盐酸中的溶质和溶剂分别是什么 稀盐酸中的溶质和溶剂分别是什么

稀盐酸和碳酸钠反应本质是稀盐酸中的氢离子和碳酸钠中的碳酸根进行反应，可根据倒入稀盐酸的程度，碳酸钠的形态可分为以下三种反应现象：

1、若碳酸钠为粉末，滴上稀盐酸，反应剧烈，将产生大量气泡，固体溶解；

2、若碳酸钠为溶液溶液，滴上少量稀盐酸，生成碳酸氢钠，没有明显现象；

3、若碳酸钠为溶液溶液，滴上过量稀盐酸，将产生气泡。

位于氢前面的可以把氢离子置换出来，生成氢气以及对应的金属离子。所以说铜放入稀盐酸不会发生置换反应，无物质生成。

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

HCl + NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Mg=H2+MgCl2 2HCl+Zn=H2+ZnCl2

36.5 40

X 60*20% 得出X=10.95g

倒入80g溶液金属都被析出表示100g盐酸容易里的盐酸刚好和80g氢氧化钠溶液里的氢氧化钠反应完

36.5 40 58.5——得出M(NaCl)=23.4g

Y 80*20%得出Y=14.6g 所以盐酸溶液质量分数为S(HCl)=14.6/100=14.6%

（2） 2HCl —— H2 与金属反应的盐酸只有14.6-10.95=3.65

73 2

3.65 Z得出Z=0.1g

(3)最后溶液为NaCl溶液 MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl

2HCl——Mg/ZNCl2——Mg/Zn(OH)2——(OH)2 设L为被析出的氢氧根离子的质量

73 34

3.65 L得出L=1.7g

所以S(NaCl)=23.4/(100+80-0.1-1.7)约等于13.13%

另外一个回答中第三小题有点错误,这里修改了.

稀盐酸和氢氧化钠反应现象是向红色溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液，红色溶液逐渐褪色，最后变成无色透明的溶液后，继续加稀盐酸溶液，溶液不变色，仍是无色透明。氢氧化钠和盐酸反应化学方程式: HCl+NaOH=NaCl+H2O。氢氧化钠与盐酸之间的反应属于典型的强酸强碱中和反应，是复分解反应的一种。反应规律是强酸加强碱中和生成盐和水。

氢氧化钠的应用：

1.氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。化学工业用于生产硼砂、氰化钠、甲酸、草酸、苯酚等。

2.石油工业用于精炼石油制品，并用于油田钻井泥浆中。还用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、制革、医药、染料和农药方面。食品级产品在食品工业上用做酸中和剂，可作柑橘、桃子等的去皮剂，也可作为空瓶、空罐等容器的洗涤剂，以及脱色剂、脱臭剂。

3.氢氧化钠用作基本试剂时，可作中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂，薄层分析法测定酮固醇的显色剂等，广泛应用于制造各种钠盐、肥皂、纸浆，整理棉织品、丝、粘胶纤维，橡胶制品的再生，金属清洗，电镀，漂白等。

4.在化妆品膏霜类中，氢氧化钠和硬脂酸等皂化起乳化剂作用，用以制造雪花膏、洗发膏等。

以上内容参考：百度百科-氢氧化钠

现在要问它的体积比，那就是氯化氢气体的体积与液体水的体积比。并且还是溶到水中的“气体”的体积！所以这个是无法计算的！