亚硫酸和稀盐酸会反应吗？
亚硫酸和稀盐酸不会反应。
二者都是酸性物质，不发生复分解反应；且都是还原性物质，也不能发生氧化还原反应。但是盐酸会和亚硫酸盐或亚硫酸氢盐反应生成对应的氯化物和亚硫酸分子。这是因为亚硫酸是弱酸，电离不完全，在酸性的溶液中，亚硫酸根易结合质子来变成亚硫酸氢根或亚硫酸分子。
扩展资料：
注意事项：
1、应急处理
应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。
小量泄漏：将地面洒上苏打灰，然后用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
2、操作储存
操作注意事项： 密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与碱类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
参考资料来源：百度百科-亚硫酸
亚硫酸是二元中强酸,一般作弱酸处理
盐酸是强酸.
所以两者不能反应
应该把亚硫酸换成亚硫酸盐,就可以与盐酸反应
反应原理：强酸制弱酸
Na2SO3+2HCL=2NaCL+SO2↑+H2O
这是因为亚硫酸是弱酸，电离不完全，在酸性的溶液中，亚硫酸根易结合质子来变成亚硫酸氢根或亚硫酸分子。
另外，如果硬要说的话，盐酸能促进亚硫酸的分解。因为他增加了亚硫酸分子的浓度，使得亚硫酸分解成水与二氧化硫的反应平衡向正反应移动。
“亚硫酸根”与“盐酸”是反应的。
方程式：2AgSO3+2HCL===2AgCL+H2O+2SO2
亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO3，属于弱酸根，有较强的还原性。
亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
检验方法：较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体(湿润的蓝色石蕊试纸变红)，品红溶液暂时褪色。
发生如下化学反应：
2H++SO₃2-=SO₂↑+H₂O（盐酸足量）；
H++SO₃2-=HSO3-（盐酸不足）
亚硫酸根离子的化学式为SO₃2-，分子结构为三角锥形。中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根。有较强的还原性。
较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
扩展资料：
亚硫酸根鉴定方法：
滴加BaCl₂溶液，产生沉淀：
Ba 2 + +SO₃ 2- = BaSO₃↓
Ba 2 + +SO₄ 2-= BaSO₄↓
再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO₃ 2-，不溶解的原溶液中有SO₄ 2-
BaSO₃ + 2H + = Ba 2+ + H₂O + SO₂↑
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。
参考资料：百度百科——盐酸
参考资料：百度百科——亚硫酸根
H2SO3+H2O=H+HSO3
HSO3+H2O=SO3+H
由于溶液中有强酸，存在大量氢离子（硫酸和盐酸），所以平衡向左移，生成大量亚硫酸，大量亚硫酸会分解成水和二氧化氯。（以上等号均是可逆反应符号，那个没找到）
例如，现在要求亚硫酸钡+盐酸的离子方程式，你先把碳酸钡+盐酸的化学方程式写出来。BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
离子方程式为：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑
现在把碳酸根改为亚硫酸根，把二氧化碳改为二氧化硫就可以了！
BaSO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋SO2↑
(1）当亚硫酸钾过量时，反应生成亚硫酸氢钾和氯化钾。
（2）当亚硫酸钾不过量时，，生成亚硫酸和氯化钾，亚硫酸不稳定，在常温和加热状态下会分解为二氧化硫和水，二氧化硫是气体。
