盐酸与甘油的反应

四、焊剂含量测定(焊丝)

实验方法:减量法

1.试剂: 丙三醇、异丙醇(无水乙醇或95乙醇)

实验步骤:

1.取样:取焊丝10～20g,并准确称至0.001g,质量为m1。

2.熔样:取大约60g丙三醇于烧杯中,加热至冒白烟,用长镊夹取样品,轻轻放入溶液中

继续加热至微沸。

3.洗样:待样品冷却,凝固后取出,用水冲净,再用异丙醇将表面擦净。

4.称样:准确称量上述样品,质量为m2,

焊剂含量% = (m1 - m2)/m1× 100

五、锡含量测定

实验方法:滴定法

1.试剂: (1)浓硫酸H2SO4

(2)浓盐酸HCl

(3)KIO3标准溶液(0.004000g/ml,需标定)

(4)Al片、锡粒(99.99%以上)

(5)碳酸氢钠饱和溶液、1%的淀粉溶液

2.仪器:酸式滴定管、玻璃弯管(带胶塞)、锥形瓶

3.实验准备

(1)KIO3标准溶液的配制和标定

A:配制:称5.2gKIO3、26gKI、0.9gNaOH置于500ml烧杯中,加入200ml水, 加热

至完全溶解,冷却至室温后,转移于2000ml容量瓶中,用纯水稀释至刻线,混匀备用。

注: 1.若溶液不澄清,应先过滤后稀释。

2.此溶液应避光保存,每次标定后使用。

B:标定:

1.准确称取0.100g纯锡,质量为m,置于锥形瓶中。

2.加入20ml浓硫酸,加热,至冒白烟后,自然冷却至室温。

3.加入70ml纯水,沿壁缓慢加入,摇匀,静置。

4.加入50mlHCL后,再加入1.5～2gAl片,迅速塞紧瓶口,待反应一段时间后加热, 且胶管一端插入NaHCO3饱和液中,反应至冒大泡,迅速用水冲冷。

5.加入5ml淀粉溶液,快速用KIO3溶液滴定, 至溶液由无色变成淡兰紫色,持续15S即可。消耗KIO3溶液体积为V3溶液体积为V3溶液体积为V

滴定度T = m/v (g/ml)

(2)饱和NaHCO3溶液配制3溶液配制3溶液配制

取与所需溶液等体积的纯水,然后慢慢加入NaHCO3,边加边搅拌,至固体溶解。

(3)1%的淀粉溶液配制

取30ml纯水加热至沸,溶入1.0g淀粉,至完全溶解后,再加入69ml纯水,备用。

4.锡含量测定

A:试样制备

取20～30g焊丝,用甘油加热熔化,以除去焊剂,冷却后,用镊子夹出后, 用水洗再用异丙醇将表面擦净,备用。

B:测定

将A所得试样锯末,准确称取约0.150g,加入H2SO4等,其余步骤同KIO3溶液标定。

原始记录模式:

硫酸纸重:

TKIO3×V

Sn%= ——————— ×100

至于反应如下：

1.10-2氯化亚锡甘油溶液：称取1.5g分析纯氯化亚锡于烧杯中，加20mL浓盐酸，加热溶解后，再加80mL纯甘油（丙三醇），搅匀后将此溶液转入塑料壶中密封备用。此溶液易受氧化而失效，需及时更换。

（1）油脂A在酸性条件下水解得到高级脂肪酸与甘油，B是由油脂水解得到的醇，故B为甘油，油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式为：，故答案为：；（2）有机物D中C原子个数=227×15.86%12=3，H原子数目为227×2.2%1=5、N原子数目=227×18.5%14=3，故O原子数目=227?12×3?5?14×316=3，则D的分子式为C3H5O9N3，说明甘油与硝酸完全酯化，故B→D的化学方程式：，故答案为：C3H5O9N3；；（3）C是由B（丙三醇）和乙酸反应生成的产物，且C相对分子质量为134，而B的相对分子质量为92，乙酸相对分子质量为60，推得产物C是由B和乙酸按1：1反应所得，甘油（丙三醇）中有两种羟基，因而形成的酯有两种可能的结构：，故答案为：．

晚上好，要看具体是哪一种强酸，丙三醇在常温条件下能溶于30%浓盐酸并无限被水溶液部分稀释兼容，也能溶于浓硝酸有催化条件存在时能生成三硝酸甘油酯，和98%浓硫酸和发烟硫酸无法兼容脱水生成缩水甘油醚，没有试过磷酸是什么情况估计应该能互溶。有机强酸中甲酸和乙酸都能任意比例溶解，但是像是对甲苯磺酸和氨基磺酸（固体硫酸）不溶于丙三醇会直接沉淀。

丙三醇与什么物质反应变成氯丙醇

【用丙三醇生成氯丙醇的反应】而丙三醇(甘油)在强酸或高温条件下与氯化氢(盐酸)发生反应,氯化氢取代醇羟基而生成氯丙醇,以3-氯-1,2-丙二醇为主。

单硬脂酸甘油酯一般为油状、脂状或蜡状，色泽为淡黄或象牙色，油脂味或无味，这与脂肪基团的大小及饱和程度有关，具有优良的感官特性。单甘酯不溶于水和甘油，但能在水中形成稳定的水合分散体，且单硬脂酸甘油酯不与盐酸产生反应的。

铜和稀盐酸不能反应，但和很浓的盐酸是可以反应的。因为金属铜的金属活动性（即金属性）比氢小，所以不能置换出酸中的氢。氧化铜之所以能和盐酸反应，是因为甘油铜中的氧离子和盐酸中的氨离子反应结成水。以上是甘油铜与稀盐酸反应的现象。