以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：（1）草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下：CH3OOC-COOC
（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学方程式为：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g），K＝
| c(HOCH2?CH2OH)?c2(CH3OH) |
| c(CH3OOC?COOCH3)?c4(H2) |
故答案为：K＝
| c(HOCH2?CH2OH)?c2(CH3OH) |
| c(CH3OOC?COOCH3)?c4(H2) |
（2）平衡时CO2的物质的量为1.6mol，CO和CO2的计量数之比为1：1，则CO消耗了1.6mol，剩余4mol-1.6mol=2.4mol，浓度为
| 2.4mol |
| 2L |
故答案为：1.2；
（3）实验3跟实验2相比，平衡时CO2的物质的量不变，需要时间少，化学反应速率快，不影响化学平衡，且能加快反应速率，可想到加入催化剂；又由于反应前后气体体积不变，也可以增大压强，故答案为：使用了催化剂或加大了压强；
（4）H2C2O4为二元中强酸，HC2O4-在溶液中发生电离与水解，还存在平衡：HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，
故答案为：HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-；
（5）B点时，溶液为KHC2O4溶液，HC2O4-离子水解，浓度减小，生成OH-，显碱性，OH-浓度大于H+，得到离子大小顺序为：c（K+）＞c（HC2O4-＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（K+）＞c（HC2O4-＞c（H+）＞c（OH-）；
（6）a．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4-、H2C2O4、C2O42-，根据物料守恒由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），故a正确；
b．根据电荷守恒有：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），故c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故b错误；
c．由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）、c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）可知，
c（Na+）=c（C2O42-）-c（H2C2O4），故c错误；
d．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c（K+）＞c（Na+），故d正确；
故答案为：ad．
三聚氰胺（Melamine）（化学式：C3H6N6），俗称密胺、蛋白精，IUPAC命名为“1,3,5-三嗪-2,4,6-三氨基”，是一种三嗪类含氮杂环有机化合物，被用作化工原料。它是白色单斜晶体，几乎无味，微溶于水（3.1g/L常温），可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等，不溶于丙酮、醚类、对身体有害，不可用于食品加工或食品添加物。
2、碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水
3、变为无色（活性炭具有吸附能力，能吸附色素）
4、液化（沸点高，只需要降低很少的温度，就能降到沸点，从而液化）
5、能源二次利用能降低污染，化学对资源的开发利用有重要作用（合理均可）
6、氧气（氧气支持燃烧）
7、将试管平放，用镊子夹取锌粒放在试管口，缓缓立起试管，让锌粒沿试管壁滑到试管底部
