h3(fe(oph)6)结构式怎么写

产生紫色。在硫酸铁与苯酚反应实验报告中显示，这两种化学物品是可以进行反应并融合的，三价铁离子会与苯酚产生紫色反应，用户可以在硫酸铁与苯酚反应实验报告中自行查看。硫酸铁是一种无机物，化学式为fe?(so?)?，呈灰白色或浅黄色粉末，易吸湿，可溶于水。

铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+（三价铁）。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。通常无特别说明“铁离子”指的是3价铁离子。

在试管中取2mL苯酚溶液，滴加石蕊试剂，观察现象。

2.

在三支试管中分别取少量苯酚固体，并分别向其中加入2—3毫升氢氧化钠溶液、2—3mL碳酸钠溶液、2—3mL碳酸氢钠溶液，充分振荡，观察并比较现象（注意加盐溶液的试管中是否有气泡。）

3.

在试管中取2mL氢氧化钠溶液，滴加2—3滴酚酞试液，再加入少量苯酚固体，观察颜色变化。

交流现象1.

苯酚不能使石蕊变红。

2.

苯酚固体易溶于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，无气泡产生；难溶于碳酸氢钠溶液。

3.

苯酚使红色溶液（滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液）逐渐变浅。

实验结论苯酚具有弱酸性，酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间。由于苯酚的酸性太弱，以至于不能使石蕊试剂变红。（石蕊试液的变色范围是：pH值5～8）

演示实验：在刚才制取的苯酚溶液中边振荡边逐滴加入氢氧化钠溶液，至恰好澄清，生成物为苯酚钠。再持续通入二氧化碳气体，溶液又变浑浊（二氧化碳与水生成碳酸，碳酸与苯酚钠反应生成苯酚与碳酸氢钠）。综上所述，根据强酸制弱酸的原理可知酸性：

H2CO3

>

>

NaHCO3

。亦可知碳酸的酸性比苯酚的酸性强。

苯酚与氯化铁溶液发生显色反应的现象是：溶液变成紫色。

苯酚与三氯化铁可以发生络合反应，原因是苯酚根离子与三价铁离子反应生成六苯酚、铁酸根离子(负三价)的配合物，还生成了氯化氢，该配合物离子显紫色，因此可用与三氯化铁溶液反应变紫色来检验苯酚的存在。

方程式为：

苯酚泄漏的应急处理：

1、应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。

2、小量泄漏：用干石灰、苏打灰覆盖。

3、大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

以上内容参考 百度百科-苯酚、 百度百科-氯化铁

苯酚:紫色——显色反应（溶液中少量的铁离子遇到苯酚显紫色，铁离子和苯酚反应很敏感，只要很少量的铁离子就可以，苯酚酸性，可以溶解很少部分的氢氧化铁）

乙醇：无明显现象

乙酸：氢氧化铁悬浊变澄清。（酸碱中和）

碳酸钠固体也可以。

苯酚和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，可以看到现象固体溶解，苯酚的酸性在碳酸一级电离和二级电离之间。

乙醇：不能溶解

乙酸：有气泡产生（二氧化碳）

优点：

(A)由于加入少量铁盐，能加速黄色形成的速率和强度；加速黄色转变为红色，也能增强红色的稳定性。

(B)酚的加入，可以消除反应中产生的荧光并加速红色的形成。

苯酚简称酚，是苯环上的一个氢原子被羟基取代后的生成物，所以它的化学式是C6H5OH，酚也可以泛指苯环上的氢原子被羟基取代后生成的化合物。

苯酚是无色针状晶体，在空气中局部氧化成粉红色，它是有毒的，对皮肤有腐蚀性。它只能微溶于水，但较高温度时，溶解度比较大，易溶于乙醇等有机溶剂中。

苯酚分子里也有羟基，能和碱金属等活泼金属反应，放出氢气，生成苯酚盐。它具有弱酸性，在水溶液中只能电离出少量的氢离子和苯酚根离子，能和强碱如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等发生反应，生成苯酚盐。它的酸性比碳酸弱，所以苯酚盐与碳酸反应时，能重新析出苯酚，同时生成碳酸的酸式盐。

苯酚分子里也有苯基，所以它能和液态的溴发生反应，而且这个反应很容易发生，生成三溴苯酚的白色沉淀。

苯酚遇到铁离子时，会呈现紫色。

希望我能帮助你解疑释惑。