验证苯酚的酸性的相关实验有哪些？
验证苯酚的酸性1.
在试管中取2mL苯酚溶液，滴加石蕊试剂，观察现象。
2.
在三支试管中分别取少量苯酚固体，并分别向其中加入2—3毫升氢氧化钠溶液、2—3mL碳酸钠溶液、2—3mL碳酸氢钠溶液，充分振荡，观察并比较现象（注意加盐溶液的试管中是否有气泡。）
3.
在试管中取2mL氢氧化钠溶液，滴加2—3滴酚酞试液，再加入少量苯酚固体，观察颜色变化。
交流现象1.
苯酚不能使石蕊变红。
2.
苯酚固体易溶于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，无气泡产生；难溶于碳酸氢钠溶液。
3.
苯酚使红色溶液（滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液）逐渐变浅。
实验结论苯酚具有弱酸性，酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间。由于苯酚的酸性太弱，以至于不能使石蕊试剂变红。（石蕊试液的变色范围是：pH值5～8）
演示实验：在刚才制取的苯酚溶液中边振荡边逐滴加入氢氧化钠溶液，至恰好澄清，生成物为苯酚钠。再持续通入二氧化碳气体，溶液又变浑浊（二氧化碳与水生成碳酸，碳酸与苯酚钠反应生成苯酚与碳酸氢钠）。综上所述，根据强酸制弱酸的原理可知酸性：
H2CO3
>
>
NaHCO3
。亦可知碳酸的酸性比苯酚的酸性强。
（1）仪器B内发生的反应是C 6 H 5 ONa+CO 2 +H 2 O═C 6 H 5 OH↓+NaHCO 3 生成的苯酚在低温下溶解度不大，所以看到的现象出现溶液变浑浊，故答案为：溶液由澄清变浑浊；
（2）二氧化碳通入到苯酚钠溶液发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为：C 6 H 5 ONa+CO 2 +H 2 O═C 6 H 5 OH+NaHCO 3 ，故答案为：C 6 H 5 ONa+CO 2 +H 2 O═C 6 H 5 OH+NaHCO 3 ；
（3）因为醋酸易挥发且酸性强于苯酚，所以挥发的醋酸对碳酸与苯酚酸性强弱造成干扰，A、B之间应该加一个洗气瓶，加入饱和NaHCO 3 溶液，吸收挥发的醋酸，故答案为：在A、B之间连接一个洗气瓶，加入饱和NaHCO 3 溶液，吸收挥发的醋酸．
先用乙酸和碳酸钠反应,有二氧化碳放出,再把气体通入苯酚钠溶液,有苯酚沉淀.证明乙酸大于碳酸大于苯酚
| （1）溶液由澄清变浑浊 （2）C 6 H 5 ONa+H 2 O+CO 2 → C 6 H 5 OH +NaHCO 3 （3）在A、B之间连接一个洗气瓶，加入饱和NaHCO 3 溶液，吸收挥发的醋酸 |
| 试题分析：（1）醋酸与石灰石反应生成CO 2 ，碳酸的酸性强于苯酚的。因此CO 2 通入到苯酚钠溶液中会生成苯酚，所以仪器B中的实验现象是溶液由澄清变浑浊。 （2）由于碳酸的酸性强于苯酚的，而苯酚的酸性又强于碳酸氢纳的，所以CO 2 与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢纳，则仪器B中反应的化学方程式为C 6 H 5 ONa+H 2 O+CO 2 → C 6 H 5 OH+NaHCO 3 。 （3）因为醋酸易挥发，所以生成的CO 2 气体中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，因此实验设计不严密。要改正只需要在A、B之间连接洗气装置，洗气液为饱和NaHCO 3 溶液，吸收挥发的醋酸即可。 |
②取适量苯酚溶于适量氢氧化钠溶液，再向生成的苯酚溶液中加入醋酸溶液，可以看到有苯酚重新析出，说明苯酚酸性比醋酸弱，而醋酸是弱酸，则苯酚一定是弱酸。
1、酚在室温下可被稀硝酸硝化，生成邻、对位硝基化合物。使用稀硝酸即可生成邻硝基苯酚和对硝基苯酚的混合物。如使用浓硝酸和浓硫酸的混合物作硝化剂则可生成二硝基苯酚或三硝基苯酚。
2、酚水溶液与溴水反应立刻生成三溴苯酚白色沉淀，环境检测中常用来对苯酚定性或定量测定。
3、苯酚使红色溶液（滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液）逐渐变浅。
扩展资料
1、酚羟基由于p-π共轭而难于被取代，但苯环上的氢原子可被取代，发生卤化、硝化和磺化等反应，并且羟基是邻、对位定位基，对苯环有活化作用，故酚比苯更容易进行亲电取代反应。
2、苯酚最早是从煤焦油回收，目前绝大部分是采用合成方法。到20世纪60年代中期，开始采用异丙苯法生产苯酚、丙酮的技术路线，已发展占世界苯酚产量的一半，目前采用该工艺生产的苯酚已占世界苯酚产量的90%以上。其他生产工艺有甲苯氯化法、氯苯法、磺化法。
参考资料来源：百度百科-酚
参考资料来源：百度百科-苯酚
上述做法问题有问题：
1，苯酚易氧化，在“蒸发皿中加热融化”就会苯酚会变质为酮类物质。后面就没有比较的前提了。
2，酒精是水和乙醇的混合物
钠会优先与水反应。
苯酚悬浊液中加碳酸钠固体观察是否变澄清?
也行，这种情况，苯酚和碳酸钠反应溶液变澄清，并且无气体放出，说明生成碳酸氢钠
同样可以可以
