亚硫酸与氯气反应的化学方程式

可以和平共存

氯气具有强

氧化性

，而

亚硫酸根

既有氧化性又有

还原性

但是

氯离子

同氯气不同，不能将亚硫酸根氧化，即两离子不反应

2，不可以。氯水中有少量电离出的H+,所以溶液呈酸性， 氯水和亚硫酸遇石蕊都会变红

3，可以。氯水因为强氧化性可以使品红褪色，而亚硫酸不行。

因为亚硫酸根易氧化，其余金属离子形成的沉淀性质与碳酸盐类似易溶于酸，生成气体。所以检验时可先加入AgNO3，生成白色沉淀，再加入HCl，若有部分沉淀溶解且有臭鸡蛋气味的气体生成则说明有 亚硫酸根离子和氯离子，

如果溶液中还有其他酸根离子要具体考虑。

SO3 2- + Cl2 +H2O == SO4 2- + 2H+ +2Cl-

应该是这样

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl ，很简单，同理SO2具有弱还原性，被氯气氧化成SO4 2-，你也可以这样理解SO2+H2O=H2SO3，然后与上面同理……当初我就是这么记的…………

Cl2+H2O=HCl+HClO

次氯酸有强氧化性,Na2SO3有还原性,发生氧化还原反应

Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl

把两个并一起,则得

Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl

氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一。