怎样配制盐酸

准备材料：1L容量瓶、30%HCL(浓盐酸)、一次性滴管、量筒。

1、用浓盐酸稀释。

配1L 6mol/L的盐酸，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）。

2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量：n=m/M，6=m/36.5，所得m=219g。

3、使用30%HCL配制：30%=219/X，X=730ml，所需30%HCL共730ml。

4、然后用量筒精确量取730ml 30%HCL，加入1L的容量瓶中，并用去离子水洗涤量筒，倒入容量瓶中，定容到1L摇匀就可以了。

操作注意事项：

使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

配制稀盐酸溶液，是用浓盐酸（c=12mol/L）进行浓盐酸稀释的方法配制：

1、向确定要配制的稀盐酸的浓度C 和体积V

2、计算：需要移取的浓盐酸的体积v，v = CV/c

3、配制：用移液管移取v毫升的浓盐酸，加入V体积的 容量瓶中，加蒸馏水定容，即可。

假设浓盐酸是4mol/L的。

1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（ml）

需要4mol的浓盐酸25毫升。

2、用量筒量取25毫升4mol/L的浓盐酸，倒入烧杯里，加水稀释，总体积不得大于100毫升。

3、把稀释好的盐酸全部转移到100毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也转移到容量瓶里，总体积不得大于100毫升。

4、定容，慢慢地向容量瓶里加水，液面快到刻度线时，用滴管加水，直到液面到达100毫升刻度线。

5、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀盐酸溶液。

这样100毫升1mol/L的盐酸溶液就配制好了。

扩展资料：

容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。

但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。容量瓶也叫量瓶 。

容量甁使用前要先检漏。加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。

（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。如不渗水，先用自来水冲洗，再用蒸馏水淌洗3次备用 。 

使用容量瓶配制溶液的方法是：

1、使用前检查瓶塞处是否漏水。向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180度后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

2、把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。

为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。

3、向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。

4、盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。

使用时应注意：当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并冷却。配制某一摩尔浓度溶液步骤：计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀。

参考资料来源：百度百科-容量瓶

1、先确定盐酸标准溶液的浓度（0.1000 ml/L）和体积（1000 ml）；

2、计算浓盐酸的体积v ，v = 0.1x 1000 /12 =8.33 ml；

3、定容：移取8.33 ml 浓盐酸，加入1000 ml 容量瓶中，加蒸馏水定容；

4、标定：用标准物质：碳酸钠标定出其准确浓度。

20%盐酸溶液的配制方法：取100克浓盐酸（浓盐酸的质量分数为36.5%），加入82.5克水，即配制好20%的盐酸溶液。如果要准确的话，可以再进行标定。

例如：

如果原有20%的盐酸，如何配制15%盐酸溶液。这显然是用20%的盐酸与水配制15%盐酸溶液。则20%的盐酸与水的质量比是（15-0）/（20-150=3/1。

现有30%的盐酸和10%的盐酸，配制15%盐酸溶液：20%与10%盐酸的质量比，则（15-10）/（30-15）=5/15=1/3。

配置原理：

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。

首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。

要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸馏水于量筒中

2、用烧杯往量筒中倒入250ml的蒸馏水

3、取100ml的浓盐酸于试管中

4、将量筒里的100ml盐酸沿着瓶壁倒入250ml烧杯中，期间并用玻璃棒不断搅拌。

5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀，要注意速度不要过快，不要将溶液溅出。

0.1mol/l的盐酸用浓盐酸配置可以参照化学试剂的标准滴定溶液进行制备。

具体步骤如下：

1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9mL

2、注入1000mL水

3、摇匀，使浓盐酸与水混合

4、密闭储存

5、完成配置