制备乙酸乙酯的实验中饱和的碳酸钠溶液的作用

饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。另外碳酸钠能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

用碱性的碳酸钠不能用碱（NaOH）的原因。虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

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实验注意事项：

1、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

2、导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。而且乙醇与乙酸极易溶于水，会造成倒吸。

3、浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。

参考资料来源：百度百科——乙酸乙酯

【除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸用碳酸钠饱和溶液的原因】加入饱和碳酸钠溶液，充分震荡后再分液，即可提纯乙酸乙酯，主要原因如下：

1、饱和碳酸钠溶液会降低乙酸乙酯在水中的溶解度，从而将乙酸乙酯析出；

2、饱和碳酸钠溶液也能将乙醇溶解，主要是乙醇会溶解于水中，通过分液除杂；

3、饱和碳酸钠溶液同时还能与可能存在的乙酸发生反应，可以将多余的乙酸反应掉，酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠（碳酸钠会过量），从而进一步除杂。

乙酸乙酯是 无色透明液体，低毒性，有 甜味，浓度较高时有 刺激性气味，易 挥发，对空气敏感，能吸水分，使其缓慢 水解而呈酸性反应。能与 氯仿、 乙醇、 丙酮和 乙醚 混溶，溶于水(10%ml/ml)。能溶解某些金属盐类（如 氯化锂、 氯化钴、 氯化锌、 氯化铁等）反应。 相对密度0.902。熔点-83℃。沸点77℃。 折光率1.3719。 闪点7.2℃（开杯）。易燃。蒸气能与空气形成 爆炸性混合物。半数 致死量（大鼠，经口）11.3ml/kg。

饱和碳酸钠由于含水量相对较少，由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，如果碳酸钠溶液太稀，乙酸乙酯在其中溶解度太大，不利于观察到乙酸乙酯浮于水面（与水都混溶了）。而碳酸钠饱和液一方面可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度（使乙酸乙酯浮于水面），又可以除去未反应的乙酸，所以要饱和了。其实想想也知道

不用太纠结，饱和了力量就大吖

首先需要明确为什么乙酸乙酯会溶于水，是由于密度相似的原因才会相融，并非“R-OH”和“R-COOH”的亲水性，这俩哥们已经转化为“R-COO”了，而这个东西是难溶于无机溶剂的。

所以如果要降低他的溶解度，可以使用碳酸钠（因为还可以中和未反应完全的乙酸或乙醇），加入碳酸钠后，会产生分层，便于分离。

而最重要的原因，是因为碳酸钠虽然为碱性化合物，但是它电离出来的氢氧根浓度不高，无法令反应逆向移动。

乙酸乙酯容于水的一部分很大程度是靠其中氧和水中氢形成的氢键.一旦碳酸钠大量溶于水,"占领"了一部分氢,由于氢键具有饱和性,自然影响了本来就微溶的油状的乙酸乙酯的溶解度.

??乙酸乙酯在水中电离出乙酸和乙醇。乙酸自身存在电离平衡,产生一定量的氢离子和乙酸根离子。那么也就相当于乙酸乙酯和水最终产生了氢离子。在饱和碳酸钠溶液中,由于碳酸钠的水解,产生大量OH-。其量的大小远大于乙酸乙酯和水产生的H+的量。因为酸碱中和,所以对于醋酸的电离,其H+不停被消耗,平衡右移,醋酸不断生成再消耗,导致乙酸乙酯的电离也不断进行。??最终,溶解在水中的乙酸乙酯经过上述过程,剩余量已经很少了,即乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度低。因为溶解度低,那么溶液中乙酸乙酯的量很少。又因为乙酸乙酯的密度比水小,所以会浮在水面上形成"油层"。于是水溶液与油层(乙酸乙酯)便有很明显的界限,几乎不会互溶,便于分层。??因为以上平衡进行得很缓慢,所以是可以看到明显分层的。但时间一长,油层,即乙酸乙酯逐渐消耗,便看不到5层,只看到水层了。乙酸乙酯在水中溶解度不大,且溶解很缓慢,其速率取决于水溶液的酸碱性。PH越大,溶解越快。在纯水中,速率还是很慢的。另外,值得注意的是,这里的溶解不同于像食盐等物质。??乙酸乙酯溶解后,就很难重新收集,一方面是挥发性等,另一方面,乙酸乙酯在溶解中由于存在水解与电离平衡,使得想恢复液态的乙酸乙酯很难做到。

饱和碳酸钠溶液的作用是：

①挥发出的乙酸与Na2CO3反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。

②乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液法分离。

用碳酸钠不能用碱(NaOH)的原因：虽然氢氧化钠也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。

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工业合成方法

1、直接酯化法是国内工业生产醋酸乙酯的主要工艺路线。以醋酸和乙醇为原料，硫酸为催化剂直接酯化得醋酸乙酯，再经脱水、分馏精制得成品。

2、乙醛缩合法：以烷基铝为催化剂，将乙醛进行缩合反应生成醋酸乙酯。国外工业生产大多采用此工艺。

3、乙烯与醋酸直接酯化生成乙酸乙酯。乙酸乙酯也可由乙酸、乙酐或乙烯酮与乙醇反应制得；也可在乙醇铝催化下，由两分子乙醛反应生成。此外，工业上由丁烷氧化制乙酸时也副产乙酸乙酯。

参考资料来源：搜狗百科-乙酸乙酯

你好：

直接用分液漏斗分液

因为乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会形成两层液体层。

下口放出饱和碳酸钠溶液，从上口放出乙酸乙酯。

回答完毕望采纳o(∩_∩)o

有三个作用

1、吸收溶解挥发的酒精

2、反应掉挥发的乙酸

3、利于乙酸乙酯的收集（乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，利于分层，乙酸乙酯在上层）

为什么是饱和？

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

在一定温度下，向一定量溶液里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。溶质溶于溶剂的溶解过程中，首先是溶质在溶剂中的扩散作用，在溶质表面的分子或离子开始溶解，进而扩散到溶剂中。被溶解了的分子或离子在溶液中不断地运动，当它们和固体表面碰撞时，就有停留在表面上的可能，这种淀积作用是溶解的逆过程。当固体溶质继续溶解，溶液浓度不断增大到某个数值时，淀积和溶解两种作用达成动态平衡状态，即在单位时间内溶解在溶剂中的分子或离子数，和淀积到溶质表面上的分子或离子数相等时，溶解和淀积虽仍在不断地进行，但如果温度不改变，则溶液的浓度已经达到稳定状态，这样的溶液称为饱和溶液，其中所含溶质的量，即该溶质在该温度下的溶解度。由此可见，在饱和溶液中，溶质的溶解速率与它从溶液中淀积的速率相等，处于动态平衡状态。 在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液(即已达到该溶质的溶解度的溶液)。如果在同一温度下，某种溶质还能继续溶解的溶液(即尚未达到该溶质的溶解度的溶液)，称“不饱和溶液”。如果溶质是气体，还要指明气体的压强。 饱和溶液不一定是浓溶液。

判断:

1. 有固体剩余物 2. 固体完全溶解.（取一定量溶质加入该溶液搅拌后不再溶解） 过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在这个温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液（即超过了正常的溶解度）。溶液中必须没有固态溶质存在才能产生过饱和溶液。 制取过饱和溶液，需要在较高的温度下配制饱和溶液，然后慢慢过滤，去掉过剩的未溶溶质，并使溶液的温度慢慢地降低到室温。这时的溶液，它的浓度已超过室温的饱和值，已达到过饱和状态。 过饱和溶液的性质(不稳定)，当在此溶液中加入一块小的溶质晶体（作为“晶种”），即能引起过饱和溶液中溶质的结晶。