如何用滴定法测试盐酸浓度? 最好是具体的过程!
进厂盐酸酸度测定：取15毫升蒸馏水加入3毫升盐酸搅拌均匀,加入2-3滴溴甲酚绿作为指示剂,用1.0当量NaOH标准溶液对上述溶液进行滴定至兰色为终点,读取消耗NaOH标准溶液的毫升数,用该毫升数除以试料质量（g）,然后乘以系数3.646得出结果即为盐酸的酸度.暂时只验证其质量保证书.
8.3.3 每班Fe+2测定：用移液管取5毫升盐酸酸洗液放入250毫升三角瓶中,加蒸馏水100毫升,加硫酸锰溶液（0.1N）20毫升,用标准的高锰酸钾溶液滴定至红色,保持20秒钟不消失即位终点.
计算公式：Fe2+（克/升）=N.×V×55.85/V1
试中：N.—标准高锰酸钾溶液当量浓度.
V—耗用高锰酸钾溶液的毫升数.
V1—盐酸酸洗液取样毫升数.
55.85—铁的克当量数.
1.取一定量的待测盐酸,设体积为V1,装在锥形瓶中,并在锥形瓶中加入酚酞
2.取已知浓度的NaOH溶液,设浓度为c1用碱式滴定管（使用前润洗）滴定
3.等锥形瓶中溶液颜色变成粉红,且半分钟内不褪色后,根据用掉的碱的量,设为V2,计算酸的浓度 c2=（c1*V2）/V1
1、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的配制：用量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞，即得。
2、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的标定：递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.0～1.2g于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管取碳酸钠溶液25.00mL，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。
扩展资料：
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
参考资料来源：
百度百科-盐酸标准溶液
