氢硫酸是什么

氢硫酸是弱酸，因为硫离子是弱离子。

与过氧化钠反应的原因是氢硫酸中存在水分子，过氧化钠在水分子的作用下被激活（因为氧离子在水中不稳定）且自身发生氧化还原反应：2Na2O2+2H2O==O2↑+4NaOH。生成的氢氧化钠电离出的氢氧根离子碰到氢硫酸电离出的氢离子发生中和反应：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O。总方程式：2Na2O2+2H2S==2Na2S+2H2O+O2↑。

要说把硫氧化，就要靠氧气了。生成的氧气若是在硫化氢没有反应掉许多的情况下，则可以氧化它，因为氢离子足量：2H2S+O2==2S↓+2H2O。过氧化钠虽有氧化性，但是其先与水反应

氢硫酸是硫化氢的水溶液，化学式为H2S，属混合物，一般将氢硫酸视为易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢是氢硫酸的气态形式，能溶于水，通常情况下，硫化氢在水中的溶解度为1∶2.6。常温下，氢硫酸是无色液体，有刺激气味（因其有酸的特性），与皮肤接触时，不直接腐蚀皮肤，而作用于皮下血管，皮下产生痛觉。氢硫酸在高浓度时，装入容器中，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热。氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。

氢硫酸是硫化氢的水溶液，化学式为H2S，属混合物，一般将氢硫酸视为易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢是氢硫酸的气态形式，能溶于水，通常情况下，硫化氢在水中的溶解度为1∶2.6。常温下，氢硫酸是无色液体，有刺激气味（因其有酸的特性），与皮肤接触时，不直接腐蚀皮肤，而作用于皮下血管，皮下产生痛觉。氢硫酸在高浓度时，装入容器中，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热。氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。

中文名

氢硫酸

别名

硫化氢水溶液

化学式

H2S

水溶性

易溶

外观

室温下为无色有刺激性气味的液体

氢硫酸是硫化氢的水溶液，含有不同的分子和离子（硫化氢分子、水分子、氢离子、硫氢根离子、硫离子、极少量氢氧根离子），一般将其视为是一种二元无机弱酸，室温下为有刺激性的无色液体，化学性质与硫化氢相似，表现出酸性和还原性。

与硫化氢区别

硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。

硫化氢

硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。

(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。

(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。

②氢硫酸溶液具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应（实质上也是与其溶液反应），不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。

酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O ；H2S过量：H2S+NaOH=NaHS+H2O（Na2S+H2S=2NaHS）

③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应

Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：

2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O

2H2S(气体)+SO2==3S+2H2O

所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。

氢硫酸不是强电解质。[1]

氢硫酸电离方程式：H2S=H++HS-；HS- =H++ S2-

氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：

2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O

2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O

所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。

硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。

硫化氢无色透明有臭鸡蛋气味的气体，比空气略重，15℃、1个大气压下的相对密度为1.189，式量为34。硫化氢气体容易在地势较低的地方聚集，如果存在硫化氢泄露，人就采取自我保护措施，在自然风的上风方向、地势较高地方工作。硫化氢能在液体中溶解，既能溶于水等无机溶剂，又溶于乙醇、甘油等有机溶剂。在20℃时，1体积的水可溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液叫氢硫酸，摩尔浓度为0.1mol/L。氢硫酸比硫化氢气体有更强的还原性，易被空气氧化而析出硫，使溶液变浑浊。硫化氢的溶解度与温度的关系是随温度的升高而降低。液态硫化氢的沸点很低，只有-60.2℃。硫化氢的熔点-82.9℃。硫化氢气体稳定性好，高温下才能分解。在干燥的空气中硫化氢也不与空气中的氧气发生反应。但硫化氢具备可燃性，自燃温度260℃。硫化氢气体以适当比例与空气或氧气混合后，点燃后就有可能，但不一定会爆炸。在空气中可保范围的体积比百分数为4.3%-46%。硫化氢溶于水后pH值<7，表现为明显的酸性。具有强还原性，使高锰酸钾溶液褪色。

区别如下：

1.形态不一样。在常温的情况下，氢硫酸是属于气态，而硫化氢则是属于液体。

2.组成不同不一样。硫化氢只有一种(硫化氢分子)组成，属于纯净物；硫化氢溶于水所得的溶液为氢硫酸，而氢硫酸含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)，是一种混合物。

3.用途不一样。硫化氢多用在制造业工业当中，例如金属冶炼、天然气 、盐酸和硫酸等，是属于废气，对空气环境有比较大的污染。氢硫酸主要用在金属精制、农药、医药、催化剂再生等，不适应长期放在空气中保存。

扩展资料：

硫化氢

硫化氢俗称“臭蛋气”，为硫的氢化物，一种无色、具有腐败臭蛋样气味的剧毒气体，由含硫物质分解而来，属于常见的酸性有害气体的一种。硫化氢能与多种离子起化学作用，生成不溶于水的硫化物，能使铜、银表面变黑。广泛存在于金属冶炼、天然气 、盐酸和硫酸等的制造工业中。

在制造硫酸盐纸浆、人造丝、人造棉、橡胶、二硫化碳等各种硫化物时，常有硫化氢气体排出。在一些化学反应中，含硫化合物不稳定也会分解出硫化氢，如：炼焦、精制石油及金属冶炼中，硫化氢作为一种常规废气，极易泄漏到空气中。

氢硫酸主要用途

1.合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。

2.分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸、制元素硫

3.转化硫黄和硫酸，生产硫化钠和硫氢化钠，或用于生产有机硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等

参考资料：硫化氢——百度百科

氢硫酸——百度百科

化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和许多非金属作用生成游离硫。

(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。

(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。

②氢硫酸具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应，不能使干燥的蓝试纸变红。

③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应 Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质： 2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O 2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O 所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。 硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。 氢硫酸是弱电解质。

如果完全电离是H2S=2H+ + S2-

由于电离出的阳离子全部是H+,符合酸的概念，所以是酸！

硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱