实验室中的硫酸铜溶液的ph值为多少

这个没有具体的要求。一般硫酸铜

的水溶液是呈现酸性的。并且实验室中的硫酸铜也一般会滴入几滴硫酸，来防止硫酸铜水溶液生成沉淀。所以并不能确定实验室中的硫酸铜溶液的ph值为多少。

但是可以通过使用ph计来测得硫酸铜溶液的pH值。

硫酸铜溶液（五水合硫酸铜）为天蓝色溶液，呈弱酸性，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾

。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

硫酸铜溶液，为蓝色溶液。因水合铜离子

的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。

制备方法

一般使用废铜料溶于加入氧化剂（如10%的过氧化氢溶液）的稀硫酸，后除去铁等杂质重结晶精制，可以得到大量纯度高的硫酸铜。实验室使用的硫酸铜一般是购买得到的，也可以用废弃的铜化合物溶于硫酸后精制。

电解液回收法废电解液(含Cu50～60g/L,H2SO4180～200g/L)与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉进行反应,反应液分离沉降后清液经冷却结晶、分离、干燥,制得硫酸铜成品

硫酸铜溶液大约在5.2-5.7之间。5水硫酸铜放入水中才有PH值。这是由于它放入水中电离形成离子。才有PH值的概念，干燥的五水硫酸铜是没PH的。附：五水硫酸铜放入水中，结晶水会回到溶液中。自动生成硫酸铜溶液。而且铜离子是弱碱离子，硫酸离子是强酸离子。它们结合的强酸弱碱盐。硫酸铜就一定是酸性的。PH值在7以下

铜离子在溶液中开始沉淀的PH值4.7. 沉淀完全的PH值为 6.7 。浓缩硫酸铜溶液，C(CuSO4)增大，水解程度减小，但是酸性增强，所以PH值降低到 1~2 ，因为硫酸铜为强酸弱碱盐，在水溶液因水解显酸性。

A、硫酸铜是强酸弱碱盐，水解后氢离子浓度大于氢氧根离子浓度导致溶液呈酸性，盐类的水解是吸热反应，升高温度能促进盐类水解，导致溶液的酸性更强，PH值降低，故A正确．B、一元酸和一元碱恰好完全反应后，如果生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，存在c（H+）=c（OH-）；如果是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-）；如果是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH-），故B错误．C、浓度相同体积相同的AlCl3、NH3?H2O、Ba（OH2）三种溶液中溶质的物质的量相同，其反应方程式为AlCl3+NH3．H2O+Ba（OH）2=Al（OH）3↓+NH4Cl+BaCl2，所以该溶液中一定有沉淀生成，故C错误．D、能溶解氢氧化铝的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，当溶液呈酸性时，ClO-和氢离子生成弱电解质而不能大量共存，当溶液呈碱性时，铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故D错误．故选A．