓度较大的溶液中，硫酸钡溶解在水中的钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。转化过程是用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钡沉淀，待达到平衡后，移走上层溶液；再加入饱和碳酸钠溶液，重复处理多次。

扩展资料：

在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。

以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下述两个过程：

1、在水分子作用下，少量银离子和氯离子脱离AgCl表面溶入水中。

2、溶液中的银离子和氯离子受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。

参考资料来源：百度百科-沉淀溶解平衡