碱加盐生成硫酸钡的化学方程式

BaSO4可以在在碱性溶液中生成。因为硫酸钡不溶于强碱性溶液。例如：

Ba(OH)2就是一种溶于水的碱,所以它的水溶液当然是碱性的,会与硫酸反应成硫酸钡的

Ba(OH)2 +H2SO4 == BaSO4↓ +2 H2O

而硫酸钡是一种难溶的沉淀物,不溶于强酸，即可证明：BaSO4可以在在碱性溶液中生成。

BaSO4的化学性质及用途：

硫酸钡硫酸钡，化学品名称，又名重晶石。为无臭，无味的无色斜方晶系晶体或白色无定型粉末。性质稳定，难溶于水、酸、碱或有机溶剂。医疗方面，放射学检查使用硫酸钡剂主要利用其在胃肠道内可吸收X射线而使其显影作用，因此主要用作胃肠道造影剂。工业上，可用作油漆、油墨、塑料、橡胶及蓄电池的原料或填充剂，印像纸及铜板纸的表面涂布剂，纺织工业用的上浆剂。玻璃制品用作澄清剂，能起消泡和增加光泽的作用。可作为防放射线用的防护壁材。还用于陶瓷、搪瓷、香料和颜料等行业。也是制造其他钡盐的原料。

BaSO4=BaO+SO3

BaO+H2O=Ba(OH)2

只有一个

不可靠

反应

就是

没有验证的

如果这个反应能发生，应该是在高温加热的条件下，碳做还原剂，将硫酸钡固体还原成硫化钡和二氧化碳。

化学方程式：

BaSO4

+

2C

=（条件是高温）BaS

+

2CO2（气体）。

然后过滤将沉淀与溶液分离 然后洗涤沉淀 再干燥 就能得到比较纯净的硫酸钡固体

不懂欢迎继续追问~

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

BaCO3+H2SO4==BaSO4+C02+H2O

可溶性钡盐和可溶性硫酸化合物，都可生成硫酸钡。初中就只有这些…

还有很多的，但都是大学内容

建议多看点书，