什么是盐酸

盐酸是：氢氯酸。

它是氯化氢水溶液，属于一元酸，盐酸是一种强酸，具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在百分之38左右。

同时胃酸的主要成分也是盐酸。有些药物会把盐酸加入到其中，将药物制成盐酸盐，在药学领域被称为成盐，即两种离子状态的分子通过离子键结合在一起，可以极大程度的改变药物的物理化学性质。

碳酸简介：

碳酸（carbonic acid）是一种二元弱酸，化学式为H2CO3。碳酸的电离常数很小。

但也有认为碳酸为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0。

H2CO3 (pKa1=6.38，pKa2=10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO₂，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%，溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。

化学性质

1.与酸碱指试剂反应 紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。 2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 3.能与活泼金属单质反应，生成氢气 Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑ 4.能和金属氧化物反应，生成盐和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 5.能和盐反应，生成新酸和新盐 2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+ 2NaCl Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓ FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水 K2CO3 + 2HCl = 2KCl+CO2↑+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O 另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。 HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓ 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 电离方程式为：HCl===H+ +Cl-[2]

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。

因由食盐制得，故称盐酸。氯化氢在水中的溶解度很大，40°C时，100g水中可溶解63.07g氯化氢，溶解时放出大量热，1mol氯化氢气体的溶解热（无限稀释时）为74.852kJ。

工业盐酸按氯化氢含量分31％和35％两种。浓度过高，氯化氢分压会过高，挥发损失量增大。工业盐酸常含氯化铁和游离氯，多呈浅黄色。

性质

盐酸液面上的氯化氢蒸气分压随盐酸的浓度和温度而异。盐酸浓度小于20％时，即使温度高至110°C，氯化氢分压仍不大，可忽略不计。盐酸浓度大于20%时，氯化氢分压随温度和浓度升高迅速增大。20.22%的盐酸在0.1013MPa（760mmHg）下为恒沸混合物，沸点108.6°C。

因此，在约 0.1013MPa下加热蒸发浓盐酸可得高浓度氯化氢气体，留下的稀盐酸浓度最低不会小于20.22％。同样原因，加热浓缩稀盐酸，最终盐酸浓度也不会大于 20.22％。

由于氯化氢溶解于水时放出大量热，因此，在吸收氯化氢气体制取浓盐酸时，应在低温或用水冷却的情况下进行；而在吸收低浓度氯化氢气体制取稀盐酸（小于20％）时，可在绝热情况下进行，以利用吸收时放出的热量来蒸发一部分水，提高盐酸浓度。

盐酸是氯化氢的水溶液。

盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂，浓盐酸稀释有热量放出。

生物用途

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。

以上内容参考：百度百科——盐酸

盐酸,六大强酸之一(硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸),又名氢氯酸或氯化氢溶液,化学式为HCl,是氯化氢气体溶于水后形成的酸性水溶液!在水中能完全电离：HCl==(H+)+(Cl-)

浓的盐酸具有挥发性、强还原性和酸的通性(能与指示剂反应,能与金属反应,能与金属氧化物反应,能与碱反应,能与某些盐反应).

盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

清洁时使用盐酸应注意盐酸浓度，高浓度盐酸会腐蚀人的皮肤和眼睛，使用时应该注意保护自己。

扩展资料

盐酸的化学性质：

1.酸性，盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

2.还原性，盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。

3.氧化还原反应，一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应

4.配位性，部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。

参考资料：百度百科-盐酸