硫酸银是沉淀吗？
硫酸银是沉淀。
硫酸银是无色结晶或白色结晶性粉末。化学式Ag2SO4。遇光逐渐变黑色。相对分子质量311.80。密度5.45克/厘米3。熔点652℃，于1085℃分解。微溶于水。溶于氨水、硝酸缓慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。
扩展资料物性数据
1. 性状：白色细小斜方结晶性粉末。
2. 密度（g/mL，25/4℃）：5.45。
3. 熔点（ºC）：657。
4. 沸点（ºC,常压）：1085。
5. 溶解性：易溶于氨水、硝酸、和浓硫酸，微溶于水，不溶于乙醇。
参考资料：硫酸银 百度百科
硫酸银是微溶物质，可以是沉淀。
微溶只是说明溶解度比较小，但比难溶的要大；这和作为说明物质聚集状态的沉淀没有矛盾。如果相对于溶剂来说溶质的量比较多，微溶物质可以形成悬浊液，静置一段时间后能观察到沉淀。
硫酸银有时候被归为沉淀的原因：
生成硫酸银的反应物，如果都是可溶物，那么硫酸银就要归为沉淀。
硫酸银在化学反应中的处理方式如下：
1、如果反应物都是可溶物，生成物中有微溶物则能反应，微溶物是沉淀。例如：
CaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + CaSO4↓
2AgNO3 + CuSO4 = Cu(NO3)2 + Ag2SO4↓
硫酸银有时候被归为沉淀的原因：
生成硫酸银的反应物，如果都是可溶物，那么硫酸银就要归为沉淀。
硫酸银在化学反应中的处理方式如下：
1、如果反应物都是可溶物，生成物中有微溶物则能反应，微溶物是沉淀。例如：
CaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + CaSO4↓
2AgNO3 + CuSO4 = Cu(NO3)2 + Ag2SO4↓
2、如果反应物中有微溶物，生成物也是微溶物则不能反应，不是沉淀。例如：
Ca(OH)2 + Na2SO4=CaSO4 + NaOH不能反应，Ca(OH)2和CaSO4都是微溶物，CaSO4不算沉淀。
从溶解度表上可以看到，硫酸银是一种微溶的盐。
所谓微溶，就是介于“可溶”和“难溶”之间。“微溶”的定义就是能在25℃时，每100g水中能够溶解0.01g-1g。硫酸银的溶解度较小，仅溶解0.836g，符合微溶的定义。
所以在25摄氏度时，100g水中的硫酸银如果大于0.836g，就会出现沉淀。如果小于0.836g，就不会出现沉淀。
比较溶解的硫酸银的多少来判断是否存在硫酸银沉淀的方法只适用于硫酸银单一溶液。如果溶液中存在其他的能与硫酸根、银离子反应的离子或外源硫酸盐、银盐，则需要通过另一个的方法计算-计算溶度积。
在25摄氏度下,硫酸银的溶度积为1.4×10^-5。对于有硫酸钠/硝酸银之类的提供更多硫酸根、阴离子的情况，可以直接将溶液中硫酸根离子和银离子的浓度相乘，结果大于溶度积则有沉淀，小于溶度积则无沉淀。对于存在其他能与硫酸根离子或银离子反应产生沉淀的离子的情况，计算则要复杂得多，还有考虑其他沉淀的溶度积等等。
如果只是要粗略的判断离子检验中的硫酸银是否为沉淀，就要看题目中所给出的条件。“少量”从无，“过量”从有。
氢氧化钡不是沉淀，可溶于水
硫酸钙微溶（在反应物中不做沉淀，在生成物中看作沉淀）
硫酸银是沉淀（确切的说还是微溶，没有任何物质是不溶的，但是它的KSP太小了），不溶于水
钾钠硝铵都可溶，盐酸不容银离子，硫酸不容硫酸钡，氢氧还溶钡离子
o(∩_∩)o
望采纳，不懂可以继续追问
