吡啶盐酸盐制备

取代分为亲电取代和亲核取代

N-甲基吡啶盐酸盐中 吡啶环带正电荷

如果亲电试剂进攻 不易形成能量很高的双正离子过渡态

但是我认为吡啶盐酸盐比吡啶更容易进行亲核取代

因为N上的正电荷能更好地分散过渡态共轭体系中的负电荷

如果实验中不反应的话 也许是亲核试剂的亲和性不足或者浓度太低

10～11)的酸性更强(pka越小酸性越强)。原因是吡啶中氮原子上的未共用电子对处于sp2杂化轨道中，其s轨道成分较sp3杂化轨道多，离原子核近，电子受核的束缚较强，给出电子的倾向较小，因而与质子结合较难，碱性较弱。但吡啶与芳胺（如苯胺，pka

4.6）相比，碱性稍强一些。

苯你知道吧,把苯上的一个碳换成氮就是吡啶.

由于吡啶环上有一个氮,可以成盐,如果和盐酸成的盐就叫吡啶盐酸盐.

吡啶是C5H5N

吡啶盐酸盐是C5H5N.HCl

C5H5N+HCl=C5H5NH(+).Cl(-)

这个解释不知道你听懂没有

外观Appearance 白色至类白色粉末

干燥损失Loss on drying <0.5 %

纯度Purity ≥98.0% (HPLC)

熔点Melting point128°C - 135°C

备注: 以上描述，仅作参考，并不表示您收到的产品，与此项描述完全相符，产品的出厂标准，请参见质量标准。

用途：奥美拉唑的中间体。

包　装： 25公斤纸板桶装或按客户需求。

中文名称:2-氯甲基-3,5-二甲基-4-甲氧基吡啶盐酸盐

中文别名：奥美拉唑氯化物；

英文名称:2-Chloromethyl-4-methoxy-3,5-dimethylpyridine hydrochloride

奥美拉唑中间体86604-75-3

吡啶的亲电取代如硝化、磺化、卤化都较困难，但卤化较前二者稍易，在200℃以上，可得 3，5-二氯吡啶，或3，4.5-三氯吡啶。吡啶能与多种金属离子形成结晶性的配位化合物。

吡啶具有接近正六角形的结构，与苯相似，具有相同的电子结构。

如下图：

吡啶，有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。

由于吡啶呈碱性，能与盐酸生成吡啶盐酸盐。在镍催化剂作用下，在200℃及15～30MPa下，加氢还原，可生成哌啶也可电解还原为哌啶它的还原性较苯容易。

吡啶较苯难氧化，但用过氧化氢或过氧酸可将吡啶氧化生成N-氧化吡啶，这是一个重要的吡啶衍生物，因氮原子氧化后，不能形成带正电荷的吡啶离子，有利于芳基的亲电取代反应。

吡啶的亲电取代如硝化、磺化、卤化都较困难，但卤化较前二者稍易，在200℃以上，可得 3，5-二氯吡啶，或3，4.5-三氯吡啶。吡啶能与多种金属离子形成结晶性的配位化合物。

吡啶的结构与苯非常相似，近代物理方法测得，吡啶分子中的碳碳键长为139pm，介于C-N单键 （147pm）和C=N双键（128pm）之间，而且其碳碳键与碳氮键的键长数值也相近，键角约为120°，这说明吡啶环上键的平均化程度较高，但没有苯完全。

在吡啶分子中，氮原子的作用类似于硝基苯的硝基，使其邻、对位上的电子云密度比苯环降低，间位则与苯环相近。

这样，环上碳原子的电子云密度远远少于苯，因此象吡啶这类芳杂环又被称为“缺π”杂环。这类杂环表现在化学性质上是亲电取代反应变难，亲核取代反应变易，氧化反应变难，还原反应变易。

扩展资料

吡啶的重要衍生物有烟酸、烟酰胺、异烟酰肼、烟碱、马钱子碱、维生素B6等。吡啶具有接近正六角形的结构，与苯相似，具有相同的电子结构。

由于环中氮原子的吸电子作用，使2，4，6位上电子云密度低于3，5位，在酸性介质中，亲电取代反应发生在3，5位，亲核反应如胺化、烷基化、芳基化、酰化发生在2，4，6位。吡啶是一种弱的叔胺，在乙醇溶液中能与多种酸(如苦味酸、高氯酸等)形成不溶于水的盐。

由于吡啶呈碱性，能与盐酸生成吡啶盐酸盐。在镍催化剂作用下，在200℃及15～30MPa下，加氢还原，可生成哌啶也可电解还原为哌啶它的还原性较苯容易。

吡啶较苯难氧化，但用过氧化氢或过氧酸可将吡啶氧化生成N-氧化吡啶，这是一个重要的吡啶衍生物，因氮原子氧化后，不能形成带正电荷的吡啶离子，有利于芳基的亲电取代反应。

吡啶的亲电取代如硝化、磺化、卤化都较困难，但卤化较前二者稍易，在200℃以上，可得 3，5-二氯吡啶，或3，4.5-三氯吡啶。吡啶能与多种金属离子形成结晶性的配位化合物。

参考资料来源：百度百科-吡啶