过硫酸钾分解方程式

硫酸钾溶液见光不分解，硫酸钾是非常稳定的，见光完全不会分解。

见光易分解的物质有：AgNO3、浓HNO3、HClO、卤化银、KMnO4、H2O2、氯水、溴水、碘水等. 用棕色瓶保存,放在冷暗处.

方法一：把A加入氯化钡，A里面的硫酸钾能跟氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤沉淀物，剩下氯化钾溶液

方法二：把A加入硫酸银，A里面的氯化钾能跟硫酸钾反应，生成白色的氯化银沉淀和硫酸钾，过滤沉淀物，剩下硫酸钾溶液

10H↓［2］O）返回第一步反应循环利用，滤去芒硝的母液经蒸发、浓缩、过滤得到付产品氯化钠，蒸发的水冷凝回收作第一步及第二步反应配料用水，滤去氯化钠的母液，冷却至室温过滤得到氯化钾作第一步及第二反应的原料循环利用，滤去氯化钾的母液返回第一步反应循环利用；第二步反应按氯化钾∶钾芒硝∶水为1∶（1．4－1．6）∶（2．0－2．4）的重量比，在40－130℃下搅拌反应30分钟，过滤得到K↓［2］O≥50℃，Cl≤1．5％的硫酸钾产品，其母液返回第一步反应循环利用。

硫酸属于高沸点(337℃)无机酸，热的浓硫酸有氧化作用，可用于分解多种砷、锑、锡的硫化物矿物和砷锑矿，还可用于分解方钴矿–斜方砷钴矿族的钴、镍砷化物，以及辉砷钴矿、辉砷镍矿、毒砂、斜方砷铁矿、淡红银矿、砷黝铜矿等硫、砷矿物。硫酸也是硒、碲矿物的良好溶剂，若在水浴中溶样，硒不挥发，但如果加热至硫酸冒烟，硒的损失可达75%。

硫酸及其碱金属硫酸盐的混合物用于分解含钛、铌、钽和稀土元素的矿物相当有效。铌、钽酸盐矿物以及钠铈钙钛矿、铀钽烧绿石、黄绿石和铀方钍石等均可很好分解。硫酸—硫酸钾常用于稀土元素的磷酸盐矿物(如独居石、磷钇矿等)的分解。

硫酸在岩石矿物分解中的另一用途是利用其高沸点特性，除去其他无机酸的阴离子(如F-、Cl-、 等)。

补充：

过硫酸钾，化学式K2S2O8，无机化合物，白色结晶，无气味，有潮解性。助燃，具刺激性。主要用作漂白剂、强氧化剂、照相药品、分析试剂、聚合促进剂等。

过硫酸钾化学特性：加热时分解放出氧而变为焦硫酸钾，100℃时完全分解。在潮湿空气中亦分解。温度和pH值对分解速度制影响，温度越高，pH值对分解速度影响越小，有乳化剂和硫醇存在能加速分解。在碱性溶液中能使一些金属离子如Ni2+、Co2+、Pb2+、Mn3+形成黑色氧化物沉淀。有强氧化性和助凝性。与有机物或还原物混合会发生爆炸。

储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末、碱类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。‍

K2S2O7=高温=K2SO4+SO3↑

加热硫酸氢钾至高温（800℃以上）时，它失水生成焦硫酸钾，继续加热，焦硫酸钾又可分解为硫酸钾和三氧化硫。

硫酸氢钾，是一种无机化合物，化学式为KHSO4，为白色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。