用稀盐酸除水垢的化学方程式是什么？
用稀盐酸除水垢的化学方程式是：
1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
2. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
一、水垢的主要成分：他们主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，还有其杂质如：碳酸镁、硫酸钙、硫酸镁、氯化钙、氯化镁等。
二、水垢的形成原理：高温下，溶于水中的硫酸钙由于水的蒸发而析出，水中的碳酸根会与钙、镁等离子相结合，生成不溶于水的碳酸钙、碳酸镁，也就是水碱。随着水分的不断蒸发、浓缩，水碱含量不断增加，达到饱和后就形成了水垢。
三、水垢的形成及危害：水垢主要是因锅炉给水中所含钙、镁等的盐类受热后析出并粘结于金属表面而形成。水垢结于锅炉受热面上，会极大地降低传热效果，影响锅炉效率；容易使金属材料因局部过热而烧坏，甚至发生爆管事故；会促使电化学腐蚀加剧，引起锅炉水垢腐蚀，加速受热面的损坏。
以上内容参考：百度百科-水垢
稀盐酸除水垢的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
水垢的主要成分使碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁在水溶液中都呈碱性，呈酸性的稀盐酸可以与这两种物质发生反应，以达到去除水垢的效果。
稀盐酸的溶质是氯化氢，化学式写作HCl，是一种强酸性无色澄清液体，带有刺激性气味，可用于除水垢、治疗胃酸过程等方面。
CaCO3在水中并不是完全不溶,难溶物都存在一个溶解平衡,此处即CaCO3与溶于水中电离出的 碳酸根 和 钙离子 浓度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆号）.
再看盐酸,盐酸溶液中没有HCL分子,而是以氢离子和氯离子形式存在.
再看化学反应实质是由较不稳定物生成较稳定物（如离子反应生成沉淀,气体,难电离物质等）
所以,氢离子遇碳酸根离子会生成难电离的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解为CO2和H2O.这样碳酸根的浓度不断减小,导致CaCO3溶解平衡右移,其电离出的钙离子变多,与水中的氯离子合写为CaCl2.
这样看来反应的实质是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
氢氧化镁同理
2、不可用酸浸泡过长时间，否则会与水壶的金属材料发生反应，损坏水壶。除垢结束后立刻用水冲洗，再用干布擦净。
醋酸能与水垢的主要成分发生反应,生成可溶性醋酸盐的缘故.有关化学方程式为：Mg(OH)2＋2HAc＝Mg(Ac)2＋2H2O
CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑
醋酸的化学式为CH3COOH,醋酸的化学式还可简写为HAc
