用电子式表示HCl的形成过程

氯化氢（HCL）的电子式如图所示：

氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。

氯化氢的性质：

1、物理性质：

氯化氢是无色，熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。

2、化学性质：

氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸酸雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。

氯化氢的水溶液为盐酸。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其他偶极产生氢键。

以上内容参考：百度百科-氯化氢

电子式如下：

氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。

相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

相关介绍：

在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点"."和叉"×"来表示元素原子的最外层电子。

这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的八隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

注意事项：

1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。

3、中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

电分子式：

HCL

一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的。分子式为HCl。水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢是无色而有刺激性气味的气体，氯化氢易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。相对分子质量为36.45，

化学性质

腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。

氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。

NaOH跟盐酸1：1反应,Na2CO3变成NaHCO3跟盐酸的反应也是1：1的反应

2.甲基橙由黄色变为橙色-----NaHCO3溶液变为NaCl溶液

1：1反应,则NaHCO3的量为 （32 - 22）* 0.1 /1000 = 0.001 mol

3.所以Na2CO3为0.001mol

0.1mol/L盐酸22ml有HCl 0.0022 mol

Na2CO3消耗HCl 0.001 mol

则NaOH 有 0.0022-0.001 = 0.0012 mol

剩下的自己算吧

不能偷懒啊学化学

浓盐酸（质量分数最高约为37%），其中还含有大量的水，在写离子方程式时可拆

HCl在水中完全电离

浓硝酸（质量分数为68%）也可拆

浓硫酸（质量分数为98%）不可拆

1molHCl中有18mol的电子，1mol电子拥有阿伏伽德罗常数（NA）个电子。溶液中有水，水分子中还有无数电子。

这个是氯酸钾与浓盐酸的反应方程式。

里面有化合价变化的，一般是氯酸钾里面的Cl，，这个是+5价。这个变成了0，要得到5个电子。

而盐酸里面的，也就5个氯离子，从-1，变成了0.。5个氯离子，也就是失去了5个电子。

刚好就配平了。

不知道你的6是从哪里来的。你如果要说氯得到了30个电子，那么，谁失去30个电子，你自己想一下。

化学方程式，除了原子数要配平之外，那个电子数，或者说，是化合价，也是要配平的。

所以，你要得到30个电子，那么，Cl-，都要失去电子，变成了正价的。那么，多出来的30个电子，谁能消耗。是氧吗，氧元素，在这个化学式里面，已经是趋于稳定了，根本不需要电子了。

而且，能让Cl，失去电子，那么，这种元素的氧化性就特别强了，但是，KClO3和HCl中，根本没有其他元素可以氧化Cl。

自己可以想一下，氯要那么多电子干嘛，得到电子后，又变成了什么。如果真的有30个电子，那么，是谁失去电子，谁得到电子，然后，化学价又要怎么变换，你想一下，

根据摩尔的定义，不同物质的特定组合后也可以用摩尔表示其物质的量。

盐酸是氯化氢与水的和混合物，适当氯化氢与水混合，使之电子为50摩尔，令其为1摩尔，那么取其中的1/2，即其中是0.5摩尔，电子就是25摩尔了。

一摩尔HCl中的电子是18摩尔，3.2摩尔水中电子是32摩尔，两者组成的盐酸中的电子是50摩尔，如果将其看做一摩尔盐酸。那么0.5摩尔盐酸中有25摩尔电子就不奇怪了。